第一节 质量守恒定律优质课教案内容

4.3质量守恒定律

【学习目标】

1.理解质量守恒定律及守恒的原因，能用质量守恒定律解释一些化学现象和化学事实

2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和探究问题的能力。

3.通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

【学习重点】理解质量守恒定律的含义

【学习难点】运用质量守恒定律解释实验现象

【学习过程】

【复习旧知】什么叫化学变化？请从宏观和微观两方面解释。并举出一些常见的化学反应。

探究活动

【提出问题】

物质发生化学变化前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？

【猜想与假设】

参加反应的各物质的质量总和 （等于、大于、小于）生成的各物质的质量总和

。

【实验与事实】

请你在实验中观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析： （1）反应物和生成物的状态及其他变化

；

（2）实验中观察到的质量变化情况。 【实验结果】

将实验的现象和称量数据记录在表格中

实验序号

实验现象

反应前称量

反应后称量

质量变化情况

【实验4-7】

【实验4-8】

【实验4-9】

【讨论与交流】 1.为什么【实验4-7】【实验4-8】都属于同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？

答：

前者在敞开容器内进行，生成的二氧化碳气体没有收集，而后者在密闭容器内进行。

2.我们应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质质量总和的关系？能从中得到什么结论？

答：最好以没有气体参加或生成的实验来探究。

一、质量守恒定律内容

适用范围：

【解释】

为什么参加化学反应的物质，反应前后质量总和会保持不变呢？

（以通电分解水为例从微观上解释）

【思考与讨论】

在化学反应中从原子的种类、数目来看你发现了什么？

反应中的4个氢原子和2个氧原子始终都没有改变。每个原子的质量也没有变化。

二、质量守恒的原因 变化情况

不变

宏观

改变

可能变

微观

【小结】

【阅读】质量守恒定律发现简史

【学以致用】

注意：

讨论质量守恒定律时，各状态的物质均要讨论。

【课堂练习】 1. 蜡烛燃烧质量逐渐变小，符合质量守恒定律吗？如何解释？试推断蜡烛中一定含有 元素，可能含有___元素。

2.试用质量守恒定律解释:镁带燃烧后质量为什么变大？

3.下列现象可用质量守恒定律解释的是 【 】 A.2L氢气和1L氧气反应能生成3L水 B.10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL C.蜡烛受热融化、冷却后质量不变 D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小

4．化学反应前后肯定没有变化的是

(

)

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 A.①④⑥ B.①②⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤ 5.现有一反应A＋B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为 。

【链接中考】 （15河南）为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验，该实验能否达到实验目的？请说明理由。

（14河南）一定条件下，4.8gCH4和16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为＿＿ g;该反应方程式中O2与X化学计量数之比为＿＿

。 （13河南）下列图示实验所得出的结论中，不正确的是【 】

A．氧气约占空气体积的1/5 B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧 C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律 D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点

（12河南）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

A

. 反应后X的质量为1.5g B. X中一定含有碳元素和氧元素

纯净物

乙醇

氧气

4 0 二氧化碳

水

0 2.2 0 2.7 X 0 待测

反应前质量/g 2.3 反应后质量/g 0

C

. X中一定含有碳元素和氢元素

D. X中两种元素的质量比是1：1 （11河南）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g A 1.7 待测 B 2.2 6.6 C 7.9 0 D 0.9 2.7 则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。