第二单元 化学反应中的能量优秀教学设计内容

苏教版化学2专题二第二单元化学反应中的热量

化学反应中的热量变化

（

第1课时）

一、教学设计思路：

教学流程：生产、生活中能量转化的实例

→ 化学反应中的能量变化

→化学反应中的热量变化

→ 通过具体演示实验→吸热反应和放热反应→反应热→用热方程式表示反应中的热量变化→依据热化学方程式进行简单计算化学反应中的热量变化

授课思路：主要通过生活实例让学生认识化学反应中的能量变化，通过实验和学生讨论的方式从宏观的角度学习化学反应中的热量变化，培养学生的观察能力，提高学生学习化学的兴趣，认识到我们的生活其实与化学息息相关；，热化学方程式的书写及简单计算，内容有一定难度，所以主要采用讲授法和练习法，以及比较的方法，让学生在听讲的同时，通过练习对所学知识进一步巩固提高，同时培养学生解题的规范性和解题能力。

二、、教学目的：

1.知识与技能

(1)通过生产和生活中的一些实例，了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。

(2)通过实验得出吸热反应和放热反应的概念，并学会判断常见的吸热反应和放热反应。

(3)掌握热化学方程式的含义与书写。

2.过程与方法

(1)通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

(2)通过热化学方程式和化学方程式的比较、热化学方程式的书写规律，培养学生运用比较归纳概括等方法的学习能力。

3.情感态度与价值观

(1)通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观。

(2)通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

三、教学重点

1、化学能与热能的内在联系及相互转变。

2、热化学方程式的含义与书写

四、教学难点

热化学方程式的含义与书写及简单能量计算

五、教学过程：

1

导入新课：

我们知道，化学反应过程是一个质量守恒的过程，也是一个能量守恒的过程，大家都知道有哪些形式的能量呢，这些能量在化学反应过程有时如何转化的呢？

推进新课

［PPT展示］生活中的一些化学反应，学生判断反应中各种能量的转化。

总结：化学反应伴随着能量的变化，许多反应的能量变化多是表现为热量的吸收或释放。

(一)化学反应中的热量变化

［活动与探究］

［实验1］向一只试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL 2mol·L-1的盐酸，用手触摸外壁，有什么感觉？

［实验2］向完好的塑料薄膜袋中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将固体混匀，使之充分反应。用手触摸塑料袋，有什么感觉？

［分析］冷和热说明了温度的高低不同，这个温度差是怎么引起的，温度的变化说明了反应过程中有热量的变化。反应放热使温度升高，反应吸热使温度降低。

1.放热反应

：有热量放出的化学反应。

2.吸热反应

：吸收热量的化学反应。

［分析］化学反应会伴随着放热和吸热，同学们马上就想到了，冬天冷了可以利用放热反应作热敷袋，夏天热了可以自己制作冰袋，有兴趣的同学可以上网查找资料，自制小冰袋。

［提问］根据现有的知识和生活经验，请举例说明，有哪些常见的吸热反应和放热反应。

［小结］1、常见的放热反应：

a、燃烧反应 如： C+O2 CO2

b、中和反应 如： HCl+NaOH=NaCl+H2O c、金属与酸反应 如： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 d、大多数化合反应 如： CaO+H2O=Ca(OH)2

高温

e、铝热反应 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 点燃

2、常见的吸热反应：

a、大多数分解反应 如： CaCO3 CaO+CO2

b、以C、H2为还原剂在高温的反应 如： C+H2O CO+H2

c、铵盐与氢氧化钡晶体的反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 高温

d 、C + CO2 2CO 高温

高温

［随堂练习］

2

1.“交流与探讨”书P35

2.是否吸热反应一定需要加热？而放热反应一定不要加热？要加热的反应都是吸热反应吗？

［提示］Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不需要加热，燃烧是放热反应，但需要加热达到着火点。所以要加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应是吸热反应。

［过渡］化学反应中所吸收或释放的热量叫反应热

(二)反应热

1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。

2.符号：△H ，△H<0:放热反应 ，△H>0:吸热反应

3.单位：kJ•mol－1

[引导]如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？

(三)热化学方程式

[PPT展示][观察与比较] 1、热化学方程式与普通化学方程式书写的区别

氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O 氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； △H =－571.6 kJ •mol-1

2、热化学方程式的书写特点：

氢气燃烧的热化学方程式：

①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ •mol-1

②H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ •mol-1

③H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ •mol-1 ④2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = + 571.6 kJ •mol-1

总结：热化学方程式书写原则：

（1）标明物质的聚集状态。

用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液

（2）用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值。

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量,所以可以是整数或简单分数。

（4）△H 的值与计量数成正比。对于相同的化学反应，化学计量数不同时，△H 也不同。

[随堂练习]1、写出下列反应的热化学方程式

(1)1mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出256kJ热量。

(2)100g CaCO3分解吸收热量178.2kJ。

2、判断下列热化学反应方程式书写是否正确？

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①2SO2 + O2 = 2SO3 △H =-196.6kJ•mol-1

② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =-285.8 kJ ③C(s) + O2(g) = CO2 (g) △H =+393.6kJ•mol-1

(四)课堂小结

1．能量转化的方式，特别是化学能与热能的相互转化。注意区分能量和热量的不同。

2．什么是放热反应，什么是吸热反应。学会判定放热反应和吸热反应。

3．热化学方程式的书写原则

(五)课后作业

1、随堂练习

2、预习化学反应中能量变化的原因

[板书设计] 一、化学反应中的热量变化

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

1.放热反应 ①有热量放出的化学反应。

2.吸热反应 ①吸收热量的化学反应。

二、反应热

三、热化学方程式书写原则：

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