复习题含PPT的教学设计及点评

有机化学试卷

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题1分，11-26每题2分，共42分）

1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（

）

A．

皂化反应指酯类物质发生碱性水解

B．

光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料

C．

苯、汽油、无水乙醇都是纯净物

D．

煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

2．下列表达正确的是（

）

A．

TNT

B．

石炭酸

C．

聚丙烯的链节：CH3CH=CH2 D．

软脂酸：C17H33COOH

3．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（

）

A．

向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性

B．

棉花、纸、醋酸纤维的主要成分都是纤维素

C．

淀粉、牛油、蛋白质都是天然高分子化合物

D．

油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高

4．下列系统命名法正确的是（

）

A．

2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷

B．

2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯

C．

2﹣甲基﹣3﹣丁炔

D．

对二甲苯

5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．

标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．

28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．

1 mol甲基的电子数目为10NA

D．

现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

6．下列各种化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（

）

A．

CH3﹣CH=CH﹣CHO

B．HOCH2﹣CH3

C．

HOCH2﹣CH2﹣CH=CH﹣CHO

D．

7．关于

所示结构简式的说法正确的是（

）

A．

所有碳原子有可能都在同一平面上

B．

最多可能有9个碳原子在同一平面上

C．

只可能有6个碳原子在同一直线上

D．

有7个碳原子可能在同一条直线上

8．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（

）

A．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

B．

（CH3CH2）2CHCH3

C．

（CH3）2CHCH（CH3）2

D．

（CH3）3CCH2CH3

9．下列说法中不正确的是（

）

A．

乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

B．

1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol

C．

溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应

D．

与互为同分异构体

10．由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（

）

A．

54% B．

63% C．

9% D．

12% 11．除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（

）

Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液

③饱和Na2CO3溶液④H2O

⑤Na

⑥Br2/H2O

⑦Br2/CCl4

Ⅱ．装置：

选项

物质

试剂

装置

A C2H6（C2H4）

⑥

①

B 苯（苯酚）

①

③

C CH3COOC2H5（CH3COOH）

③

②

D 甲苯（二甲苯）

①

③

12．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（

）

①芳香族化合物

②脂肪族化合物

③有机羧酸

④有机高分子化合物

⑤芳香烃．

A．

③⑤ B．

②③ C．

①③ D．

①④

13．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（

）

A．

溴水、氯化铁溶液

B．

溴水、酸性高锰酸钾溶液

C．

溴水、碳酸钠溶液

D．

氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

14．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（

）

A．

①②③⑤ B．

④⑥⑦⑧ C．

①④⑥⑦ D．

②③⑤⑧

15．天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（

）

A．

可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

B．

可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与5 mol

NaOH反应

C．

一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为6 mol

D．

维生素P能发生水解反应

16．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有（

）

A．

12种

B．

14种

C．

16种

D．

18种

二．（非选择题，共58分）

17．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、C60和石墨

C、D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是

；②互为同系物的是

；

③互为同素异形体的是

；④互为同分异构体的是

；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是

．

18．请写出下列反应的化学方程式：

①由丙烯制取聚丙烯：

②丙氨酸缩聚形成多肽：

③淀粉水解：

④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：

．

19．（12分）（2015春•会宁县校级期末）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

化学反应

平衡常温

温度（℃）

500 800 ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）

K1 2.5 0.15 ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）

K2 1.0 2.5 ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

K3

（1）反应②是

（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）

K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=

（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正

v逆（填“＞”“=”或“＜”）．

（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）﹣t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是

．

20．（14分）（2015春•会宁县校级期末）某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化：

已知：C的烃基部分被取代生成的一氯代物D有两种；F的分子式为C7H8O，含有苯环，但与FeCl3溶液不显色．请回答：

（1）F分子中含有的官能团结构简式是

．

（2）由A生成B和F的反应类型为（选填序号）

．

①氧化反应

②取代反应

③水解反应

④消去反应

（3）B的结构简式是

．

（4）分子式为C7H8O，含有苯环的同分异构体除F外还有

种．

（5）写出下列方程式

①由A生成B和F

；

②B→C

；

③A在一定条件下生成高聚物

．

21．（16分）（2007•宿迁二模）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是

．

（2）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是

．

负极的电极反应式是

．

（3）如图是一个电化学过程示意图．

①锌片上发生的电极反应是

；

②假设使用肼﹣空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气

L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是：

．