课题1 金刚石、石墨和C60优质课教案内容

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60 第二课时 碳的化学性质

学情分析：碳的化学性质是九年级化学第六单元《

碳和碳的氧化物》第一课《金刚石、石墨和C60 》的第二课时，第一课时学习了碳的物理性质及用途，第二课时再学碳的化学性质，学好它可为本单元第三课一氧化碳的可燃性、还原性做准备，有承上启下的作用。

从容说课：

本部分通过展示的字画年久不褪色让学生得出碳的第一个化学性质——碳常温下稳定；再让学生生回顾复习引出碳的另一个重要化学性质——在点燃条件下与氧气反应，又通过活动探究理解了碳能与某些氧化物反应，并能根据实验现象书写化学方程式，分析化学反应的特点后又总结出了还原反应的概念。

教学目标：

1．知识与技能：

(1)掌握碳单质的化学性质；根据碳的化学性质了解其用途。

(2)初步了解氧化反应、还原反应。知道氧化剂和还原剂；氧化性和还原性。

(3)初步了解化学反应中的能量变化。

2．过程与方法：

(1)会对展示的资料分析、归纳。

(2)能初步进行实验探究，观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。

3．情感态度与价值观：

(1)培养学生主动探究，分析问题、解决问题及语言表达能力

(2)使学生领悟内因是变化依据，外因是变化条件，使学生再一次理解性质、用途间的辩证关系，树立物质的性质决定用途，用途体现性质的观点。

教学重点：

碳单质的化学性质——常温下的稳定性、可燃性、还原性。

教学难点：

碳跟某些氧化物的反应；氧化反应、还原反应的认识。

教学方法：

探究——观察——分析——总结。

教具准备：

(1)仪器：试管、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、烧杯、止水夹，胶皮管；

(2)药品：木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。

教学过程：

情景导入

广告词“钻石恒久远，一颗永流传”的出现，钻戒成了婚礼的必备，成了爱意和忠诚的象征。

合作探究

碳的化学性质

[投影]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。

[设问]这说明了什么? [学生讨论回答]常温下，碳的化学性质稳定。

[板书]1．常温下，碳的化学性质不活泼。

[讨论]画出碳原子结构示意图并说出碳在常温下化学性质稳定的原因。

[练习]古代字画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不褪色，你知道其中的原因吗？

[学生讨论回答]碳在常温下化学性质稳定。例举碳在常温下化学性质稳定的事实。

[设问]若升高温度，又如何呢? [回顾提问]说出木炭在氧气中充分燃烧时现象并写出反应的的化学方程式。

[学生板演] C+O2点燃CO2

[提问]在寒冷的冬天，人们常常在室内用煤炉取暖，但如果使用不当，就会产生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”

是什么吗？“煤气”

又是怎样产生的？采取什么措施预防这类事件的发生？请分组讨论

。 [结论]含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足会生成一氧化碳。所以预防煤气中毒的措施之一是：烟道通畅，保持室内良好通风。

[总结板书]2．可燃性：

（1）O2充足时：C+O2点燃CO2

（2）O2不足时： 2C+O2点燃2CO [讨论]1、这两个反应都是氧化反应吗？都放热吗？放热情况一样吗？

2、根据碳具有可燃性可用碳来做什么？

[提问]碳能与氧气反应，能否与氧化物里的氧反应呢？如氧化铜。请进行实验探究。

[活动与探究] 提出问题：碳能否与氧化铜里的氧反应呢？

猜想与假设：1、能反应，生成铜和二氧化碳 2、不反应

设计实验：1、根据反应物的状态与反应的条件确定实验装置（固固加热型）

2、检验二氧化碳——用澄清的石灰水

进行实验：（根据氧气的制取步骤讨论交流得出该实验的步骤）

收集证据：（观察反应物颜色的改变，石灰水是否变化）

现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。

得出结论：碳能和氧化铜里的氧反应，生成铜和二氧化碳

[讨论] 1、该实验酒精灯加网罩的目的是什么？（使火焰集中并提高温度) 2、实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？

[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗? [板书]3、还原性

2CuO+C高温2Cu+CO2↑

[讨论]在这个反应里碳与氧化铜里的氧结合变成了二氧化碳，这是什么反应？

[分析]而CuO

变成Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化? [讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。

[讲解并板书] 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质是还原剂，具有还原性。

[讨论]1、氢气与氧化铜反应生成铜和水，这个反应里谁发生了还原反应?哪种物质是还原剂? 2、焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑。这个反应里谁发生了还原反应?哪种物质是还原剂? [讨论]在烧的很旺的煤炉内添加新煤球，炉温降低，为什么？

[结论] C+CO2高温2CO （吸热）

课堂小结

本节课我们学习了碳的单质的化学性质，还原反应及还原性的概念。

课堂练习

1.将下列各物质的用途与相应的性质之间用线连接起来。

①焦炭能冶炼金属 A. 硬度大

②石墨可作电极材料 B. 粒细、色黑、常温 下性质稳定

③金刚石可以划玻璃 C. 具有还原性

④炭黑可以制墨 D. 有很强的吸附能力

⑤活性炭能除去异味 E. 具有可燃性

⑥木炭可以用来取暖 F. 具有良好的导电性

2．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ）

(A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃性 （D）还原性

3．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是（ ）

（A）木炭粉 （B）氧化铜粉末 （C）二氧化锰 （D）碳粉和氧化铜

课后作业板书设计

碳的化学性质

一．碳在常温下化学性质稳定。

二．可燃性：

O2充足时：C+O2点燃CO2

O2不足时： 2C+O2点燃2CO 三、还原性：2CuO+C高温2Cu+CO2↑

C+CO2高温2CO 还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。

教学反思：本堂课在教学中尽可能多的结合学生生活实际，在教学中以学生为主体，教师为习题2、3、4

主导，讲练结合，时刻关注学生对知识的掌握情况。为了激发学生学习的兴趣，引导学生积极的思考，增强学生动手的能力，提高学生团结合作的精神，我将碳还原氧化铜的演示实验改为探究实验。另我也对该实验进行了改进，让学生在很短的时间内观察到明显的实验现象，让他们体验实验成功的快乐，增强了他们学好化学的信心。不足之处缺少学生自主查阅资料的环节。