课题2 氧气优秀教案案例

课题二 氧气

教学目标

一、知识目标：

1．初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。

2．知道氧气的性质和用途。认识硫、铁、碳等与氧气反应的现象、文字表达式。

3．认识化合反应和氧化反应。

二、

能力目标：

1．培养学生观察与分析、合作与交流的能力。

2．学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

三、

情感目标：

从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。

重点难点

1．重点：氧气的化学性质

2．难点：理解氧气的化学性质比较活泼。

让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

课时安排： 2课时

教学方法： 实验探究 小组合作

教学用具

准备好教材中[实验2—2]、[实验2—4]所需的有关仪器；

准备好补充实验中实验仪器和药品；

收集有关资料、图片。

教学过程

第一课时

一、预习提示

1.

氧气的物理性质有哪些？

2.

氧气能与哪些物质反应，体现了什么样的性质？

二、引入新课

在开往西藏高原的火车上都准备有吸氧装置，你知道这是为什么吗?（高原氧气稀薄让人呼吸的）对这说明氧气可以供给呼吸。那么氧气都有什么性质呢？今天我们来学习

三、新课教学

（展示）一瓶收集好的氧气，请同学们猜测并描述氧气的物理性质，小组代表发言之后阅读教材，得出氧气的物理性质。

一、氧气的物理性质

无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。

（讨论与思考）

1、你能证明氧气的密度比空气略大吗? 2、你能证明氧气不易溶于水吗?你对“不易”两字如何理解? 小组讨论、小组代表发言。

（展示）一瓶无色气体，如何来证明它是氧气? （学生讨论设计实验）

请一个同学上台来做其他同学观察实验现象。

（提问）为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧? （讨论得出）因为氧气多，含量高，支持燃烧的是氧气

正是由于氧气支持燃烧，所以我们检验氧气的方法是：

二.氧气的检验方法

带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明是氧气

我们继续探究氧气的化学性质

(演示实验)请仔细观察硫在空气中和在氧气中的燃烧

演示［实验2-3］：

（思考问题）

1.说出你观察到的实验现象；讨论现象不同的原因；

空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； 氧气可以支持燃烧，氧气的含量不同

2.介绍实验中的生成物，复习学生闻气味的方法

3.关注细节(1)集气瓶底预先放了一些水，为什么? (2)实验结束时，燃烧匙应浸入水中，为什么?

4.完成文字表达式：

硫+氧气

──→二氧化硫

S O2 SO2 （学生交流）

教材中的“讨论”

分析原因：燃烧与氧气的浓度有关。

讨论实验细节：

(1)、(2)两步均是为了吸收二氧化硫气体，减少有毒气体排放。

(设问)铁丝在空气中能燃烧吗?铁丝在氧气中能燃烧吗? 请同学观察演示实验[实验2—4]：

（思考问题）

1.说出你观察到的实验现象；讨论现象不同的原因；

细铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁

3.

关注细节

(1)集气瓶底预先放了一些水，为什么? (2)实验时，将铁丝打磨绕成螺旋状下端系一根火柴的作用是什么? （3）为什么待火柴快燃尽时插入集气瓶？

（补充实验）

石蜡在氧气中燃烧

1.说出你观察到的实验现象

现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。

2.写出文字表达式

石蜡

＋

氧气

→

二氧化碳

＋

水

O2 CO2 H2O 3.写出文字表达式：

铁 + 氧气──→四氧化三铁

Fe O2 Fe3O4 （快速记忆）硫

木炭

铁

石蜡和氧气反应的现象

文字表达式

符号

（分组展示）每组一个代表发言，展示学生掌握情况

（引导分析、比较）

木炭、硫磺、铁丝等物质分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，这些实验事实说明了什么? （小组讨论）各小组相互补充

（小结）说明氧气的化学性质比较活泼

四、课堂小结

通过本课题的学习，知道了什么?有何体会? 知识梳理

一、氧气的物理性质

二、氧气的检验

三、氧气的化学性质

1、硫和氧气：

2、木炭和氧气：

3.铁和氧气：

4.石蜡和氧气

方法概述

从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法

五、课堂练习

1．硫在空气中燃烧和氧气中燃烧的相同之处是都能生成

气味的二氧化硫气体，并且都会放出热量；不同之处是硫在空气中燃烧时发出

色火焰，而在氧气里燃烧则发出

色火焰。

2．能在氧气燃烧发出白光、放热，并生成一种能够使澄清石灰水变白色浑浊的气体，这种物质是

。

3．空气中有氧气，用带余烬的木条伸入盛有空气的集气瓶中，木条会不会复燃？为什么？

4.写出木炭、硫、磷、铁、蜡烛分别在氧气中燃烧的现象和反应的文字表达式。

六、板书设计

课题2 氧 气 (第一课时) 一、氧气的物理性质

无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。

二、氧气的检验

把带火星的小木条伸入集气瓶中(操作)，小木条复燃(现象)，证明该气体是氧气(结论)。

三、氧气的化学性质

1．硫和氧气：

2．木炭和氧气：

3．铁和氧气：

4．石蜡和氧气

第二课时

一、预习提示

化合反应；氧化反应。

二、引入新课

通过上节课的学习，我们了解了氧气的化学性质。

那氧气发生的是什么反应呢？

三、新课教学

（学生展示）木炭、硫、磷、铁分别在氧气中燃烧文字表达式

（引导讨论）教材中P35的“讨论”栏，上述反应有什么共同特征

学生讨论并发言，条件点燃 有氧气参与反应 生成物都是一种

（引出） 化合反应

（学生总结）化合反应：有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

通常可以表示为A+B+…＝E （展示）石蜡

＋

氧气

→

二氧化碳

＋

水

O2 CO2 H2O （提问）这个反应是化合反应吗？它和前几个反应有什么共同特征呢

学生回答 有氧气参与反应

（讲解）它们都是物质与氧发生的化学反应，这类反应属于氧化反应氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。

氧化反应在生活中是很常见的，剧烈的比如燃烧，也有一些缓慢的氧化反的腐熟

铁生锈等

（思考）

是否化合反应必为氧化反应？

是否氧化反应必为化合反应？

（小结）这二者之间没有必然的联系，只是反应类型的两种不同分类方法

注意 有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应

四、课堂小结

通过本课题的学习，知道了什么?有何体会? 知识梳理：

化合反应，氧化反应：

方法概述：从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法

五、课堂检测

1.下列说法正确的是 （ ） A.化合反应一定是氧化反应 B.氧化反应一定是化合反应 C.有氧气参加的反应叫氧化反应

D.氧气和碳在室温下不能发生化合反应

2、对氧气的化学性质叙述正确的是（ ）

A.化学性质很活泼，能与所有的物质发生反应。

B.物质与氧气反应时一定发光发热，产生燃烧

C.氧气有可燃性，是一种常见的燃料

D.氧气有氧化性，是一种典型的氧化剂

3.实验桌上放有二瓶无色气体，其中一瓶是氧气，另一瓶是空气，请你用尽可能多的方法区分它们

4.下列物质：①木炭②细铁丝

③磷

④硫磺

⑤蜡烛 在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰的是 火星四射并生成黑色固体的是 有黄白色火焰并产生大量白烟的是 发出白光且瓶壁上有水雾产生的是 发出白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的是 。

六、板书设计

四.

化合反应

1.概念：略

2.特征 从外部形式来划分一般为A+B+…＝E 五. 氧化反应：

1.概念：从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应

2.分类 剧烈氧化和缓慢氧化