课题1 质量守恒定律优质公开课教案

质量守恒定律 教学设计

一

教学目标

1、通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力。

2、在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。

3、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

4、学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

二、

教学重点与难点

重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。

三、教学过程

一、质量守恒定律：

引入：我们已经知道，当一种物质不发生化学变化时，无论它以哪种状态或形式存在，质量都是不变的，例如，将一块铁变成铁丝、铁粉或铁水，它的质量都不变。那么当物质发生化学变化时，例如：木材燃烧完

后

, 只剩下了炭灰；蜡烛燃烧，最后没了；铁生锈，其质量增多了。它的质量会变化吗？如果变，会怎样变化？

活动与探究一: 方案一：白磷燃烧前后质量的测定。通过实验观察和分析：

1、现象：①白磷燃烧，产生大量________；②气球先_______后__________。③天平______(填“平衡”或“不平衡”)即反应前后各．物质质量总和

．．_______(填“相等”或“不相等”)。

2分析:反应物磷和氧气的质量总和与生成物五氧化二磷的质量_______(填”相等”或不相等). (一)由此实验并结合“1774年拉瓦锡的实验”得出质量守恒定律。

☆☆☆无数实验证明，__ 化学反应的_____物质的质量_______，等于反

应后生成

．．的____物质的质量________。这个规律就叫做质量守恒定律。

活动与探究二：

分组实验：

方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

1、现象：①铁钉表面覆盖一层_____色物质；

②溶液由_____色变成______色；③天平________.(填“平衡”或“不平衡”)即反应前后各物质质量总和_______(填“相等”或“不相等”)。

2、分析：反应物铁和硫酸铜的质量总和与生成物铜和硫酸亚铁的质量总和_____________________(填“相等”或“不相等”)。

3、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的化学表达式为：__________________ _______________________________。

该实验得出结论：化学反应前后各物质

．．．的________________不变。

方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

1、现象：①有大量________产生；②天平________ (质量变______了)。

2、原因分析：______________________________________________________。碳酸钠与反应的表达式为：碳酸钠+ 盐酸→氯化钠+ 水+ 二氧化碳。

Na2CO3HCl NaCl H2O CO2 3、该反应是否遵守质量守恒定律？答：_________. (二)理解和应用质量守恒定律时要注意：

⑴守恒的数量：各物质的质量_______，不是部分反应物和生成物的质量；(不能忽略反应或生成的气体、沉淀等.) 解释：为什么“盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定”实验中，反应后，质量变轻了？______________________________________________ ⑵适用范围：是一切__________必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；如：10g水受热变成10g水蒸气，这是否符合质量守恒定律？答：________. ⑶质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量如体积；

⑷守恒的是“______化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。

练习：

1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有________g D生成。

2、已知反应A+B →C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为________g。

活动与探究：镁条燃烧质量前后的测定

1、现象：①发出耀眼的______，生成白色固体。②天平________ (变_______了)。

2、原因分析：______________________________________________________。镁条在空气中燃烧的化学表达式为：____________________________________。

3、改进方法：反应在_______________________中进行。

4、该反应是否遵守质量守恒定律？答：_________. 小结：①一切化学反应都______(填:“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。

②对有气体参加或生成的反应，若要验证质量守恒定律必须在_______________中进行。

二、为什么一切化学反应都遵守质量守恒定律呢？

1、质量守恒的原因是：在化学反应中，反应前后原子的_____、______、_____都不变。

2、从宏观和微观看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“622”。

(1)、六不变：原子______不变元素_________不变

一切化学反应中原子______不变元素_________不变

原子______不变物质_________不变

(2)、_______________一定改变(微观) 两个一定变_ 一定改变(宏观) 可能改变(微观) (3)、两个可能改变可能改变(宏观) 小结：学完本课题，你有什么收获？

课堂练习：

1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（

）

A、蜡烛燃烧时慢慢变短

B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变

c铁钉生锈后质量增加

D、水结冰质量不变

2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？

3、环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为

。