第一节　有机化合物的分类教学设计(第一课时)

第一章

物质结构元素周期律

第三节

化学键

（第一课时）

金丽丽

武威六中

核心素养

通过对离子键的学习，培养学生模型认知的化学素养，能识别化学中常见的物质模型，并能指出模型表示的具体含义。

教学目标

知识与技能

1、掌握离子键的概念

2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程

过程与方法

通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力

情感态度与价值观

1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；

2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神

教学重点：

离子键、离子化合物的概念，电子式的书写

教学难点：

离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物及形成过程。

教学过程：

【板书】第三节

化学键

一、离子键

【引言】展示沙雕图片，阐述沙粒之间的黏合作用。(将宏观的物质之间的作用力与微观的微粒的作用力对比理解)

【设疑】为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？从微观上怎么看？

【观看视频】让学生理解微观粒子之间也是有作用力的。

【过渡】下面我们就以典型的金属和典型的非金属为例来研究。先请同学们

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回忆钠在氯气中燃烧的实验现象。

【投影】现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟

反应方程式：

2Na+Cl2

2NaCl

【过渡】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？

【副板】分析氯化钠形成过程

【投影】flash演示NaCl的微观形成过程

【思考与交流】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？

【回答】Na+和Cl-原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用

【讲解】阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用，当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。

【板书】1.概念：阴阳离子之间强烈的静电作用，叫作离子键。

2.成键粒子：阴、阳离子

3.成键实质：静电作用(静电引力和斥力)

【设疑】什么样的元素的原子之间能形成离子键？

【板书】4.形成条件：

【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。

【提问】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？

【投影小结】

(1) 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

(2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。

(3) 铵盐。

(4)强碱。

【思考】如何形象地表示离子化合物的形成？

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【板书】二、电子式

【讲解】在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。

【板书】1、表示原子

2、表示简单离子：

【练习】

硫原子

硫离子

溴原子

溴离子

【讲解】①电子式最外层电子数用•（或×）表示；

②阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[

]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；

③阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。

【板书】3、表示离子化合物

NaCl

【提问]对于像MgCl2、Na2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？

【思考】学生自己动手写，教师在此基础上小结，说出其中的注意点。

【讲解】书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列。

【讲解】对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。

【板书】4、表示离子化合物的形成过程

【练习】用电子式表示MgBr2和K2S的形成过程

【小结】略

【作业】略

板书设计：

第三节化学键

一、离子键

1、定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。

(1)成键粒子：阴阳离子

(2)成键实质：静电作用(静电引力和斥力) 2、形成条件：

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二、电子式

1、表示原子：

2、表示简单离子：

3、表示离子化合物：

4、表示离子化合物的形成过程

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