课题3 利用化学方程式的简单计算优秀教案案例

第五单元

课题3利用化学方程式的简单计算

[教学目标] 1 、知识与技能：

①在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。

②掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。

2、过程与方法 ：

①掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。

②知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系

3、

情感态度与价值观

：

①认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性

②

在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想

③

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源

【教学重点、难点】

1 、教学重点

由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。

2、

教学难点

解题的格式规范化。

【教学方法】

探究法；讲练结合、以练为主的方法。

【教学过程】

< 引入新课>

[复习引入] 师：化学方程式表示的意义？

[①质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）

②量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。] 师：我们以电解水的反应为例说说化学方程式的意义。

①表示水通电生成氢气和氧气。

②表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。] 师：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。

师：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？

例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为

；那么12克碳充分燃烧能生成

克二氧化碳；24克碳充分燃烧消耗 克氧气，同时能生成

克二氧化碳； C + O2

CO2

12 ：32 ： 44

24g ? ?

师：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

板书：

第三节：根据化学方程式的计算

1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

【有关化学方程式计算的基本题型】

一、已知反应物的质量求生成物的质量【例题1】

2、计算步骤：

例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？

①解，设未知量

[解]设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气 的质量为x。

②写出化学方程式

2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

③标出有关物质的相对分子质量

316

32

和已知量、未知量

6 g

x

④列比例式，求解 x

= 0.61 g

⑤简明作答

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

【练习1】电解36g水，能得到氧气的质量为多少？

二、已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】

例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

解：设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56 X 10t X=18t 答：需要碳酸钙18t。

【练习2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少g？生成氯化氢气体多少g? 【有关化学方程式计算的拓展题型】

不纯物质的反应计算

纯物质的质量 = 不纯物质的质量

×纯度（质量分数）

【练习3】金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？

[小结]化学反应计算的几种方法。

7 板书设计

板书设计：

第三节：根据化学方程式的计算

1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

2、计算步骤：

①解，设未知量

②写出化学方程式

③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量

④列比例式，求解

⑤简明作答

3、小结：

（1）根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何

物质的质量；

（2）计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；

关系量间成正比，解设比答要完整。