第二单元 化学反应中的能量ppt课件课堂实录

鹰城一中高一化学导学案

编号20180103

主备人:

张学强

审核人:

姜海忠

领导审批:

班级

_____ 姓名_________________

小组______

分数________ 授课日期

___________ 课题

反应热的测定

课型

探究课

学习目标

认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。

导学过程

一、中和热

1．

定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成

mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．

强酸与强碱的中和反应其实质是H+ 和OH- 反应，其热化学方程式为：

H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)

ΔH = －57.3kJ/mol 3.

注意：

①.

中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为

，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；强酸与强碱中和

时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要

热量，所以它们参加中和反应时的中和

热小于57.3kJ/mol。浓的强酸与强碱中和时，稀释过程

，所以它们参加中和反应时的中和热

大于57.3kJ/mol。弱酸或弱碱电离要

热量，所以它们反应时的中和热

57.3kJ/mol。

＋②. 中和反应对象为稀溶液。这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H ）≤1mol/L，碱溶液中的

－c（OH ）≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会

热量。

二、中和热的测定实验

1．实验用品

大烧杯

个(500mL)、小烧杯

个(100mL)、温度计、量筒

个(50mL)、泡沫塑料或

硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有

个小孔)、

搅拌棒。

0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。

2．实验原理

用50 mL（大约50g）

0. 50 mol/L的盐酸与50mL （大约50g）

0. 55 mol/L 氢氧化钠

设t1: 反应前两溶液的平均温度。

t2: 反应后溶液温度

c = 4 .18 J/（g·℃）

试求Q 的表达式和中和热表达式

：Q = mc (t2－t1)

= 0.418（t2－t1）kJ

0.418（t2－t1）

△H = —

—————————

kJ/mol

0.025 H+(aq)十OH-(aq) ＝

H2O(1)；△H

≈

—

57.3kJ/mol 3．实验步骤

(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口

。然后再在大、

小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两

个小孔，正好使温度计和玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，

该实验也可在保温杯中进行。

(2)用一个量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下

表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

(3)用另一个量筒量取50mL 0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

(4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯

(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌捧轻轻搅动溶液，并准确读出混合溶液的最高温度，作为

终止温度，记入下表。

(5)重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

实验次数

起始温度t1/ ℃

终止温度t2/ ℃

温度差（t2-t1）/ ℃

HCl NaOH 平均值

1

2

3

(6)根据买验数据计算中和热。

1

鹰城一中高一化学导学案

编号20180103

主备人:

张学强

审核人:

姜海忠

领导审批: 4．数据处理

为了使计算简便一些，我们近似地认为：

(1)

0. 50mol/L盐酸和0. 55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL、0.50mol/L盐酸的

质量m1＝50g，50mL 、0.55mol/LNaOH溶液的质量m2＝50g。

(2)

中和后生成的溶液的比热容c ＝4 . 18J/(g·℃)，由此可以计算出，50mL 、0.50mol/L盐酸

与50mL 、0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：

(m1十m2)·c·(t2-t1) ＝

0.4 18 (t2-t1) kJ。

又因50mL、0. 50mol/L盐酸中含有0. 025mol的HCl，0.025mol的HCl与0.025molNaOH发生

中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是

0. 4 18(t2-t1)k J，所以生成1molH2O时放出的热

量即中和热为：

0.418（t2－t1）

△H = —

—————————

kJ/mol ≈

—

57. 3 k J/mol

0.025 5．注意事项

(1)

为保证0. 50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0. 55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。

(2)

实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中还有弱酸（碱）电离吸热，

会使测得中和热的数值偏低。

【思考一】

：

大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你

有何更好的建议？

答案

：

【思考二】

：

温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？

答案

：

【思考三】

：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

答案：

【思考四】

：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1，而是NaOH过量？若用HCl 过量行吗？

答案：

例1.已知H(aq)+OH(aq) = H2O(1)

△H = —

57. 3kJ\mol,计算下列中和反应中放出的热量。

(1).用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量. (2).用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量.

例

2．50mL0.50 mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通

过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是

____________

。

（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是________________________。

（3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将_____________（填"偏大"、

"偏小"或"无影响"）。

（4）实验中改用60mL 0. 50 mol·L-1的盐酸跟40mL 0. 50 mol·L-1的烧碱溶液

进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填"相等"或"不等"），所示的中和热____________，（填"相等"或"不等"），简述理由：__________________________________________________________。

（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度

差(t2-t1)分别为①2 . 3 ℃

②2 .4 ℃

③2 . 9 ℃，则最终代入计算式的温差均值为__________ ℃。

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