复习题多媒体教学设计及其点评

第一章复习题

一、选择题

1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中，不正确的是(

)

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗

2．下列实验操作中错误的是(

)

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3．下列实验操作中错误的是(

)

A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)

A．

B．

C．

D．5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(

)

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(

)

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸

7．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是(

)

A．28.4

B．28.4 g / mol

C．71

D．71 g / mol

8．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(

)

A．950 mL

111.2 g

B．500 mL

117 g C．1 000 mL

117 g

D．任意规格

111.2 g

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(

)

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA

B．16 g CH4所含原子数目为NA C．17 g NH3

所含中子数目为10 NA

D．18 g水所含分子数目为NA 10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质

溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(

)

A .

分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液

C .

分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液

211．某溶液中含有较大量的Cl－、CO3、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是(

)

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①

12．20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是(

)

A．2 mol /L

B．3 mol /L

C．4 mol /L

D．5 mol /L

13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是(

)

A．29C．29m2m

B．293

m1m1m3m1 m2m1

D．29m2m1

m3m114．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(

)

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3

15．下列说法中，正确的是(

)

A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

16．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用

①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是(

)

A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

17．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(

)

A．150 mL 1 mol /L的NaCl

B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl C．150 mL 2 mol /L的KCl

D．75 mL 2 mol /L的CaCl2

18．

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(

) A．6.25 mol /L

B．12.5 mol /L

C．7 mol /L

D．7.5 mol /L

19．要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是(

)

A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

20．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是(

)

A．过滤法

B．蒸馏法

C．膜分离法

D. 离子交换法 20．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )

A．是否有丁达尔现象

B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小

D．是否均一、透明、稳定

21．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )

A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．无法确定

二、填空题

22．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为__________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

23．下列所含分子数由多到少的排列顺序是

, A．标准状况下33.6 L H2

B．所含电子的物质的量为4 mol的H2

C．20 ℃时45 g H2O D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3 24．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为______mol；

(2)该气体所含原子总数为______个；

(3)该气体在标准状况下的体积为_______L；

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________；

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol /

L。

三、实验题

25．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL

，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL

。

26．就有关物质的分离回答下面的问题

(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。

答：

。

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

27．实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题

(1)请写出该实验的实验步骤

①

，②

，③

，④

，⑤

，⑥

(2)所需仪器为：容量瓶

(规格：

)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：

，原因是：

。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

，原因是：

。

28．现用18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀

H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒

②烧瓶

③烧杯

④胶头滴管

⑤量筒

⑥托盘天平

⑦药匙。

100 mL

20 ℃

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

四、计算题

29．将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：

(1)所需浓硫酸的体积；

(2)所需水的体积。