课题2 二氧化碳制取的研究优秀公开课教案

第六单元

课题1 金刚石

石墨和C60

教学目标：

1、知识与技能：

(1)了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

(2)知道碳单质的化学性质。

(3)知道C60分子的结构特点和潜在应用前景。

(4)能以发展的观点看待碳的单质。

2、过程与方法

（1）会对展示或演示的资料分析、归纳。

（2）能认真观察，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。

3、情感与价值观

（1）以发展的观点看待碳的单质

（2）树立物质的性质决定用途的观点。

教学重点：

碳单质的化学性质

教学难点：

碳跟某些氧化物的反应

教学方法：

实验探究

实验准备：

器材：试管

铁架台

酒精灯

带导管的橡皮塞

药品：炭粉

氧化铜粉末

澄清石灰水

课时安排：一课时

教学过程：

情景引入

我们知道不同的元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗？

展示：金刚石、石墨、C60的分子模型。

介绍：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质

讲授新课：

一、碳的单质（板书）

1、金刚石（C）（板书）

学生阅读课本第106页

小结：

1）、性质：金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体，溶点较高，不导电。

2）、用途：刻划玻璃，切割大理石，做钻头和钻石等。

2、石墨（C）（板书）

学生阅读课本第107页

小结：

1）、性质：石墨是一种深灰色、有金属光泽，不透明细磷片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。

2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。

介绍：木炭

[实验6-1] 木炭的吸附性

现象：红色褪去

原因：木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力。

用途：阅读教材，总结焦炭、炭黑的用途：除臭剂、制油墨等做吸附剂。

讨论：金刚石和石墨都是碳元素组成的，物理性质为什么有这么大的差异？

讲解：这是因为在金刚石和石墨里碳原子的排列不同。

金刚石

——碳元素组成

石墨

（两种单质） （一种元素）

（1）一种元素可能形成多种不同的单质，由此可知，由同种元素组成的纯净物才叫单质。

（2）多种单质可能由一种元素组成。例如：

3、C60（板书）

学生阅读课本第108页

小结：

1）结构：一种由60个碳原子构成的分子，形似足球。

2）用途：应用于材料科学、超导体等方面. 总结：1、列表比较金刚石和石墨的物理性质。

2、碳和炭的区别

碳：指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。

炭：指具体的物质，如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。

二、碳的化学性质（板书）

讨论：我们知道，红磷、白磷都是磷元素组成的，虽然物理性质不同，但其化学性质是相同的。

那么，金刚石、石墨、木炭都是碳元素组成的，虽然物理性质不同，但化学性质是否相同？

1、常温下：（板书）

引导学生阅读课文上图6-8，说明碳在常温下的稳定性。

讲解：在常温下，碳跟氢气一样，化学性质稳定。

2、点燃或高温的条件下：（板书）

1）可燃性

提问：如何证明金刚石、石墨是由碳元素组成的？

讲解：可用燃烧的方法，由此可见，碳具有可燃性。

提问：回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。

讲解：当碳燃烧充分时，可生成二氧化碳；

C ＋ O2 点燃 CO2（板书）

当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳

C ＋ O2 点燃 CO2（板书）

（联系生活实际讲解。）

小结：碳跟氢气都具有可燃性，但碳在不同条件下燃烧，其产物不同。

2）还原性

实验：演示[实验6-2] 装置：与制氧气的装置比较，并纠错，巩固制氧装置。

现象：试管内黑色固体变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

原理：C +2CuO 高温 2Cu +CO2

（板书）

讨论：在烧得很旺的炉子里（产生CO2）添上大量的新煤后，温度为什么会降低？并且还容易有煤气生成？

讲解：C +CO2

高温 2CO （吸收热量）（板书）

化学反应放出的热能是一种重要的能源，可以直接供人们取暧、加热，也可以转变为电能、动能等。

总结：碳和氢气化学性质比较

常温下

碳

化学性质稳定

空气充足：

可燃性

C ＋ O2 点燃 CO2

空气不充足：

C ＋ O2 点燃CO2

C +2CuO 高温2Cu +CO2

还原性

C +CO2

高温 2CO

布置作业：

H2 +CuO 加热 Cu +H2O 氢气

化学性质稳定

2H2＋O2 点燃2H2O

课题2

二氧化碳制取的研究

一、教学目标：

1、知识与技能

①

掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。

②

初步懂得所选药品、装置的原因。

③

提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。

2、过程与方法

初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。

3、情感态度价值观

①

继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。

②

通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。

二、教学重点

1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、

操作步骤顺序

2、二氧化碳的检验、验满

3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较

三、教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。

四、课时安排

：1课时

教学过程设计：

1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石

液体药品：稀盐酸

2、反应原理：CaCO3+2HC l===

CaCl2+H2O+CO2↑(重点) 注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为

CaCO3+ H2SO4 ===

CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。

（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。

（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。

3、发生装置（固——液反应不加热）

４、收集方法

二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集

二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集

５、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。

６、二氧化碳的工业制法

工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二高温

氧化碳。

CaCO3 ===

CaO＋CO２↑

７、实验步骤

（１）检查装置气密性

（２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可

（３）把反应装置固定好

（４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封

（５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部

（６）检验是否集满

课堂练习：１、将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（

）

Ａ、气体发生装置可能相同

Ｂ、反应条件相同

Ｃ、气体收集方式可能相同

Ｄ、反应的基本类型相同

２、比较CO2、O2的制法

项目

气体

O2

CO 实验室制法

试验原理

发生装置

收集装置

实验步骤

验满

工业制法原料

课题3 二氧化碳和一氧化碳

一、教学目标

1．知识与技能

(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

(2)了解二氧化碳的用途。

(3)了解并关注温室效应。

2．过程与方法

(1)会对实验现象进行观察分析、归纳。

(2)会运用已学知识解决实际问题。

3．情感态度与价值观

强化保护环境、解决环境问题的意识。

二、教学重点

1．二氧化碳的性质。

2．一氧化碳的性质。

三、教学难点

1．CO2与水的反应。

2．CO2与澄清石灰水的反应。

四、课时安排

2课时

教学过程设计

教学过程（第一课时）

复习引入：二氧化碳的收集方法和检验方法

板书：一、二氧化碳的物理性质

教学拓展

状态

密度

溶解性

性质

固体——干冰

密度比空气大

可溶于水

用途

舞台效果、人工降雨、制冷剂

向上排空法收集

碳酸饮料

二、二氧化碳的化学性质

1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧

可用作灭火器（既利用了物理性质，又利用了化学性质）

２、二氧化碳能与水反应生成碳酸（纸花实验）

ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ＝＝＝Ｈ2ＣＯ３

３、二氧化碳能与澄清石灰水反应

ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ

４、二氧化碳能与炽热的碳反应

ＣＯ2＋Ｃ

高温

２ＣＯ（吸收热量）

课堂练习：１、燃烧很旺，通风良好的煤炉中常发生的反应有哪些？

点燃

底层：Ｃ＋Ｏ2

ＣＯ2（放出热量）

高温

点燃

中层：ＣＯ2＋Ｃ

２ＣＯ（吸收热量）

上层：２ＣＯ＋Ｏ2

ＣＯ2（放出热量，产生蓝色火焰）

２、要除去二氧化碳气体中少量一氧化碳，应采用的方法是（

）

Ａ、把混合气体由一个容器倒入另一个容器里

Ｂ、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末

Ｃ、把混合气体通过澄清石灰水

Ｄ、把混合气体点燃

２、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有

。

３、抹墙壁的石灰浆主要成分是氢氧化钙，请用化学方程式解释墙壁逐渐变硬的原因

。

三、二氧化碳对生活和环境的影响

１、二氧化碳的用途

（１）促进植物的光和作用（２）制冷剂（３）人工降雨（４）温室肥料

２、温室效应

教学过程（第二课时）

教学拓展

二、一氧化碳

1．一氧化碳是一种无色无味的气体。

2．一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

2CO+O22CO2 [介绍] 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。

[教师] 有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗? [演示实验] 在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。

[学生描述] 通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。

[教师] 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。

[板书] 3．一氧化碳有剧毒

[讨论] 1．在什么条件下容易发生煤气中毒?

2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?

3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?

4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办? [总结] 1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。

2．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。

3．首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空

气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。

4．因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。

[教师] 我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢? [演示实验] 在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。

现象：

分析：

[交流]现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。

[提问]同学们能写出该反应的化学方程式吗?

[追问]该反应是否是还原反应?若是还原反应，哪种物质具有还原性?

[回答]是还原反应，一氧化碳具有还原性。

4．一氧化碳具有还原性。

CO+CuOCu+CO2 [思考]分析该反应的特点，试谈谈它的用途。

[回答]同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。

用酒精灯点燃尾气。[设问]该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：为

什么? [学生思考回答]一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一

氧化碳散失到空气中，污染环境。

考题回顾

1．

5月31日是“世界无烟日”。吸烟时产生的烟气中含有一种能与人

体内血红蛋白相结合的有毒物质，该物质是( )

A．CO2 B．CO C．SO2 D．N2 2. 如图所示，将集气瓶中二氧化碳气体沿烧杯壁倒入烧杯中，看到下层的蜡烛先熄灭。由此实验可以证明二氧化碳的性质( ) ①二氧化碳的密度比空气大

②二氧化碳能溶于水

③二

氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊

④二氧化碳能与水反应生成碳酸

⑤二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧

A. ①⑤

B．③④

C. ④⑤

D．②③④

3．要区分二氧化碳、氧气两瓶无色气体，下列方法中不可行的是…( )

A. 加入适量紫色石蕊试液

B．加入适量澄清石灰水

C. 加入适量氢氧化钠溶液

D．将燃着的木条伸入瓶口内

4．盛放石灰水的试剂放置时间长了，在瓶口会形成一些白色粉末，写出生成白色粉末的化学方程式。