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关键词：第三单元从微观�…公开课教案

正文

《共价键》导学案

主备人：林晓霞

指导老师：陈强

复备人：高一化学组

第1课时（共1课时）

课前准备

学情分析

学习目标

课件制作，导学案

课型

新授课

分组安排

学生上节课学习了离子键的成键方式及特点，也掌握了离子键的

书写，对离子化合物也有了初步了解，因此可以通过对比归纳、类比推理的方法让学生学习共价键的成键方式、特点及书写。

知识与技能：

1、

理解共价键的概念，掌握用电子式和结构式表示共价分子的微观结构的及基本方法。

2、

掌握离子化合物、共价化合物的一般判断方法。

过程与方法：

1、

通过对共价键形成过程的教学，培养抽象思维和综合概括能力。

2、

通过离子键和共价键的对比学习，提高类比推理能力。

情感态度与价值观：

培养由个别到一般的研究问题的方法，领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

重点、

重点：用电子式和结构式表示共价化合物的微观结构；离子化合物、难点

共价化合物中含有化学键的种类

难点：用电子式和结构式表示共价化合物的微观结构；离子化合物、共价化合物中含有化学键的种类

导学过程

教学过程

目标提示

学生活动

1、理解共价键的概念。

教师指导

指导学生

修订

2、掌握用电子式和结构式表示共价分子的微观结构的基明确本节本方法。

3、掌握离子化合物、共价化合物的一般判断方法。

课的学习目标。

自学检测

1、

共价键

指导学生

通过

形成的

称为阅读课本共价键。

2、

共价化合物

分子中

原子间

以

相结合的化合物。

3、

共价化合物的表示

HCl

电子式：

结构式：

H2O

电子式：

结构式：

并完成自学检测。

交流讨论

当氯原子和氢原子结合成氯化氢分子时，各原子最指导学生

外层的电子排布发生了什么变化？

一、共价键

1.定义：

2.成键微粒：

3.成键实质：

4.成键元素：

5.表示方法：

物质

电子式

结构式

物质

电子式

结构式

对问题进行交流讨论并小结。

HCl

H2O

NH3

CO2

CH4

CCl4

释疑解难

(1)

是不是所有的非金属和非金属元素形成的化合物都教师对学

是共价化合物？为什么？

(2)

NH4Cl 的电子式？NaOH的电子式？

生在完成自学检测过程中或交流讨论过程发现的问题及6.共价键存在于：

本节难点

二、离子键和共价键的比较：

成键元素

成键微粒

成键本质

键的存在

当堂训练

判断下列说法是否正确？并举例说明。

（1）离子化合物中可能含有共价键。

（2）共价化合物中可能含有离子键。

（3）非金属元素间不可能形成离子键。

（4）活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。

2、判断下列化合物的类型？

NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2

教师及时

进行点评，对学生在解答过程中暴露的问题进行及时离子键

共价键

进行讲解。

离子化合物

的纠正。

共价化合物

含共价键的离子化合物

反思小结

作业延伸

1、书写物质的电子式与结构式

HBr

Br2

CaBr2

HClO

H2O2

Na2O2

2、顶尖课课练

P 10 3、预习

分子间作用力

板书设计

一、

共价键

1、

2、

3、

4、

5、

定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用

成键微粒：原子

成键实质：“共用电子对”与两原子核的作用

成键元素：一般同种或不同种非金属元素之间

表示方法：（1）电子式

（2）结构式

6、

存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物

二、离子键和共价键的比较

教学反思

资料摘要

第三单元从微观结构看物质的多样性公开课教案