课题3 制取氧气优秀教案设计

第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气

第1课时 一、

教学设计思路：

“制取氧气”课题是是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验,本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究,综合练习化学实验基本操作,变演示实验为随堂探究实验。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发,通过具体的实验探究得出制取氧气的原理,理解催化剂和分解反应的概念,了解催化剂在化工生产中的应用,培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力,让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识,掌握运用新知识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。

二、教案

课

题

制取氧气

授

课

人

赵丹

学

校

永和中学

[知识和技能] 1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。

2.认识分解反应。

3.认识催化剂和催化反应。

[过程和方法]

1．通过学生分组实验探究,培养学生的实验能力及合作交流能力。

2．初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

[情感态度和价值观] 教学目标

1.通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣。

2.培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

重 点

难 点

教学方法

仪器、用品

实验室制取氧气的反应原理、实验装置、药品及操作方法。

催化剂的概念和催化作用

课件演示，讲解法，讨论法，练习法

指导探究式课堂教学模式：

提出问题—实验探究—分析总结—迁移创新

5%的过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、试管架、试管、小木条、酒精灯、火柴、水槽

学生活动

（体验游戏）全体同学参与并谈感受

设计意图

体会氧气的重要性

激发学习兴趣

直接导入主题，使学生明确本节的首要任务及应用

教师活动

【激趣导入】

请同学们屏住呼吸,能屏多久? 【课件展示】氧气用于动植物呼吸、

医疗急救、金属切割等图片。

感受氧气的重要性

【导入新课】想知道氧气是怎样制得的吗？

【板书】课题3 氧气的制取

【讲述】大家知道植物的光合作用能够得到氧气，但是老师不可能拿个集气瓶去外面收集氧气，其实老师是在实验室通过反应制得氧气的，今天我们就先来了解一下氧气的实验室制法。

【板书】一、实验室制法：

【讲述】实验室常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾的方法制取氧气

【课件展示】高锰酸钾制氧气的文字表达式以及实验装置图

【板书】1、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

加热学生在生物课的学习中已经知道植物通过光合作用能够释放出氧气。

阅读课文P37

阅读课文P37，了解实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置，分组观察高锰酸钾的颜色和状态，笔记记好反应中出现的物质的化学式

带着问题，进行小组实验，做好记录

养成自主学习的习惯，提高自主学习的能力

明确实验室制取氧气有三种方法

在化学学习中开始有意识的培养学生对一些重要化学药品颜色和状态的认识和识记的能力，为后续的学习打下坚实的基础。提前熟悉一些物质的化学式，降低后面学习的难度

直接把学生引入思考二氧化锰的作用

【讲述】实验室用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾的方法制取氧气时，都用到了同一种物质——二氧化锰。那它在这两个反应中起到什么作用呢？让我们一起来探讨下。

【分组实验】【实验2-5】

【设问】为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起

什么作用？

【引导讨论】提出猜想与假设

1.二氧化锰能放出氧气，加入它可以制取更多的氧气

2.二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快

3.二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气

【讨论】如何设计实验验证假设？

【整理归纳】验证（1）实验A：常温时在盛有过氧化氢的溶液中伸入带火星的木条。验证（2）实验B：常温时过氧化氢溶液中加入二氧化锰，比较反应快慢。

验证（3）实验C：在实验B反应后的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星木条检验。

由学生讨论提出假设

把时间留给学生思考，培养解决问题的能力

讨论试验验证方案

参与讨论，培养合作精神，，激发学习兴趣

【演示实验】按上面A,B,C进行试验

【课件展示】并根据试验内容填写试

2

验现象和结论：

试验

A B C 现象

结论

仔细观察试验现象，并做好实验记录

讨论总结发言

培养观察能力

通过现象对比，让学生明白二氧化锰在此起到改变过氧化氢分解的速率的作用，叫催化作用，这样的物质叫催化剂。

同时明白催化剂不是反应物，也不是生成物，是条件，而且化学反应前后质量和化学性质都不变。简称“一变二不变”。

【解释与结论】在常温下，没有加二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用，叫催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。

【课件展示】催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质，在反应前后都没有发生改变的物质。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用

【讲述】在分解过氧化氢制取氧气这个反应中，二氧化锰是起到了加快反应速率的作用，但是在生活中像钢铁的生锈，橡胶的老化，食物的变质，我们希望发生的越慢越好。如在食用油脂里加入一些催化剂防止酸败。所以催化剂的概念中是“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面的加快。由前面实验可知催化剂不是反应物，在反应前后的质量和化学性质都不改变，是反应的条件，用文字表达式时应写在箭头上方。

【板书】催化剂特点:一变二不变

【思考】1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？

2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？

3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？

4 、二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？

5、没有催化剂反应能否进行呢？

做好笔记

氧气【板书】2.过氧化氢+水

二氧化锰

引入思考，加深对概念的理解

让学生更全面了解催化作用是改变速率，有加快，也有减慢

3

【讲述】在用氯酸钾加热制氧气是也是用二氧化锰作为催化剂。

【课件展示】氯酸钾制氧气的文字表达式以及实验装置图。

【板书】3.氯酸钾氯化加热

二氧化锰

观察药品氯酸钾的颜色及状态并描述，认识反应中出现的物质的化学式

钾+氧气

【讨论】分析上述三个制取氧气的反应，有什么共同特征？与化合反应有什么不同？

【讲述】化学上把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

【板书】三、分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，

表示为：AB→

A+B 特点是“一变多”。

【小结】分解反应和化合反应一样是化学反应中常见类型，以后还会有很多，若采用分类的方法来学就简单的多。

【提问】学完本课，你知道了什么？

【练习】课件展示

分析找出规律，得出分解反应的概念

认识分解反应，并认识到和化合反应真好相反

体会用分类的方法认识新概念更易懂

实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾或氯酸钾的方法。二氧化锰是过氧化氢、氯酸钾制取氧气的催化剂，知道催化剂的概念和特点。通过对比化合反应又认识了分解反应，同时初步感悟了用分类，对比的方法学习化学；

课堂练习

全面认识本课内容，形成结构框架，便于记忆

通过几道典型而有针对性的习题当堂检测学生的学习成果，查漏补缺

[板书设计] 课题3 制取氧气（1）

一、实验室制法：

1、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

2.过氧化氢氧气+水

3.氯酸钾氯化钾+氧气

加热

二、催化剂

1.概念

2.特点:一变二不变

3.催化作用

二氧化锰二氧化锰加热三、分解反应：

1.概念

2.特点是“一变多”

4

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