第一单元 化石燃料与有机化合物教学评价实录

《乙烯》的教学设计

一.

设计思想

本课以生活中的乙烯产品引入，以乙烯结构与性质的探索为主线，采用小组合作探究的学习方式进行课堂教学，帮助学生认识乙烯在生产生活中的用途，感受从宏观和微观相结合的视角来分析与解决实际问题的过程，形成有机物学习中的“结构决定性质”的观念，以提升学生的化学学科核心素养。

在乙烯的结构与性质的探究过程中，

对比的方法始终贯穿其中。从乙烯的分子式比乙烷少2个氢原子开始，学生尝试用球棍模型来搭出乙烯的结构，对比乙烷、乙烯结构上的差异，猜测乙烯的性质，再用对比实验探究，得出乙烯的性质，最后再讨论鉴别乙烷、乙烯的方法。

二.

教材分析

本课题为苏教版化学必修2专题三——化石燃料与有机化合物中的乙烯部分。教材中只介绍了乙烯的结构和性质，且性质只有两点：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。最后，以“问题解决”形式出现了乙炔的性质，其用意是利用加成反应的原理分析乙炔的性质，进一步加深对加成反应原理的理解，由此可见本节课的重点应该是乙烯的结构、性质和加成反应的原理。

三.

学情分析

乙烯在有机化合物的学习中有着重要地位。在这之前学习的是甲烷和烷烃，学生了解了碳原子的四价理论，对有机物的结构（碳氢原子的成键方式）有了初步认识，也会用结构式、电子式、结构简式来表示有机物结构，这些都是本节课学习的所需要的基础知识。

四.

教学过程

1.

情境导入

展示谜语：聚合能成好塑料，催熟水果靠此药。（打一有机化合物）

播放视频：认识乙烯——乙烯可催熟水果，乙烯也是制造塑料、纤维、橡胶等的重要原料，乙烯的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

2.

活动探究

活动一：乙烯结构的探究

1.已知乙烯的分子式为C2H4，参照乙烷的分子结构模型以及碳的四价理论，搭出乙烯的球棍模型。

2.根据模型，写出乙烯的电子式、结构式和结构简式。

教

师：展示乙烷的球棍模型，在乙烷的基础上去掉2个H，并保证碳的四价理论，搭建乙烯的球棍模型。

学

生：小组合作，搭出乙烯的球棍模型并展示交流。

教

师：引导对比乙烷、乙烯的球棍模型和比例模型的空间构型。

学

生：书写乙烯的电子式、结构式和结构简式。

教

师：选取几种典型，利用希沃授课助手软件投影出来进行点评，提醒乙烯结构简式的书写碳碳双键不可省略，延伸介绍乙烯再去2个H即为乙炔，乙炔的结构简式

碳碳叁键也不可省略。

归纳总结：乙烷和乙烯结构的对比

名称

分子式

电子式

结构式

结构简式

乙烷

C2H6

设计意图：学生亲身感受从乙烷的结构变为乙烯的过程，通过这样的模型拼插活动，引导学

生认识有机化合物中碳原子的成键特点，及乙烯空间结构。随后的电子式、结构式及结构简式的书写，是要求学生能运用符号来表征物质的结构，即能从微观层面来理解乙烯的结构，为后面的性质探究打下基础。

过

渡：对比乙烷和乙烯的组成、结构，预测乙烯有怎样的性质特点？

信息提示：

化学键

拆开1mol需要的能量

乙烯

C2H4

C—C C==C 348kJ 615kJ 教

师：从组成看，乙烷、乙烯都由碳、氢两种元素组成，点燃条件都能燃烧，且完全燃烧都生成水和二氧化碳。从结构看，两者的区别为碳碳单键和碳碳双键。一般来说，键能越大该化学键越牢固，那么，乙烷和乙烯谁更容易发生反应呢？

活动二：乙烯性质的探究

对比实验：

实验现象

实验

1 把酸性高锰酸钾溶液倒入甲烷气体

把酸性高锰酸钾溶液倒入乙烯气体

实验

2 把溴水倒入甲烷气体

把溴水倒入乙烯气体

结论

实验方案：用排水集气法分别收集两试管的甲烷和乙烯气体，用橡胶塞塞好。由于都是无色气体，分别贴上写有“甲烷”、“

乙烯”字样的标签，以便区别。实验时，打开胶塞，分别向两种气体中滴加酸性高锰酸钾溶液（溴水），观察溶液是否褪色，并记录现象。

教

师：演示实验，引导观察现象。

学

生：观察并记录现象。

设计意图：课本上只有乙烯的两个褪色实验，设计成甲烷和乙烯的对比实验，可以给学生带来更直观的视觉冲击，激发学生通过不同现象及两者的结构差异去分析推理，对两者不同的化学性质产生更为深刻的印象。

问题探究：1.试从氧化还原角度来分析：

使KMnO4（H+）溶液褪色的同时，乙烯发生了什么反应？

反应中乙烯中哪个化学键可能断裂？

产物可能是什么？

2.试从键能大小的角度分析：

乙烯使溴水褪色发生什么反应？试用球棍模型

演示反应原理，并写出有关化学方程式。

小

结：1.乙烯的氧化反应：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色（被酸性高锰酸钾溶液氧化）。

2.乙烯能发生加成反应。

加成反应的概念

：有机物分子中的不饱和碳原子（双键或三键两端的碳原子）与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

练

习：分别写出乙烯与氢气、氯化氢、水发生加成反应的化学方程式。

教

师：选取几种典型，利用希沃授课助手软件投影出来进行点评，提醒化学方程式书写的注意事项。

设计意图：证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一，在此环节实验现象和键能数据为学生提供了探究、推理的证据，再利用球棍模型来模拟加成反应的断键和成键的过程，一方面可以帮助学生加深对乙烯碳碳双键中一根键容易断裂及加成反应原理的理解，另一方面也有利于学生化学学科素养的提升。

课堂检测：要获得CH3CH2Cl有两种方法，

方法一：由乙烷制备氯乙烷，方程式：

，反应类型：

方法二：由乙烯制备氯乙烷，方程式：

，反应类型：

讨论哪种方法好？为什么？

小

结：3.

反应特点

断键位置

产物特征

取代反应和加成反应的对比

乙烷光照取代反应

有“进”有“出”

C-H断裂

产物有两种

（反应复杂，常得到多种有机物）

乙烯加成反应

只“进”不出

C=C中的一个键断裂

产物为一种有机物

（原子利用率为100%）

设计意图：通过对加成反应与取代反应的比较，有利于学生进一步理解加成反应的原理。

讨

论：你能想出哪些方法鉴别乙烯和乙烷?

设计意图：前面的学习一直是围绕着乙烯与乙烷（甲烷）的对比，利用所学知识来解决问题，以此巩固乙烯的性质和加成反应等教学重点。

五.

教学反思

1.

结构严谨，对比思想贯穿整体。本课从乙烯的分子式比乙烷多2个H原子开始，推测乙烯的结构，然后将两者结构对比，预测乙烯的性质，通过对比实验探究乙烯的性质，再从结构上分析推理乙烯的性质，最后以“你能想出哪些方法鉴别乙烯和乙烷?”讨论题结束，学以致用。结构的差异，造成性质的不同，体现了“结构决定性质，性质决定应用”的化学思想。

2.

模型搭建，突破难点。有机物的分子结构属于微观理论，抽象深奥，学生理解困难。利用球棍模型，通过小组内合作互助的方式，完成两个探究问题：1.从乙烷的结构去掉2个H原子，演变出乙烯结构。2、乙烯与溴的加成反应。由此突破两个难点：乙烯的结构和乙烯的加成原理。将抽象的问题模型化，便于学生理解，教学效果较好。

3.

借助“希沃”，及时反馈学生掌握情况。本节课有两个地方要求学生通过书写来反映对所学内容的掌握情况：一处是乙烯的电子式、结构式和结构简式；另一处是乙烯与与氢气、氯化氢、水发生加成反应的化学方程式。上黑板的同学往往会因为紧张出错，

且问题不一定具有代表性。本节课借助了“希沃授课助手”，用手机拍照，马上投影出来，既可展示正确的书写，又能马上纠正几种典型的错误，及时点评，及时反馈。