引言特级教师教学实录

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无机非金属材料的主角—硅

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是

（

）

A．硅胶

B．水晶

C．玛瑙

D．硅石

（

）

2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

A．具有玻璃塞的细口瓶

C．带滴管的滴瓶

B．具有玻璃塞的广口瓶

D．具有橡胶塞的细口瓶

3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是

（

）

A．二氧化硅

B．粗硅

C．高纯硅

D．硅酸盐

4．下列不是水玻璃用途的是

（

）

A．肥皂填料

B．木材防火剂

C．纸板黏胶剂

D．建筑装饰材料

（

）

5．下列不属于传统硅酸盐产品的是

A．玻璃

B．水泥

C．光导纤维

D．陶瓷

6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是

（

）

A．水泥、沙子和钢筋

C．水泥、碎石和钢筋

B．水泥、沙子、碎石和钢筋

D．水泥、沙子和碎石

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

7．构成地壳基本骨架的非金属元素的是

（

）

A．Al

B．O

C．

Si

D．C 8．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是

A．浓盐酸

B．硫酸

C．硝酸

D．氢氟酸

（

）

（

）

9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

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C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

10．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （

）

A．Si是非金属元素

C．SiO2与强碱反应生成盐和水

B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸

D．SiO2不能与酸反应 11．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是

（

）

A．碳酸钠

B．硅酸钠

C．二氧化硅

D．氢氧化铝

12．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

（

）

A．CO2→H2CO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3

13．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是

（

）

A．

Ag+、Al3+、K+

B．

SiO32、AlO2、K+

D．Ag+、Ba2+、

Na+

C．

Ag+、Cu2+、Na+

14．下列离子方程式，正确的是

（

）

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+

+2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32+H2O↑

D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3

+2OH === SiO32+2H2O 15．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为

（

）

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na 16．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2 （

）

A．36∶30

三、填空题：

17．（12分）用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com

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反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。

（1）Na2CO3和SiO2

①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4

①

②

③

18．（14分）某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。试验程序如下：

其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：

①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分

A：

；B：

；C：

；D：

。

②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式

；

③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有

A．玻璃坩埚

B．瓷坩埚

C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚

19．（8分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

（1）计算机芯片的主要成分是

；

（2）光导纤维的主要成分是

：

（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是

；

（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为

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的化合物

；

20．（8分）制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），这种玻璃的成分可以认为是由Na2O、CaO和SiO2所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？

参

考

答

案

一、选择题1．A

2．

D

3．

C

4．D

5．C

6．B

二、选择题7．BC

8．D

9．B

10．C

11．CD

12．D

13．AB

14．CD

15．A

16．D 三、填空题

17．（某种方法3分）（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3

；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2 NaCl＋H2O＋CO2↑

（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

18．(每空2分)

①A：NaAlO2和Na2SiO3；B：NaAlO2和Na2SiO3；C：AlCl3；D：H2SiO3。

②Al2O3＋Na2CO3

2 NaAlO2＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3

2 Na2SiO3＋CO2↑

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③D 19．(每空2分) (1)．硅（或Si或单晶硅）

(2)．二氧化硅（或SiO2）

(3)．硅（或Si）

(4)．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）

20．解：根据元素守恒可知：K2O——K2CO3 ；CaO

——CaCO3

；

所以，原料的物质的量之比就是K2O、CaO、SiO2三者物质的量之比，

故有生产这种钾玻璃的原料K2CO3、CaCO3、SiO2

物质的量之比＝

＝1：1：6

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