课题1 原子的构成教学实录及点评

教 案

《原子的构成》

学 科：化 学

姓 名：刘河让

单 位：示范区四中

教学内容：

原子的构成

教学目标：

1.知识与技能：

（1）了解原子是由质子、中子、电子构成

（2）初步了解相对原子质量的概念

2.过程与方法：

（1）充分发挥学生的空间想象力

（2）运用形象的比喻减少学生对微观世界的神秘感

3.情感态度与价值观：

培养学生的辩证唯物主义观点

教学重点：

原子的构成

相对原子质量

难点：

（1）核电荷数、质子数、核外电子数的关系

（2）相对原子质量概念的形成

（3）相对原子质量、质子数、中子数的关系

教学方法：

提出问题～学生讨论～得出结论～教师总结～拓展思维

教具准备：

多媒体课件

教学过程：

一.创设情景：

1.在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，究竟原子能不能分？

2.原子是不是不可分割的实心球体？

3.原子有没有质量？

二.正课：

让学生阅读“原子的构成”的相关内容，讨论问题。

课件展示：

1.原子由哪两部分构成？

2.原子核由那些粒子构成？

3.为什么原子不显电性？

4.不同类原子的内部构成有什么不同？

学生讨论

教师总结

（课件展示）

1.原子由原子核和核外电子构成。

2.原子核由质子和中子构成。

3.因为原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数值相等。

4.不同类原子质子数。

原子核

质子（一个质子带一个单位的正电荷）

原子

中子

核外电子

（一个核外电子带一个单位的负电荷）

｛

｛

补充：核电荷数＝质子数＝核外电子数

学生阅读“相对原子质量”的相关内容，找出“相对原子质量的概念”。

教师讲解：

原子质量非常小，为书写、使用方便，采用相对质量

课件展示：

一个原子的实际质量

某原子相对原子质量＝--------------------------- 碳原子质量的1/12 如；

1.67×10-27 Kg 氢原子的相对原子质量＝-------------------- ＝

1 1.66×10-27 Kg 2.657×10-26 Kg

氧原子的相对原子质量＝-------------------- ＝

16 1.66×10-27 Kg 例题：某原子R的质量为M，一个碳原子的质量为N，求R的相对原子质量是多少？

解：

M

12M R的相对原子质量

＝

--------

＝

---------- 1/12N

N 补充：

一个原子的实际质量

某原子相对原子质量

＝------------------------------- 碳原子质量的1/12 原子核的质量

＝

--------------------------- 碳原子质量的1/12 质子的总质量＋中子的总质量

＝

------------------------------------- 碳原子质量的1/12 Am质子+Bm中子

＝

---------------------------- 碳原子质量的1/12 ＝

A

+

B 公式：相对原子质量＝质子数＋中子数

注意：核电荷数＝质子数＝核外电子数

相对原子质量＝质子数＋中子数

三.小结：

本节课着重讲解了原子的构成和相对原子质量，我们要认识原子的内部结构、理解掌握相对原子质量的相关知识。

四.练习：P72

1、3、5 五.作业：P72

2、4 板书设计：

原子的构成

一. 原子的构成

1.构成：

原子

中子

核外电子

（一个核外电子带一个单位的负电荷）

｛

｛

原子核

质子（一个质子带一个单位的正电荷）

2. 不同类原子质子数。

3. 核电荷数＝质子数＝核外电子数

二. 相对原子质量：

1.概念：

一个原子的实际质量

某原子相对原子质量

＝

------------------------------ 碳原子质量的1/12

2. 相对原子质量＝质子数＋中子数