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第二单元化学反应中的热量第一课时化学反应中的热量变化【学习目标】1、了解化学能与热能的相互转化，能说出常见的能量转化形式。2、了解吸热反应、放热反应的含义及常见的吸热反应、放热反应。3、了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。4、了解热化学方程式的含义。【学习重、难点】化学能与热能之间
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第二单元 化学反应中的能量教学教案设计
未知
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关键词：第二单元 化学反�…教学教案设计
正文
第二单元
化学反应中的热量
第一课时
化学反应中的热量变化
【学习目标】
1、了解化学能与热能的相互转化，能说出常见的能量转化形式。
2、了解吸热反应、放热反应的含义及常见的吸热反应、放热反应。
3、了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
4、了解热化学方程式的含义。
【学习重、难点】
化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【学习过程】
P35【活动与探究】
反应
前后温度变化
实验1 实验2
反应
吸热或放热
化学反应方程式
结论：研究发现，化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。
一、吸热反应和放热反应
1、定义：
⑴放热反应：把
的化学反应叫做放热反应
⑵吸热反应：把
的化学反应叫做吸热反应
2.常见的放热、吸热反应
放热反应：①
；②
；③
；
④
；⑤ 。
吸热反应:
①
；② ；③
。
二、热化学方程式
1．定义：表明
的化学方程式，叫做热化学方程式。 2. 意义：
3．书写热化学方程式的注意事项有哪些？
练习：写出下列反应的热化学方程式。
1.1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ的热量
2. 1molC(s)与适量H2O(g)起反应，生成CO(g)和H 2 (g)，需吸收131.3kJ的热量。
三.化学反应中能量变化的原因：
1、宏观角度
∑E（反应物）＞∑E（生成物）此反应为 反应 ∑E（反应物）＜∑E（生成物) 此反应为 反应
2、微观角度
【课堂反馈】
1、下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．金属钠与水反应 B．甲烷在空气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石高温分解
2、下列过程放出热量的是（ ）
A.冰的融化 B.水的分解 C.硝酸铵溶于水 D.浓硫酸稀释
3、下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
4、下列反应属于吸热反应的是( ) A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
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关于本教案的常见问题
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A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。
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