第三单元 从微观结构看物质的多样性优秀教案说课稿

苏教版高中化学必修二专题1

第三单元 从微观结构看物质的多样性

河北容城中学

付乐涛

【教学目标】

1、知识与技能

(1)、从同素异形现象认识物质的多样性

(2)、从金刚石、石墨、足球烯等碳的同素异形体为例，认识由于微观结构不同而导致的同素异形现象

(3)、以同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。

(4)、以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象

(5)、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。

(6)、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。

2、过程与方法

(1)以生活中熟悉的两种碳的同素异形体——金刚石和石墨性质的异同为切入点，从“同素”和“异形”两个角度帮助学生认识同素异形体。

(2)根据有机物的结构式理解同分异构体。

(3)运用电脑图片，向学生展示一些常见晶体。

(4)运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。

3、情感、态度与价值观

理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。

探究原子的不同连接方式和连接顺序，观察原子在分子中的空间位置，将会对分子的空间结构、同分异构现象和同分异构体产生深刻的印象。

【教材分析】：

课本把本节课“微观物质的多样性”安排在必修二第一专题，是为了是学生在学习了必修一中的元素化合物知识的基础上对物质的性质有更深刻的了解，也是为后续学习比如《有机化合物的获得与应用》等打下基础，对以往所学的物质结构知识的小结和提高。把物质的多样性与微观结构联系起来，从而达到激发学习兴趣、引导学生探究、掌握科学道理、培养学习能力、提高科学素养的目的。

【教材处理】

1、以生活中熟悉的两种碳的同素异形体——金刚石和石墨性质的“异”、“同”点为切入点，从“同素”和“异形”两个角度帮助学生认识同素异形现象和同素异形体。帮助学生从微观结构角度认识两种晶体中碳元素原子间的结合方式，作用力和空间排列方式的不同，认识它们性质不同的原因。同时，通过介绍现代科学研究中的热点：C6等知识来拓展学生的视野，增长学生的知识点。

2、运用电脑图片，向学生展示“足球烯”等碳的不同单质。

3、用三维空间结构模型，学习金刚石、石墨的结构知识。

4、运用活动与探究方法，学习正丁烷和异丁烷的同分异构现象

5、运用三维空间结构模型，学习正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚的结构知识。

6、利用碳的成键特点与成键方式的知识，理解组成相同的分子由于原子间的成键方式、排列顺序不同可以形成不同的物质。

7、运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体。

8、运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。

9、运用列表对比的方法，比较不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。

【教学重点】 1、以金刚石、石墨为例认识由于微观结构的不同从而导致的同素异形现象

2、以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识由于微观结构不同而导致的同分异构现象

3、相关晶体的结构、构成微粒与物理性质

【教学难点】

1、

金刚石、石墨、和纳米管道的结构

2、各种同分异构现象

3、相关晶体的结构

【教学过程】

【知识回顾】：

1、化学键的分类？离子键和共价键

2、离子化合物含哪种作用力？

一定含有离子键，可能含有共价键

3、共价化合物中含哪种作用力？

共价化合物内部一定含有共价键，一定没有离子键。共价化合物外部存在分子间作用力，也可能含有分子间氢键。

[引入]人类已发现的元素仅百余种，可它们却能形成数千万种不同的物质。这是什么原因呢？

[展示]金刚石与石墨的图片，让同学们从视觉上感受差异性，并举例他们在生活中的用途。

金刚石：可做装饰品钻石，也可以用于做钻头，切割玻璃等。

石墨：能导电可做电极润滑剂等。

[思考] 金刚石和石墨的相同和不同之处？金刚石和石墨都是C单质，为什么它们的物理性质却有很大的区别？

金刚石和石墨都是C的不同单质。

[展示]

[列表比较]

[归纳] 同素异形体

1、定义：

2、理解：

[讲述] 除了C元素有同素异形体外，O、P元素也有同素异形现象

[讲述] 臭氧层作用：保护地球上的生物免受远紫外线辐射的伤害。臭氧层被氟里昂等破坏后，紫外线对人体的危害较大，主要表现在影响人类皮肤、眼睛及免疫系统。我们要保护臭氧层免遭破坏，以更好地保护生态环境。

[思考]

[展示]

物理性质不同，化学性质相似。

[归纳总结] 1．同分异构现象： 。

2．同分异构体： 。

说明：

1：分子式相同

2、结构不同

3、化合物

4、物理性质不同，化学性质不一定相似

5、分子式相同，相对分子质量必相同，但反之是不成立的，也就是说相对分子质量相同，并不表示分子式就一定相同。举例说明。

[小结]

[练习]

【思考】

【展示】

[知识梳理] 1、自然界中的固态物质分为 和 ；

2、

晶体的定义： 。

3、晶体具有规则的几何外形的原因是________________________________ _。

4、构成晶体的微粒有 。

【课堂小结】：

本节课从同素异形体，同分异构体和不同晶体认识了物质的多样性，并对同位素进行了复习。

【课后练习】

1、下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( ) 2－2A.O2和O3 B.11H和1H C.H2O和H2O2 D.O和O 2、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是 ( ) （A）与C60中普通碳原子的化学性质不同

（B）与14N含的中子数相同

（C）是C60的同素异形体

（D）与12C互为同位素

3、1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境科学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为 。

根据以上叙述，回答1~2小题：

①在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是 ；

②O2和O3是 。

4、对于同位素的概念，下列叙述中正确的是 （ ）

A．原子序数相等，化学性质与质量数不同

B．原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数

C．原子序数相等，化学性质几乎完全相同，则中子数不同

D．化学性质相同，而质量数与原子序数不同

18165、O2—、O2、O3是 （ ）

8O、8O、A．氧元素的五种不同微粒 B.五种氧元素

C.氧的五种同素异形体 D.氧的五种同位素

6、已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、 B、A顺序原子半径逐渐减小。且已知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题。

（1）写出有关化学用语：①A的元素符号 ； ②B的原子结构示意图 ；

③C、D形成的化合物的电子式 。

（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液呈中性） 、 。

（3）X、Y、Z、W四种常见化合物分别由上述四种元素中的三种构成，且各自组成元素均不完全相同。X、Y、W均为离子化合物；Z为共价化合物，且极易分解。在溶液中X、Y、Z两两之间均可反应，其中①Y和Z发生复分解反应可生成W；②X与过量Z发生氧化还原反应时可生成D的单质。试写出上述反应的离子方程式： 、 （4）a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种

构成，其中只有a、c、d为三原子分子，c与e分子中原子核外电子数相同，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，试写出有关化学反应方程式：

①a+e 。

②b+c a+d 。 7、下列物质属于分子晶体的是 （ ）

A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C．能溶于CS2，熔点是112.8℃，沸点是444.6℃

D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3

8、下列晶体中不属于原子晶体的是 （ ）

A．干冰 B.金刚石 C.水晶 D.晶体硅

9、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是

（ ）

A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. NaOH和Na2O2

10、设NaCl的摩尔质量为M克/摩，食盐晶体的密度为ρ克/厘米3，阿佛加德落常数为NA。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 厘米。（写出计算过程）

11．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点

NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点（℃）

801 714 190 —70 沸点（℃）

1413 1412 180 57．57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：

①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析） （ ） A．只有①② B．②③ C．①②③ D．②④

12、下列说法正确的是： （ ）

A.相对分子质量相同的物质是同一种物质

B.相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体

C.金刚石和石墨是同分异构体

D.分子式相同的不同种有机物，一定是同分异构体