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《常见的酸和碱》复习学案

复习目标

1、识记浓盐酸、浓硫酸的特性；氢氧化钠、氢氧化钙的特性。

2、理解和掌握酸的通性、碱的通性。

3、了解常见的酸和碱的用途。

4、理解中和反应及其应用；溶液的酸碱度的表示方法。

考点1 常见的酸

1．盐酸是 的水溶液。浓盐酸是____色，有 气味的液体，具有____性，在空气中会产生__ _。

2．浓硫酸是____色、____气味的液体，具有____性，实验室中常用作某些气体的干燥剂；浓硫酸还有很强的__ __性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，也叫__ __性，这种性质属于__ __(填“物理”或“化学”)性质。

3．稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入____中，并不断搅拌。

考点2 酸的通性

盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有____。它们都具有以下性质：

1．都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液 。

2．能与活泼金属反应，生成____和____。例 （铁与稀硫酸反应）

3．能与某些金属氧化物反应，生成__ __和_ ___。例： （盐酸除铁锈）。盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈 ，铁钉变____，溶液由__ __变为__ __。(注：含Fe3＋的溶液显____色) 4．能与碱反应生成____和____(该类反应又叫____ 反应)。例： (盐酸与氢氧化钠反应)。

5．能与某些盐反应生成____和____。例：

H2SO4＋BaCl2=== ；

HCl＋AgNO3===

考点3 常见的碱

1．NaOH俗称____、____、 ，有强烈的 。NaOH是一种____色块状____体，____溶于水，且____(填“吸热”或“放热”)。NaOH暴露在空气中时，容易吸收空气中的 而__ __，同时还会和空气中的____反应而变质，所以NaOH要____保存。在实验室中常用氢氧化钠固体作某些气体的__ __剂。

2．Ca(OH)2俗称 和 ，它是一种____色____状____体，____溶于水，水溶液叫做 。氢氧化钙可由生石灰___ _(填化学式)和水反应得到，反应的化学方程式为 ，此反应是____热反应。氢氧化钙可用于建筑、改良酸性土壤、配制农药等。

考点4 碱的通性

氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有____。它们都具有以下性质： 1．水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液____。 2．能与某些非金属氧化物反应，生成____和____。例：

（二氧化碳与氢氧化钠反应） 3．能与酸反应生成____和____。 NaOH＋HCl=== ； Ca(OH)2＋H2SO4=== 。 4．能与某些盐溶液反应生成____和____。 CuSO4＋____NaOH== ； FeCl3＋__NaOH=== ； Ca(OH)2＋Na2CO3===

考点5 中和反应及其应用

1．中和反应的概念：____跟____作用生成____和____的反应。中和反应的实质是酸溶液中的____和碱溶液中的____结合成____分子。 2．中和反应的应用 (1)改良酸性土壤：由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于作物生长，于是人们将适量__ 加入土壤中，以中和酸性土壤。 (2)处理工厂废水：熟石灰中和硫酸厂排出的污水的化学方程式为： 。 (3)用于医药：人的胃液里含适量___ _，如果胃酸过量，可用含氢氧化铝的药物中和，写出该反应的化学方程式： 。

考点6 溶液的酸碱度

1．溶液的 可用酸碱指示剂来判断，而溶液的 常用pH来表示。pH的范围通常在0——14之间，酸性溶液的pH____，且其值越小，酸性越____；碱性溶液的pH____，且其值越大，碱性越____；中性溶液的pH____。 2．用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在 上，用 蘸取待测液少许涂抹在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与 对照可以测得pH。

当堂练习

1.下列关于浓硫酸的描述错误的是

（ ）

A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

2.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：（ ）

A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3 A．6 B．8 C．11 D．14 4．区别下列各组物质的方法可行的是（ ）

A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液

B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水

C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉

D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸

5.下列关于酸、碱、盐说法正确的是(

) A．pH大于7的溶液一定是碱的溶液

B．碱溶液与盐溶液发生复分解反应后，溶液的总质量可能不变

C．浓硫酸敞口放在空气中溶质质量分数会变小的原因是浓硫酸易挥发

D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定能使无色酚酞试液变红 6.除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是

（

）

选项

A 物

质

氧化铜

所含杂质

氯化钠

除杂质的方法

加水溶解、过滤、蒸发结晶

B 氧气

水蒸气

通过盛有浓硫酸的洗气瓶

C 硫酸钠溶液

稀硫酸

加入过量碳酸钠溶液，过滤

D

二氧化碳

一氧化碳

点燃

加入x的P7 3.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）

7．下列推理正确的是(

) A．某固体化肥与熟石灰研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥

B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨

C．唾液淀粉酶是生物催化剂，能催化生成体内的所有化学反应

D．利用洗洁精和汽油来清除衣服上的油污都属于乳化作用 8.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢

氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。

9.某化学兴趣小组的同学在用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验后，对反应后得到的无色溶液进行了进一步的探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应)。写出该反应的化学方程式_____ 。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

【提供信息】①氯化钙溶液呈中性； ②氯化氢气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。

【作出猜想】猜想一：氯化钙；

猜想二：氯化钙和氯化氢，该猜想的依据是___ ___。

【实验验证】请你选择一种猜想，完成实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

理由是 。

猜想成立

【拓展应用】若猜想二成立，把该废液直接排放可能造成的危害是 ；要想处理废液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后再排放。