复习题教案及板书设计

人教版必修2第三章

有机化合物

第三节

生活中两种常见的有机物(第一课时)

东莞实验中学

骆文俊

一、教材分析

《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物》第一课时的内容。《普通高中化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质，认识其在日常生活中的应用。乙醇作为联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，在有机物的相互转化中处核心地位，与生产、生活联系紧密，是一种具有广泛用途的有机物，可进一步完善有机物的知识体系，为选修5《有机化学基础》学习打下基础。

二、学情分析

学生已有的知识经验包括以下几个方面：一是对乙醇的了解，基于初中的学习和生活经验，学生已经知道乙醇的元素组成，知道乙醇易溶于水，易燃、能做燃料、溶剂等，对于进一步学习乙醇的组成和性质，有强烈的求知欲；二是基于甲烷、烷烃、乙烯和苯等内容的学习，学生对有机物中碳的成键特点及其性质等知识有所了解，并初步体验了通过实验了解有机物性质、通过有机物结构特点认识其性质的学习思路；三是基于之前的学习，学生学习了化学键、共价键的极性、化学反应的实质是化学键的断裂与生成等，这些知识有利于促进学生对乙醇的结构特点及其主要性质反应的理解。

同学们也已经具备了一定的实验能力，能在教师的指导下，小组合作完成一些基本实验操作，但部分学生实验观察能力和实验现象的分析能力还有待于进一步的提高，在实验分组时注意将各种不同层次及不同特点学生组合搭配，互相帮扶，鼓励各小组学生主动与老师、同组同学以及组与组之问多交流，形成浓郁的学习研究氛围，完成自主探究合作学习。

从学生的认知心理来看，进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。

本节课时建议：两课时

第1课时

★

三维教学目标

1．知识与技能

掌握乙醇的结构、主要化学性质及用途。了解烃的衍生物和官能团的概念。

2．过程与方法

学会模仿生产生活中的化学工艺，通过化学实验，学会观察分析化学实验现象，掌握推理探究实验结果的方法，了解科学探究有机物的基本思路。

3．情感态度与价值观

分组设计实验过程中，锻炼模仿、探究、分析及实验操作能力；体验科学探究的过程，养成团结合作的品质。通过学习乙醇的用途，感受化学与生活、社会的密切关系，养成关注化学相关社会热点问题的习惯。

★

教学重点及难点

重点：官能团概念、乙醇分子结构和乙醇的化学性质

难点：乙醇的化学性质及与结构之间的关系、设计方案进行探究实验

★教法建议

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1.实验探究法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验(如乙醇与金属钠的实验)，鼓励学生利用已有仪器通过模仿银匠工艺，自主设计实验方案(如乙醇的催化氧化实验)，调动学生的内在动力，促使学生积极主动的探索知识。

2.比较法：将两种或两种以上的有机化合物结合在一起教学，找出其分子结构中的相同点与不同点，通过比较使学生掌握知识的一种教学方法。让学生学会将接触到的看似孤立的知识协调起来，并进一步加工处理，从而构建逻辑化的知识结构。

3.三重表征教学策略:对于催化氧化这个重难点，采用了三重表征策略，先从宏观实验现象引入知识点，经过符号表征也就是方程式的反应过程的分析，得到反应的总体概念，在使用微观表征也就是模型模拟来加深对反应过程的理解，最后在深一层分析化学反应方程式，得出最后总的化学反应方程式。利用三重表征的教学策略，从三个方面加深对催化氧化的认知，有助于学生内化知识。

4.多媒体辅助教学法：采用多媒体模拟微观演示，多角度立体展示物质的微观结构，激发学生的学习兴趣。

5.讲授法：随着教学方法的改革，新教法不断出现的同时，讲授法也在不断地完善。而且不论是哪一种教学方法，都离不开教师的讲解、点评、总结。

★教学组织流程图

【教学过程】

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引入

环节

教师活动

内容

【新课导入】老师的同事最近遇到了一

件烦心事，他的银戒指因保存不当而被氧化变得暗淡无光，老师用一种化学方法将银戒指恢复得光亮如新！到底是什么方法如此奇妙呢？方法的原理与乙醇有关，通过本节课的学习我们就能知道其中的奥妙！

学生活动

认真倾听，产生疑问，

产生

从颜色、气味、状态、挥发性、溶解性、密度、熔沸点等几个方面总结乙醇的物理性质：无色透明具特殊香味的液体、易挥发、与水以任意比互溶、能溶解多种有机物和无机物、密度比水小、熔点-117.3℃、沸点78.5℃。

学生根据已知的乙醇的结构简式推测乙醇的结构式，忆旧知，导新知。

学生积极思考，回答问设计意图

通过生活中的事，引发学生内心产生疑问并思考:到底是什么方法能够将变黑的银恢复得光亮如新呢？吸引了学生的注意力，激发起学生强烈的好奇心，使学生在渴望寻求问题中开始了新课的探索。且能够作为本节课的一条明线。

让学生通过观察、回忆旧知，总结出乙醇的物理性质，并进一步理解学习物质的物理性质主要从颜色、状态、气味、状态、熔沸点、水溶性入手。

回忆初中知识，衔接高中已学知识，温故知新。符合“首要教学原理”和“最近发展区理论”，建构起新旧知识之间的联系，帮助学生在学习观念上从单纯的学新知识向关注新旧知识的内在联系为目标的转变。并通过乙醇的球棍模型，确定乙醇的分子空间结构。

【板书】一、乙醇的物理性质

【投影】观察乙醇，结合生活中对乙醇

乙醇的认识和初中知识，归纳乙醇的物理性物理质

性

质

【过渡】刚才我们从物理性质角度认识了乙醇，那它的分子内部结构又是怎样的呢？

乙醇分子结

构

【投影】忆旧知，初中课本中对乙醇的介绍是：乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH。请同学们判断这是结构式还是结构简式。

【追问】C2H5OH应为乙醇的结构简式，那么乙醇分子的结构是怎样的呢？

提示：C原子的四价键理论，O原子能形成2个键

【展示】乙醇分子的球棍模型和比例模型，让学生从空间结构上认知乙醇的分子结构，总结乙醇的分子式、结构式、结构简式。

【板书】二、乙醇的分子结构

分子式：C2H6O 结构式：

H H

C C O HH

H H

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

【启发】对比乙醇和乙烷的结构式，请第

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乙醇化学性

质

从结构

上分析乙醇与乙烷的关系

【投影】乙醇可看成是乙烷CH3CH3分子中的一个H被-OH取代衍生而成

【引导-形成概念】

烃的衍生物：烃分子中H原子被其他原子或原子团取代的化合物

如CH3CH2OH、CH3Cl、CH2Cl2、硝基苯等。

【引导】细心观察乙醇分子结构和水分子结构有何相似之处。

【追问设疑】H2O能与Na发生反应，CH3CH2OH分子在结构上和H2O分子有相似，根据“结构决定性质”的基本规律，CH3CH2OH能与Na发生反应吗？如果能反应，现象是什么？能通过现象推测产物吗？

【探究活动】

1.如图所示，组装好装置，检验气密性，在盛有适量无水乙醇的具支试管中，加入一粒绿豆大小、擦干煤油的金属钠，观察现象。

题

学生根据教师引导，自主归纳出烃的衍生物概念。

以教材为纲，让学生知道乙醇是一种烃的衍生物，举例说明CH3Cl、CH2Cl2、硝基苯等也是烃的衍生物。帮助学生发挥主观能动性，归纳出烃的衍生物概念。

学生观察并思考，得出：乙醇分子与水分子都存在有-O-H原子团

学生有着明确的探究目的，带着疑问进行实验

完成现象记录，并和钠与水的反应现象进行对比，完成表格：

2.将导管插入装有肥皂水的蒸发皿中，点燃气泡。

3.点燃导出的气体，将一干燥小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察现象。

[探究任务]1．观察实验现象，并与钠与水反应的现象进行对比; 2．推测乙醇与钠反应产物

【引导-现象观察】1.我要观察什么？

2.我观察到什么？及时记录

3.从现象能分析出什么？

4.现象说明发生了什么反应？产物是什么？

【投影】类比H2O能与Na反应方程式，写出CH3CH2OH与Na反应方程式。

【板书】三、乙醇的化学性质

学生在教师引导下，知道在实验中应该观察什么，明确分析思考方向，逐渐学会通过自己的主动思考，从现象中分析得出反应本质

得出结论：乙醇能与钠反生反应，且生成的气体为H2

学生运用类比的思维方法，写出CH3CH2OH与Na反应方程式

将两种或两种以上的有机化合物结合在一起教学，找出其分子结构中的相同点与不同点，通过比较使学生掌握知识的一种教学方法。让学生学会将接触到的看似孤立的知识协调起来，并进一步加工处理，从而构建逻辑化的知识结构。

实验前强调应该如何观察实验现象，强调注意事项，明确实验探究目的。带着问题进行试验更有针对性，发挥了学生的主观能动性。更能加深印象，掌握牢固

学生明确H2O与Na反应方程式，训练学生类比的思维方法，以旧知导新知，学生更易接受与理解。

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乙醇化学性

质

1.与Na反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

【投影】乙醇钠CH3CH2ONa的用途：在医药工业中，乙醇钠是制备巴比妥、苯巴比妥等二十余种西药的原料。

苯巴比妥：长效的镇静催眠剂【启发】乙醇分子中含有-OH原子团，称为羟基，决定的乙醇化学特性。

【引导-形成概念】

官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团如卤族原子(-X)、羟基(-OH)、硝基(-NO2)等。

【提问】乙醇羟基中的H原子与水分子中的H原子，哪个更活泼？这说明不同原子或原子团对O-H键的影响是否一样呢？

为了让学生更广泛的了解乙醇与人类生活生产的密切关系，图片更能加深学生的印象。

学生根据教师引导，自以教材为纲，让学生知道主归纳出烃的衍生物概羟基是乙醇的官能团，举念。

例说明卤族原子(-X)、羟基(-OH)、硝基(-NO2)等也是官能团。帮助学生发挥主观能动性，归纳出官能团概念

学生积极思考，讨论回乙醇结构中乙基和水分子答：H2O中H原子更活中的氢原子对氢氧键的影泼，说明乙基对羟基中响是不一样的，所以反应H原子活泼性有影响。

速率以及剧烈程度明显不明确：结构决定性质

同。那么由这个讨论实际上是为我们后面的学习有机物官能团之间的相互影响而导致性质差异这个特点埋下伏笔。

【过渡】探究实验中，用到了酒精灯，

这利用了乙醇的什么性质呢？

乙醇的可燃性可运用于新【板书】2.乙醇的氧化反应

学生对乙醇的可燃性很型燃料，让学生体验“化学1燃烧

○熟悉

源于生活，并且服务于生活”的新课程理念

【讲述】乙醇汽油清洁环保，在提倡低碳生活的今天值得推广。

学生【设疑】如果乙醇的氧化产物只有CO2学生思考回答，产生认根据“最近发展区理论”，现有的认知水平在“了解乙醇和H2O，人喝酒会醉吗？

知矛盾

在氧气中燃烧的产物是CO2【投影】醉酒原理：乙醛的毒性是乙醇和H2O”，但这两种产物是不的10倍。它刺激人体肥大细胞,使人面红可能使人醉酒的，引发学生认耳赤、头晕头痛、伤及肝脏、心脑血管知矛盾，让学生提出质疑，教及脑神经系统。

师抓住这个矛盾心理逐渐形

成“最近发展区”雏形。学生思

考:乙醇的氧化产物除了CO2

和H2O，还有其他物质。此时

提示学生，使人醉酒的氧化产

物是乙醛，将学生引导进入

“最近发展区”，有何方法能在生产生活中制得乙醛呢？激发学生探究欲，教师及时点播，促进学生顺利完成“认知第

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建构”，为跨越下个“最近发展区”积蓄知识和能力。

乙醇化学性

质

【过渡】在人体内，乙醇能被转化为乙醛，在生产生活中，有什么方法能够制备乙醛呢？银匠的一项工艺能够告诉我们答案。

【投影】银匠工艺：银匠在焊接铜器、银器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠会先把铜、银在火上烧热，马上趁热蘸酒精，铜银会光亮如初！还会闻到刺激性气味。在这个过程中，乙醇被转化为了乙醛！

【模仿型-探究实验】

模仿银匠工艺

利用下列仪器与试剂，模仿银匠工艺，设计实验方案并进行操作，观察实验现象并及时记录。

仪器：酒精灯、小烧杯、螺旋状铜丝、滴管、铜片(中心处有凹槽)、坩埚钳、带铁圈铁架台、泥三角; 试剂：无水乙醇。

注意：重点观察铜颜色的变化并小心闻试管中液体气味的变化

【组织讨论】三重表征-宏观表征

各小组陈述本组所用实验方案，组织学生说出所观察到的实验现象，对比讨论各方案优缺点

【过渡】现在大家已经知道，老师是利用银匠的工艺来使银戒指恢复光亮的，下面共同来探讨反应的原理。

【提问-启发】

1.铜丝灼烧后变黑，发生了什么反应？

2.变黑后的“铜丝”与乙醇接触后又恢复亮红色，说明了什么？

3.乙醇在实验中是被氧化还是被还原？

4.反应过程中，铜起到了什么作用？为什么？

【动画模拟反应机理】

学生认真听讲，积极思考，与最初留下的银戒指悬念相互呼应！有了这样的认知：化学源于生活，又能服务于生活！

好奇心和求知欲驱动着各实验小组充分发挥主观能动性，利用所提供的实验仪器和试剂，模仿银匠的工艺，认真观察现象并记录，进行思考。

完成表格：

在实际教学过程中，学生设计的方案及现象(实图)如下：

学生归纳实验现象，积极思考，逐层递进回答问题：1.Cu被氧化为CuO；2.CuO接触乙醇后，重新被转化成了Cu；3.乙醇被氧化，做还原剂；4.Cu起催化剂作用

银匠的工艺神奇地将暗淡无光的铜银，恢复得光亮如新，学生对这项工艺表示惊叹。同时，也为导入新课时提出的悬念给出了答案。回扣导入情景。

此时，学生的求知积极性到达了最高点，掀起了课堂中的小高潮。学生迫切地想知道：这项工艺涉及的化学原理是什么？

学生学习的内在驱动力被激发，自主设计实验方案并实施，讨论各实验方案优劣的过程中深化了对现象的认识。

模仿型探究实验以学生为中心，建立在化学知识运用于现实生产生活的实例之上，帮助学生建立解决问题的心智模型，很好地培养学生的实验设计能力，积极分析思考过程中锻炼了思维能力，且在操作中锻炼了学生的动手能力。分组合作加强了交流能力，增强了学习的内在动力，在一定层度上加强了语言表达能力。

在教师提出问题的引导下，从宏观现象引出知识点，启发学生自主思考并解决问题，培养学生现象联系理论的思维能力。

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乙醇化学性

质

三重表征-微观表征

催化氧化反应过程中乙醇的结构变化，

分析反应机理

学生观看微观模拟动画【提问】该反应中乙醇分子的断键部位演示，分析反应中乙醇在哪？

分子的断键部位为：O-H2催化氧化

【板书】○键及与羟基直接相连C三重表征-符号表征

上的C-H键。完成反应

方程式

△

2Cu+O2

2CuO

△

2CH3CH2OH+2CuO

2CH3CHO+2H2O+2Cu 学生根据宏观现象和微

总反应式

观表征，得出反应方程2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O 式

【回归生活】工人师傅在焊接铜线头时

的操作

学生了解到化学源于生【小结】1.乙醇与钠的反应及乙醇的催化活，应用于生活

氧化，均与官能团羟基有关，说明“结构决定性质”

2.对比乙醇的燃烧和催化氧化产物，说明化学反应条件不同，产物不同

【过渡】既然氧气可以氧化乙醇，其他

强氧化剂也能够氧化乙醇吗？

【演示实验】向试管里注入3mL 无水乙

醇，然后再加入几滴酸性

KMnO4

溶液，

充分振荡，微热，启发学生观察现象。

【提问】酸性高锰酸钾溶液具强氧化性，学生观察到现象：酸性说明乙醇具有什么性质？

高锰酸钾褪色；得出结【迁移应用】交警判断司机是否酒驾的论：乙醇具有还原性。

酒精检测仪原理之一

：人呼出的气体（含乙醇蒸气）

使重铬酸钾由橙红色变为绿色的硫酸铬

3与强氧化剂反应

【板书】○酸性

KMnO4

溶液：褪色

酸性K2Cr2O7溶液：橙色

绿色

【强调】部分司机安全意识淡薄，酒驾酿成大错，造成交通事故。我们一定要时刻提醒自己和身边的人，杜绝酒驾、安全驾驶。

学生共同归纳本节的知第

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对于催化氧化这个重难点，采用了三重表征的方法，先从宏观实验现象引入知识点，经过符号表征也就是方程式的反应过程的分析，得到反应的总体概念，在使用微观表征也就是模型模拟来加深对反应过程的理解，最后在深一层分析化学反应方程式，得出最后总的化学反应方程式。利用三重表征的教学策略，可以使学生更好的学习知识点，宏观概念和微观概念都是让学生有对这个知识点的思想形成过程，最后通过这样得出的化学反应方程式更加有利于学生的记忆。突破了知识难点，从三个方面帮助学生去“悟”催化氧化的原理，有助于学生内化知识。

乙醇【归纳】乙醇用途

巩固了已有的氧化还原反应知识，体验化学知识在社会生活中的应用

在情感态度价值观上，让学生关注与化学相关的社会问题，杜绝酒驾，培养学生的社会责任感

让学生明白化学源于生

的用

途

【以诗作结】

总结乙醇的重要物理、化学性质：

与水互溶飘清香，

电离水比乙醇强，

总结

钠粒投入放氢气，

氧化成醛铜帮忙。

练习

【课堂练习】

识，主要学习了乙醇的物理性质、分子结构和化学性质。重点要求掌握乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应，知道官能团在有机物的化学性质中起决定作用。

学生完成练习

活，同时服务于生活。

以诗作课堂小结，生动有趣，总结归纳新知识，帮助学生建构知识体系的框架，突出重难点，有助于落实学习目标。

通过练习巩固本节所学知识，检查学生掌握情况，及时反馈。

课后拓展

1．利用生活中常见材料制作乙醇分子模型。

2．根据收集的有关酒的资料，结合本节课学习的知识，选择研究小课题(酒的发展史，酒的酿造、酒文化，酒的用途等)，进行探究，将研究成果收集在学生的个人成长记录袋中。

【板书设计】

生活中常见的有机物——乙醇

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的分子结构

分子式：C2H6O 结构式：

H H

C C O HH

H H

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 烃的衍生物：

官能团：

三、乙醇的化学性质

1.与Na反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

2.乙醇的氧化反应

1燃烧

○2催化氧化

○

3与强氧化剂反应

○酸性

KMnO4

溶液：褪色

酸性K2Cr2O7溶液：橙色

绿色

四、乙醇的用途

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【课堂练习】

1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

(

C

) ①易挥发

②密度比水小

③具有还原性

④是烃的含氧化合物

A.②④

B.②③

C.①③

D.①④

2.乙醇分子结构中各种化学键如右图所示，

判断乙醇在各种反应中断键的部位

a．与活泼金属反应

①

键断裂

b．在Cu或Ag催化下和O2反应，①③键断裂

5键断裂

c.

在氧气中燃烧，①②③④○

3.质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是(

BC

)

A.盐酸

B.一氧化碳

C．乙醇

★学习效果评价设计

在课后组织学生以小组为单位，对参与探究活动的情况进行评价，有助于学生在课后进行查漏补缺，也帮助教师对教学效果进行反思并改进。

学生小组活动评价标准

符合

基本符合

不太符合

不符合

我们小组成员讨论时都积 极思考，踊跃交流自己的见解

我们小组在演示实验时， 注意分工与合作

我们小组在做实验时，注 意操作上的规范性

我们自我感觉学习效果较 好，掌握了本节课的内容

学生自我评价标准

符合

基本符合

不太符合

不符合

我尊重别人的见解，并虚心向同

学学习同时发表自己的见解

我积极参与实验活动

我认真听讲、认真思考并做好笔

记

我能理解老师设计问题的意图

这节课我思路清晰、顺畅

这节课我一直在积极主动地参与

课堂的学习

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