资料摘要
课题三制取氧气（重要）一、课前回顾1、氧气的物理性质，密度。氧气的化学性质，检验氧气的方法2、铁，硫在氧气中燃烧现象及生成物其他物质在氧气中的燃烧现象3、化合反应，氧化反应，缓慢氧化二、实验室制取氧气的方法一、探究1：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的
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第二节 氧气的制法第二课时教案
未知
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关键词：第二节 氧气的制法第二课时教案
正文
课题三
制取氧气（重要）
一、课前回顾
1、氧气的物理性质，密度。氧气的化学性质，检验氧气的方法
2、铁，硫在氧气中燃烧现象及生成物
其他物质在氧气中的燃烧现象
3、化合反应，氧化反应，缓慢氧化
二、实验室制取氧气的方法
一、探究1：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现
象：
结
论：
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现
象：
结
论：
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现
象：
结
论：
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）
催化剂特点：一
变：使化学反应速率变。二不变：催化剂质量不变、化学性质不变
文字表达式：
符号表达式：（先了解）
二、探究2：用高锰酸钾制氧气
实验内容：把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，
用带有导管的塞子塞紧导管。
Q:（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？
因此，步骤注意事项等也如上所述
注：试管口不用塞棉花
编号
（1）
（2）
现象（颜色无明显变化）
导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体
带火星的木条复燃
原因
氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水
氧气支持燃烧
文字表达式：
符号表达式：
四、讨论1：过氧化氢制氧气和高锰酸钾制氧气的发生装置能否相同？
（1）
固固加热型：反应物都是固体，反应需要加热
（2）
固液不加热型：
反应物是固体和液体的混应不
(右图为完整装置)
注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。且导管需伸入集气瓶瓶底（但不能碰到瓶底），使排空气充分。
2、气体收集装置（三种）
排水法
向上排空气法
向下排空气法
需要加热
合物，反收集不易溶于水或难溶于水的气体
密度比空气大的气体
密度比空气小的气体
四：分解反应（与化合反应对比）
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”
A
=
B
+
C
+ ···
五、工业方法制氧气——分离液态空气方法
原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。
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