第一节 碳的单质优秀完整教案

《单质碳的化学性质》教学设计

教材分析

本节课位于九年级化学第八章谈的世界第一节碳的单质第二课时，上一课时已经学习了金刚

石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第2章学生通过学习氧气的性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，本章还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本章的重点内容之一。

（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼（可燃性和还原性）。

（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。

知识与技能

过 程教与学方目法

标

情感目标

教学重难点

教学方法

通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。

（1）通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。

（2）通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。

教学重点：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性

教学难点：理解还原反应。

总结归纳法

实验观察法

教学过程

教学环节

教师活动

【师生互动】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？

学生活动

【回答】：因为虽然它们都是由碳原子构成，但碳原子的排列不同，所以性质不同、用途也不同。

设计意图

复习旧知

复习旧知，引出新课

设问导入

【导入】：既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？带着这个问题，今天我们一起来学习单质碳的化学性质。

单质碳的稳定性

从生活中看到的现象入手，对学生没有难度，可以提高学习兴【投影】：分享生活中常见的

趣，又可以引出碳的化学性质，一些实例

激发学习兴趣

讨论：清明上河图为什么能够

保存到现在而没有退色？以

及钻石为什么能够长久保

存？以及生活中重要的文档

有利于推理能力的提高

或是档案资料为什么要用碳【思考回答】：单质碳的

素墨水笔来进行书写？还有化学性质常温下不活泼

那些应用也能说明这个问题。

提问：金刚石是否也具有这个

【思考后回答】：

性质

决定元素化学性质的是强化结构决定性质

分析性质稳定的原因

原子的最外层电子数，

单质碳都是由碳元素组

提问：书写重要的文件资料时成，所以它们的化学性体现学以致用

要求必须有碳素笔书写，你知

质相同。

道这是为什么吗？

【师生互动】：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。一定的条件下，碳能不能跟其他物质反应吗？

【投影】：1、碳的可燃性

O2充足，碳完全燃烧：

【投影】2014年12月22日晚7时，家住孟津县的潘女士和3位朋友一起到火锅店吃饭。吃完饭后，他们刚走出饭店，潘女士和两个朋友就感到不舒服，紧接着出现不同程度的头晕、四肢乏力、恶心、呕吐等症状，并渐渐失去意识。闻讯出来的饭店负责人立即拨打了120。

2014年12月4日，邯郸市临漳县一位60岁的老人独自在家，因使用煤炉采暖，被人发现时昏迷不醒，送至医院时，注重前后知识的复习与衔接

增加生活知识，指出CO2无毒，又通过生活知识和质量守恒定律，推理引出碳不完全燃烧的新内容，促进对反应实质的认识，避免死记硬背，形成良好学习方法，提高对生活的感悟，提高学习能力。

促进学生问题意识的形成，养成分析、总结、归纳的良好学习习惯。

体现生活处处有化学

单质碳的可燃性

【学生回答】：碳可以燃烧，生成CO2气体

思考

倾听

回答：这是因为碳的不完全燃烧有毒

为了防止这一现象，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。

已浑身发紫，经过紧急治疗，目前老人已脱离危险。同样使用煤炉采暖，家住开发区北屯头村的两位老人，由于煤炉烟囱堵塞，在清晨6时左右，被家人发现时二人生命体征微弱，迅速送往医院后，由于中毒严重，最终抢救无效离世。

【讲解】O2不充足，碳不完全燃烧：

不充足，碳不完全燃烧：

【师生互动】：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？

我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？

根据质量守恒定律分析生成物的可能，对生成CO的结果暂不做讨论

做这个实验，我们应该用哪种实验装置？

我们需要哪些实验仪器？

【演示实验】：木炭还原氧化铜

[讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。

那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。

碳可以还原其它金属氧化【回答】：

应用质量守恒定律和工业知识碳与氧结合变为CO2或推理，引出碳的还原性的新内者CO，CuO变为Cu。

容，强化质量守恒定律的应用， 提高对学习化学的感悟。

碳与氧结合变为CO2或

者CO，CuO变为Cu。

培养学生对知识进行前后、纵横

联系学习的方法形成。

反应物是两种固体物

质，并需要加热，所以根据实验使用的药品，要求学生采用固固加热型的实验写出反应物，然后根据现象写出装置。

生成物。培养学生的科学探究态 度和方法，实验观察能力。

铁架台、铁夹、酒精喷

灯、试管、导管。

【观察实验、思考并回

答】：反应中看到试管中

黑色固体逐渐变为红色

物质，说明CuO变成了

Cu。试管中有气泡产生

且澄清石灰水变浑浊，

证明有CO2生成。书写

化学方程式。

书写化学方程式

强化练习碳在高温条件下与金

属氧化物反应原理认识

单质碳的还原性

物，写出下列反应方程式：

（讨论）在烧得很旺的炉子里添上大量的新煤后，温度为什么反而降低，而且还容易产生煤气？

用煤炉烧水，水沸腾溅在煤上，火非但没熄灭，反而突然串出一串蓝色的火苗，这是为什么呢？

培养学生理论联系实际，把知识生活化。

促进学生互相交流，培养学生的合作精神，培养学生善于分析总结的习惯，促进良好学习方法形成，提高学习效率。

使学生建立性质决定用途，用途反映性质的化学关系。

促进学生问题意识的形成，发掘学生的潜能和张扬学生的个性

小结

（1）物质化学性质的活泼与稳定是相对的，有条件的。

（2）实验是化学的灵魂。通过实验探究观察实验现象可以推知生成物的元素组成

（3）由于碳具有可燃性。可利用煤、木炭燃烧时放出大量热量来做饭，取暖；利用碳的还原性，在工业上可以用来冶炼金属。再一次说明了物质的性质在很大程度上决定了物质的用途

板书设计

第二节

单质碳的化学性质

一、常温下化学性质稳定

二、可燃性

CO2点燃CO2（充分燃烧）

2CO2点燃2CO（不充分燃烧）

三、还原性

COH2

C2CuO高温2CuCO2

CCO2高温2CO

CH2O高温