第三单元 从微观结构看物质的多样性多媒体教学设计及其点评

《不同类型的晶体》教学设计

学习目标：

1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。

2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较简单晶体的熔、沸点。

3.初步形成“结构决定性质，性质反映结构”的观念

核心素养

1.宏观辨识与微观探析：能从宏观与微观结合的视角对物质进行分类。

2.证据推理与模型认知：能依据构成微粒及微粒间作用力来判断晶体类型，并解决相应问题。

教学重难点：

重点：四类晶体的主要特性

难点：晶体类型与物质结构的关系

教学方法：

教法：主要采用问题引导法

学法：学生主要采用自主思考、合作交流、共同探究、相互讨论等方法

教学用具：晶体模型

教学过程：

【新课导入】展示各种晶体的图片，请学生仔细观察这些晶体的外形特点？（外形规则）引出晶体的概念：自然界的固态物质有晶态和非晶态之分，我们把具有规则的几何外形的固态物质叫做晶体。提问：为何晶体具有规则的几何外形？构成晶体的微粒有哪些？微粒之间的相互作用力有哪些？常见的晶体类型有哪些？（通过一连串的问题，检测学生预习结果以及对旧知的掌握程度，将新知与旧知建立联系，同时引出本节课的学习内容——不同类型的晶体，把学生的注意力集中到课堂上。）

【推进新课】一、展示NaCl晶体模型（实物+投影），简单解释：绿色代表的是Na+，灰色代表的是Cl-，请同学们根据模型思考并讨论以下问题：

1.构成NaCl晶体的微粒是什么？

2. NaCl晶体中微粒之间的作用力是什么？

3. NaCl晶体中是否有单个小分子的存在？

4. NaCl晶体熔化时需要破坏什么作用力？

小组派代表汇报讨论结果，教师及时点评。

【讲解】像NaCl晶体这样，由阴阳离子间通过离子键结合并按一定的方式有规则排列所形成的晶体叫做离子晶体。（强调：离子晶体中不存在单个小分子）

小结：常见的离子晶体：强碱、大部分盐、部分金属氧化物

二、展示干冰晶体的结构模型，每个点代表的是一个CO2分子。引导学生回答：每个CO2分子内部的作用力是共价键，CO2分子之间的作用力是分子间作用力，关于干冰晶体，继续讨论：

1.构成干冰晶体的微粒是什么？

2.干冰晶体中微粒之间的作用力是什么？

3.干冰晶体中是否有单个小分子的存在？

小组派代表汇报讨论结果，教师及时点评。

【讲解】引导学生一起得出分子晶体的概念：由分子间通过分子间作用力结合并按一定的方式有规则排列所形成的晶体叫做分子晶体。

【思考】1.干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？

2.若发生化学变化时，需克服的又是哪一种作用力？

3.干冰晶体的化学性质是活泼还是稳定取决于哪一种作用力？

4.干冰晶体的熔沸点高低、硬度大小等物理性质取决于哪一种作用力？

小结：发生的是物理变化，破坏的是分子间作用力；发生化学变化，破坏的是共价键。

三、创设情境：以表格形式展示CO2和SiO2的物理性质，请学生观察、对比分析CO2和SiO2的熔沸点数据，思考：

1.干冰和SiO2属于同一类型的晶体吗？

2.SiO2晶体中是否有单个SiO2分子的存在？

3.导致干冰和SiO2物理性质差异的原因是什么？

（提示：从两种晶体的构成微粒及微粒间作用力的角度分析

。） 【讲解】引导学生一起得出原子晶体的概念：由原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体叫做原子晶体。

根据SiO2的熔沸点数据推测：原子晶体的熔沸点及硬度如何？

小结：原子晶体的物理性质：熔沸点很高、硬度很大。

常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）、石英（SiO2）

四、展示金属制品的图片，这些金属制品有哪些相似的物理性质？

直接给出金属晶体的概念：金属阳离子和自由电子通过金属键结合并按一定方式

有规则排列而形成的晶体，叫做金属晶体。大多数金属单质及其合金都属于金属晶体，金属晶体的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性。

【讲解提升】学生完善表格

晶体

熔/℃

硬度

晶体

类型

性质

特点

一般：离子晶体：熔点_______，硬度_______；

原子晶体：熔点_______，硬度_______；

分子晶体：熔点_______，硬度_______。

熔点高低：______晶体﹥______晶体﹥______晶体

板书：熔点高低：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体（金属晶体性质差异较大，不参与对比）

【归纳小结】不同类型晶体结构与性质关系的比较

（先让学生完成表格，再让一个学生上讲台分享，用希沃手机助手把学生的学案投影到屏幕上，方便学生理解）

较硬

较硬

很硬

硬而脆

硬

硬

软

软

柔软

硬

NaCl CsCl 645 金刚石

﹥3500 SiO2

1723 SiC 2700 晶体硅

1410 白磷

44.1 干冰

-56.6 钠

97.8 钨

3410 点801

结构

晶体类型

构成微粒

微粒间作用力

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

性质

硬度

熔点

实例

【提问】根据所学知识，我们如何判断晶体的类型？

（学生可以答出利用结构、熔点来判断晶体类型）

随堂检测

1.下列叙述肯定正确的是

(

) A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B.离子晶体中一定只含有离子键

C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同

D.熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体

2.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的应用，它属于（

）

A.原子晶体

B.分子晶体

C.金属晶体

D.离子晶体

3.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）

A.SO2和SiO2

B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl

D.CCl4和KCl 4.现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组

金刚石：3550 晶体硅：1410 晶体硼：2300 二氧化硅：1723 据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽

②导电性

③导热性

④延展性

（让学生完成课堂练习，并让学生扮演老师给其他学生讲评习题，老师再加以补充，以此提高学生的注意力。）

【板书设计】

不同类型的晶体

晶体类型

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

构成微粒

阴阳离子

分子

原子

金属阳离子、自由电子

微粒间作用力

离子键

分子间作用力

共价键

金属键

B组

Li：181 Na：98 K：64 Rb：39 C组

HF：－83 HCl：－115 HBr：－89 HI：－51 D组

NaCl：801 KCl：776 RbCl：718 CsCl：645 熔点高低：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体

【教学反思】

本节课对于学生来说属于枯燥无味的理论课，为了提高学生学习的兴趣，我采用的是问题引导，小组讨论的形式，以学生为主体，让学生自主思考，共同讨论，交流不同看法，最后得出答案，同时借助了一些晶体实物模型和图片帮助学

生直观理解晶体的结构，加深学生的对知识的理解。小结时投影学生的答案，让学生代表进行小结，这样做可以吸引学生的兴趣和注意力，最后的课堂练习讲评，让学生充当老师给其他学生讲评，老师只是做适当的补充，充分发挥学生的主体作用，这样即使在课堂的最后，所有学生的注意力也都在课堂上。