归纳与整理教学目标设计

第二章

烃和卤代烃归纳总结之脂肪烃

一、教材分析

《烷烃和烯烃》是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节第一课时的教学内容，主要学习烷烃、烯烃两类重要脂肪烃，在教材上呈现时突出了类别的概念。

二、教学目标

【知识与技能】

通过课前预习掌握烷烃、烯烃物理性质的递变规律

理解烷烃、烯烃的结构特点 通过甲烷、乙烯性质的回顾进而掌握烷烃、烯烃的化学通性并能够准确书 写化学反应方程式

【过程与方法】

善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、探究能力。

【情感、态度与价值观】

根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想

三、教学重难点

重点：烷烃、烯烃的化学通性

难点：烷烃的取代反应，烯烃的加成反应

四、教学方法

1．学案导学，见学案。

1

2．

类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系

3.讨论法

五、教学过程

环节

引入

活动一：

通过随机抽问的形式检查

教师活动

学生活动

设计意图

从生活中寻找切入点，激发学生学习化学的兴趣

分享预习所得的烷烃、烯烃物理性质的递变规律简单、易懂，让学生通过预习自己讲出来既可以提高课堂效率，有能增强学生的自我效能感，激发其学习化学的兴趣

展示乙烷、丙烷的球棍模型，思考并完成表格从结构出发，借助引导学生根据球棍模型完成中内容

学案二中的表格；

通过学生的完成情况总结

球棍模型让学生从本质上理解烷烃、展示自然界中存在的脂肪烃观看

的图片

探究烷烃

学生的预习情况。并在学生

结论

烯烃物理回答问题的同时强调烷烃、性质的递烯烃物理性质的递变规律

变规律

独立解释烯烃的烯烃的结构，为后化学性质比烷烃面烷烃、烯烃化学活泼的原因

通性的讲解作铺垫。

培养学生善于观察，勤于思考的能力

活动二：烷烃烯烃的结构特点；

烷烃、烯引导思考最本质的问题

烃结构分析

碳碳单键和碳碳相比，容易

断裂的是 ，为

什么？引导学生得出结论：

烯烃的化学性质比烷烃活泼

2

活动三

探究的烷

问：甲烷能够发生哪些化学讨论并回顾甲烷重点回顾甲烷的特反应？

能够发生的化学性反应——取代反应，旨在让学生从本质上理解烷烃的这一特性反应

播放甲烷与氯气发生取代反反应

应的动画模拟视频

引导学生得出取代反应的定

义以及烷烃发生取代反应的回答引导性的问

条件

组织学生完成以下问题

题，从本质上理

解取代反应以及由甲烷的性质到烷①

甲烷与氯气发生取烷烃发生取代反烃的性质，培养学生类推的能力

烃的化学代反应后总共有多少种产应的条件

通性

物？最多的是什么？

②

1molCl2

完全参与写出烷烃在光照取代反应，能够取代多少条件下生取代反molH？

应的通式

③

写出乙烷与氯气发

生反应生成一氯乙烷的反应

方程式

总结出烷烃能够

发生的反应：

引导学生得出烷烃、烃类物取代反应、氧化质燃烧的通式并简要分析烷反应（燃烧）

烃的裂化

热分解反应（裂化）

3

活动四

①

加成与加聚反应：

回顾并自己总结通过学生已知的乙引问：烯烃能够发生哪些化出乙烯能够发生烯的性质引导学生学反应呢？

的化学反应

总结出烯烃的性质，既契合学生的认知能力，又能够让学生对知识有很好的掌握

提示：由于碳碳双键的存在

烯烃可以发生哪些特性反应

通过动画模拟让学生理解加理解加成和加聚通过动画模拟，能成反应的原理，并向学生介反应的原理

绍能够发生加成反应的化学

试剂并指明何种试剂需要什

么样的外界条件

够更直观的让学生从根本上理解加成和加聚反应的原理

通过对点练习，在巩固所学知识的同通过聚乙烯的生成向学生介

绍烯烃发生加聚反应的原理

探究烯烃

的化学通练习：写出下列反应的化学

性

反应方程式：

丙烯与溴反应

丙烯与氢气反应 在练习中巩固对时培养学生知识迁 丙烯与溴化氢反应 加成反应和加聚移的能力

丙烯与水反应

反应的理解

丙烯生成聚丙烯的反应

总结学生易错的地方并

指出通过加成反应可以制取

4

各种类型的有机化合物

②

氧化反应（强氧化

剂

可燃性）

通过播放将乙烯通入酸观看视频，通过通过对比学习，让性高锰酸钾溶液中的视甲烷与烯烃性质学生能够更好的掌频，对比学习甲烷和乙的对比，总结出握烷烃、烯烃性质烯的性质，突出乙烯的烷烃只被氧气氧上的差异

特性

化，而烯烃既可以被氧气又可以对比甲烷燃烧和乙烯燃被强氧化剂所氧烧的实验现象，引导学化

生得出结论，有机物的含碳量越高，产生的黑烟便越浓

六、板书设计

烷烃与烯烃

CH4（烷烃） CH2=CH2（烯烃）

取代反应 加成反应

氧化反应（与O2） 加聚反应

热分解反应 氧化反应（与强氧化剂、O2）

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