复习题第一课时评课稿

烃和卤代烃整理归纳

一、课本重要实验

溴乙烷的水解反应

1、原料：溴乙烷、NaOH溶液

2、反应原理：

3、装置：试管、酒精灯直接加热

4、实验步骤：

①取少量卤代烃置于试管中，加入NaOH溶液；

②加热试管内混合物至沸腾；

③冷却，加入稀硝酸酸化；目的：

④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。

5、实验说明：

①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。②加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。

6、实验关键步骤：在加入硝酸银溶液前必须先加

溶液中和过量的碱，否则生成的棕褐色的Ag2O沉淀会干扰产物的检验。

【拓展】

1：蔗糖水解产物是否含醛基的检验：蔗糖水解条件：1:5稀硫酸做催化剂，水浴加热。在加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液之前必须先加

溶液中和稀硫酸。

2：淀粉水解程度的判断：淀粉水解是在

酸性

（填酸性或碱性，下同）条件下进行的，检验葡萄糖的醛基却要在

碱性

条件下，因此加银氨溶液或新制氢氧化铜之前必须先加

溶液中和过量的

。

3：在溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体（乙烯）生成。用高锰酸钾酸性溶液检验乙烯气体前，必须先通过装有

的试管除去可能含有的乙醇，因为乙醇能够被高锰酸钾氧化而使溶液褪色。

二、有机物的检验与鉴别

错误例子：

1.乙烷（乙烯）

错例A：通入氢气，使乙烯反应生成乙烷。

错因：①无法确定加入氢气的量；②反应需要加热，并用镍催化，不符合“操作简单”原则。

错例B：通入酸性高锰酸钾溶液，使乙烯被氧化而除去。

错因：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体，导致新的气体杂质混入。

正解：将混合气体通入溴水洗气，使乙烯转化成1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除去。

2.溴乙烷（乙醇）

错例：蒸馏。

错因：溴乙烷和乙醇都易挥发，能形成恒沸混合物。

正解：加适量蒸馏水振荡，使乙醇溶于水层后，分液。

3.苯（甲苯）[或苯（乙苯）] 错例：加酸性高锰酸钾溶液，将甲苯氧化为苯甲酸后，分液。

错因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。

正解：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，将甲苯转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液。

4.苯（溴）[或溴苯（溴）] 错例：加碘化钾溶液。

错因：溴和碘化钾生成的单质碘又会溶于苯。

正解：加氢氧化钠溶液充分振荡，使溴转化为易溶于水的盐，分液。

5.苯（苯酚）

错例A：加FeCl3溶液充分振荡，然后过滤。

错因：苯酚能和FeCl3溶液反应，但生成物不是沉淀，故无法过滤除去。

错例B：加水充分振荡，分液。

错因：常温下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。

错例C：加浓溴水充分振荡，将苯酚转化为三溴苯酚白色沉淀，然后过滤。

错因：三溴苯酚在水中是沉淀，但易溶解于苯等有机溶剂。因此也不会产生沉淀，无法过滤除去；正解：加适量氢氧化钠溶液充分振荡，将苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，分液。这是因为苯酚与NaOH溶液反应后生成的苯酚钠是钠盐，易溶于水而难溶于甲苯（盐类一般难溶于有机物），从而可用分液法除去。

混合物

试剂

方法 主要仪器

苯（苯甲酸）

甲/苯（苯酚）

乙酸乙酯（乙酸）

溴苯（溴）

硝基苯（混酸或

NO2）

苯（乙苯或甲苯）

乙醇（水）

乙醛（乙酸）

乙酸乙酯（少量水）

- 1 -

苯酚（苯甲酸）

肥皂（甘油）

淀粉（纯碱）

乙烷（乙烯）

乙烯（ SO2、H2O）

苯酚

（苯）

溴乙烷

（乙醇）

肥皂（甘油）

葡萄糖

（淀粉）

乙醇（乙酸）

乙炔（H2S）

洗气：一种混合气体通入一种溶液中，然后去掉不想要的一种气体。

盐析，溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。

渗析：利用膜对溶质的选择透过性,实现不同性质溶质的分离。说白了就是用一张渗透膜把溶液隔开，只允许某些离子通过膜达到分离。。

【跟踪练习】

1.1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：

___________________________________________________。

（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式：

。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：

。

（5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:__________________ ________________________________________________________________________________________ （6）e装置内NaOH溶液的作用是

。

2．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

0．7893 1．4604 0．8098 1．2758 沸点/℃

78．5 38．4 117．2 101．6 请回答下列问题：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能．．．．用到的是

。（填字母）

a．圆底烧瓶

b．量筒

c．锥形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性

______（填“大于”、“等于”或“小于”）醇；其原因是

________________________

。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

______

（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是

___

。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是

__

。（填字母）

a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl

- 2 -

__________

；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

_______

。

3.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于

（1）制备粗品

完全，在试管C内得到环己烯粗品。

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

（2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

__________ a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点

- 3 -