第三单元 从微观结构看物质的多样性多媒体教学设计及其点评

第3单元

课时3不同类型的晶体教学设计

一、课前检测：

二、学习目标

1．认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。

2．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。

三、教学重、难点

不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

四、设计思路

本节课是在学生学习了同素异形现象和同分异构现象后对物质世界的多样性有了初步了解的基础上进行的。通过电脑展示四种类型晶体的几个典型实例，让学生观察各种类型的晶体的结构特点，从而学习四种晶体的构成微粒、微粒间的作用类型以及表现出的物理性质的差异。核心是从晶体的角度认识物质世界的多样性。

五、教学过程

[引入]（复习）上节课我们学习了同素异形现象和同分异构体，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。

本节课我们在学习晶体，认识常见的几种类型的晶体。那么什么是晶体？

[展示]图片：各种各样的晶体及其模型

[提问]在生活中我们能遇到各种各样的晶体，外观上有何特点？物理性质（硬度，熔沸点、导电性）有什么特点？（ppt：3）

（自然界的固态物质有晶态和非晶态之分，观察晶体发现他们有共同的特点。）

[讲述]像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们又把分为以下四种：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。（ppt：4）

下面我们就一个一个具体的认识这几种不同类型的晶体。

[投影]播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。

（让学生归纳离子晶体的构成微粒特点）

[提问]构成离子晶体的微粒：阴阳离子

定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。

离子晶体的特点：①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。

②熔沸点较高，硬度较大。

③水溶液或者熔融状态下均导电。

[提问]哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。提问：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？

展示分子晶体（CO2）的图片及三维空间模型，并让学生归纳得出结论

构成微粒：分子

定义：分子间通过分子间作用力结合成的晶体。

[提问]分子晶体的特点？：

①有单个分子存在；化学式就是分子式。

②熔沸点较低，硬度较小。哪些物质可以形成分子晶体？

氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。

[过渡]女孩子戴的水晶项链它的成分是二氧化硅，它又是什么晶体？

展示原子晶体的图片及模型，学生归纳得出结论

原子晶体：（ppt：7）

原子晶体构成微粒：原子

定义：原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。

原子晶体的特点？

动画演示：原子晶体的物理性质

学生得出结论熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。

[提问]哪些物质属于原子晶体？

金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。

金属晶体的物理特性：有金属光泽，能导电传热、具有延展性。

[提问]哪些物质属于金属晶体？

金属单质或合金

[拓展视野]石墨为什么很软？（ppt：9）

石墨晶体中，层与层之间存在较弱的分子间作用力。层间易滑动，质软

石墨的熔沸点为什么很高？而同一层内存在较强的共价键，熔点也很高，所以石墨属于混合晶体

[总结]几种晶体列表比较如下：（ppt：10）

晶体类型

结构

构成晶体的粒子

微粒间的相互作用

性质

硬度

熔点

导电性

[小结] 熔沸点硬度方面的差异。

离子晶体

阴、阳离子

离子键

较大

较高

熔融或溶液导电

分子晶体

分子

分子间作用力

小

低

不导电

原子晶体

原子

共价键

大

高

不导电

金属晶体

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差距大

差距大

导电

本节课我们认识了自然界中常见的晶体，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和

六、板书设计

晶体：①具有规则几何外形，②晶体中的微粒按一定的规则排列。

1、离子晶体

2、分子晶体：

3、原子晶体

4、金属晶体

七、课后反思