第一单元　化学是认识和创造物质的科学教学实录

化学是打开物质世界的工具与创造新物质的钥匙

刘山山

【教学目标】

1.知道金属冶炼的一般方法。

2.会根据酸碱质子理论判断酸，碱以及酸碱两性物质。

3.掌握电解熔融氯化钠和氯化钠水溶液反应机理。

【教学重点】电解熔融氯化钠和氯化钠水溶液

【教学难点】电解熔融氯化钠和氯化钠水溶液

【教具准备】PPT 【教学方法】讲授法

讨论法

习题法

【教学过程】

一

金属冶炼

抽查学生（学号为20.32.34号学生）背诵金属活动顺序表，

师提问：金属的活动性与人类开发利用时间先后关系？

生回答，师总结，做笔记。

实质：金属化合物中的金属阳离子得电子被还原为金属原子，即Mn+ +ne-==M。

依据：金属的活动性不同，冶炼方法不同。

常用方法：电解法，热还原法，热分解法，富集法。

金属活泼性与冶炼方法的关系

K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Au 电解法

热还原法

热分解法

1min背诵刚学习内容，学生谈收获。

二

人类对酸碱认识的发展

师提问：对酸碱的认识，学生回答。引出阿伦尼乌斯电离学说以及酸碱质子理论，详细讲解，当堂练习，巩固知识点。

1.阿伦尼乌斯电离学说：电解质电离时产生的阳离子全是H+的化合物是酸。电解质电离时产生的阴离子全是

OH-的化合物是碱。

2.酸碱质子理论：

凡能给出质子（H+）的物质都是酸。凡能接受质子的物质都是碱。

若某物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性物质。

1. [实战演练] 酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。某物质既能给出质子又能接受质子，可称为酸碱两性物质。现有以下物质:①H2O

②CO32-

③Al3+

④CH3COOH

⑤NH4+

⑥HCO3-

⑦NH3·H2O 根据酸碱质子理论，上述物质中属于酸的是④⑤(填序号，下同)；属于碱的是②⑦；属于两性物质的是①⑥。

三

熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解

存在离子

电极反应

电解熔融氯化钠

Na+

Cl-

电解氯化钠水溶液

Na+

Cl-

H+ OH-

阳极：

Na+ +e- === Na

阳极：

2H+ + 2e-===H2↑

阴极：

2 Cl- - 2e- ===Cl2↑

阴极：

2 Cl- - 2e- ===Cl2↑

电解产物

电解方程式

Na

Cl2

H2

Cl2

NaOH

2NaCl 通电2Na +Cl2↑

2NaCl+2H

2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑

注：1.阳离子交换膜的作用：

（1）防止氢气和氯气混合爆炸

（2）防止氯气和氢氧化钠溶液反应

2.电解氯化钠水溶液产物的检验：

（1）OH-的检验：

向阴极区滴加酚酞溶液，溶液变红。

（2）H2的检验：

爆鸣法检验。用试管收集一定量的阴极气体，移近点燃的酒精灯，若听到尖锐的爆鸣声或噗的一声，说明气体是氢气。

（3）Cl2的检验：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。把湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，逸出的气体使试纸变蓝，说明气体为氯气。

[实战演练] 2.

NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(

A

)

①烧碱

②纯碱

③金属钠

④氯气

⑤盐酸。

A. 全部

B. ①②③④

C. ①②③⑤

D. ①②④⑤

3.

如图是工业用离子交换膜法电解饱和食盐水的模型。 X 电极材料是表面有氧化物涂层的

金属钛网， Y 电极材料是网状的碳钢。图中的交换膜是阳离子交换膜，这种交换膜的特点是只允许阳离子通过，而阴离子和气体则不能通过。下列说法正确的是 ( C )

A ． b 处有能使淀粉 KI 溶液变蓝的气体逸出

B ． Y 电极是阳极

C ．阴极的电极反应式为 2H

＋ 2e == =H 2

↑

D ．左侧的阳离子通过交换膜进入右侧，右侧的阴离子通过交换膜进入左侧

【板书设计】

科学与人类文明

一

金属冶炼

二

人类对酸碱认识的发展

三

熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解

【教学反思】

整体来说学生活动较多，小组活动多，如果电解氯化钠电极方程式等也让学生自己写，会更能体现学生的主体地位，真正做到以学生为中心，总体内容较简单，整体效果较好。

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