课题2 元素ppt课件教学实录

课题

科目

教

学

目

标

第三单元

课题3 元素（第1课时）

讲课教师

化学

年级

九年级

杜飞燕（叱干学校）

教材版本

人教版

知识

1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；

与技2.初步掌握元素与原子的联系和区别；

能

3.知道元素的化学性质；

4.了解元素在自然界中的存在。

过程

1.学习运用对比的方法获取信息。

与方2.学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

法

情感1.保持对化学的浓厚兴趣。

态度

2.不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。

与价3.逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。

值观

教

教学1.元素的概念；

材

重点

2.将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

分教学元素概念的形成。

析

难点

方法

教学讲解法、指导阅读法、引导发现法

方法

学法自主阅读归纳法、讨论、探究法

指导

教学过程

教师活动

多媒体展示图片：

学生活动

设计意图

观察图片，思考：图片中涉及到的碘、氟、钙、锌、硒引入课题：

指的是什么？

元素

教师活动

多媒体展示学习目标

学生活动

设计意图

阅读学习目标

让学生了解本从微观角度说明以下物质是怎样构成节课的学习目标

我们把质子数为8（即核电荷的？

构成

构成

氧气 氧分子 氧原子（O）

数为8）的所有的氧原子称为（O2） （O2）

构成

构成

水 水分子 氧原子（O）

氧元素；把质子数为1（即核(H2O) (H2O) 氢原子(H)

构成

二氧化碳分子

过氧化氢 引入元素的概电荷数为1）的所有的氢原子（H2O2）

（CO2）

念

称为氢元素。

构成

氢原子（H）氧原子（O）

说出元素的概念：元素是质子数（即核

电荷数）相同的一类原子的总称。

圈划出元素概念中的重点词语。

一．元素的概念

思考讨论：

元素是质子数（即核电荷数）1.

决定元素种类的是质子数（即核电荷

数）

相同的一类原子的总称。

2.

可以说元素是核外电子数相同的一

类原子的总称吗？

3.

请判断下列粒子属于哪种元素？

电子质子

引导学生分析氕原子、氘原子、中子

氚原子虽然核内中子数不同但

是同属于氢元素；分析钠原子、

便于对元素概念的理解

钠离子虽然核外电子数不同但

氕原子 氘原子 氚原子

氢元素（H）

同属于钠元素；分析钠离子和

氖原子虽然核外电子数相同但

+11

2 8 +10

2 8

+11

2 8 1 质子数不同，所以属于不同的

元素。

+钠原子（Na）钠离子（Na）氖原子（Ne）

钠元素（Na） 氖元素（Ne）

教师活动

学生活动

设计意图

引导学生分析：1.元素定义中分析讨论:1.元素定义中的“一类原子”便于学生理解的“一类原子”指的是什么？

指的是什么？

元素的定义

2.元素是宏观概念还是微观概2.

元素是宏观概念还是微观概念？

念？

总结：1.“一类原子”包括质子数相同

引导学生得出结论：1.“一类而核内中子数或核外电子数不一定相

原子”包括质子数相同而核内同的所有原子。

中子数或核外电子数不一定相2.

元素是宏观概念，可以论种类、论

同的所有原子。

质量，但是不能论个数。

知道元素与原2.元素是宏观概念，可以论种分析讨论：元素与原子的区别与联系并子的区别与联类、论质量，但是不能论个数。

试着完成表格

系

元素

原子

二、元素与原子的区别与联系

定义

元素是质子原子是化学变化

数（即核电中的最小微粒。

荷数）相同引导学生分析元素与原子的区

的一类原子别与联系并完成表格

的总称。

区别

宏观概念,微观概念，既讲

只讲种类,种类，又讲个数。

不讲个数。

适用描述物质由描述分子由原子范围

元素组成。

构成或某些物质

由原子构成。

举例

水是由氢元一个水分子是由

素和氧元素两个氢原子和一

组成的。

个氧原子构成

的；铁是由铁原三．元素的化学性质

子构成的。

归纳元素的化引导学生归纳：元素的化学性联系

元素是一类原子的总称，原子质与其原子的核外电子排布，和元素是个体和总体的关系。

学性质与其原特别是与最外层电子的数目有回顾：原子的化学性质由什么决定？

子的核外电子关

原子的化学性质与其原子的核外电子

排布，特别是与最外层电子的数目有排布，特别是关。

思考：元素的化学性质由什么决定？

与最外层电子元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目有关

的数目有关

教师活动

学生活动

设计意图

让学生通过分析讨论知道化学反应的实质，知道在化学反应中元素的种类及原子的种类都不变，分子的种类发生改变。

了解元素在空气中的含量，并认识几种元素符号

了解元素在地壳中的含量，并认识几种元素符号

了解元素在生物体中的含量，并认识几种元素符号

讨论：在下列化学反应中，反应物和引导学生分析化学反应，知道生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生在化学反应中元素的种类及原了变化？

点燃

硫+氧气 二氧化硫

子的种类都不变，分子的种类（S）(O2) (SO2) 发生改变。

分子种类

反应前

氧分子

反应后

二氧化硫分子

原子种类

硫原子、氧原子

硫原子、氧原子

元素种类

硫元素、氧元素

硫元素、氧元素

二氧化锰

过氧化氢 水 + 氧气

(H2O2) (H2O) (O2)

反应前

反应后

分子种类

过氧化氢分子

水分子、氧分子

原子种类

氢原子、氧原子

氢原子、氧原子

元素种类

氢元素、氧元素

氢元素、氧元素

1.思考：根据空气的成分分析空气中含四．元素在自然界中的存在

量最多的两种元素是什么？

在空气中：氮(N)氧(O)(按体积分数)

引导学生分析并了解元素在空2.阅读P60第一段文字并观察图3-17了解地壳中元素的含量，并找出含量多气中的含量

的前四种元素。

引导学生阅读并了解元素在地

在地壳中：氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe) （按质量分数）

壳中的含量

3.阅读P60“资料卡片”了解生物体中

元素的含量，并找出含量多的前四种元素。

引导学生阅读并了解元素在生在生物体中：氧(O)碳(C)氢(H)氮(N) （按质量分数）

物体中的含量

教师活动

学生活动

设计意图

（讲解）已知的元素有一百多分析讨论在教师引导下学生完成下列让学生知道元种，这一百多种元素就像可拼关系图，将对物质的宏观组成与微观构素的分类并学出数十万个英文单词的字母只成的认识统一起来。

有26个一样组成了自然界中多种多样的物质。

五．元素组成物质

引导学生完成关系图，将对物

元质的宏观组成和微观构成的认素

识统一起来。

具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称

氧气、氢气、构成

分子

溴等物质

构分成成习分类的方法。

让学生了解自然界中多种多样的物质都是由元素组成的，并将对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来。

铁、硫、氦

气等物质

氯化钠、硫

构成

构成

原子

得失电子

酸铜等物质

离子

宏观概念 微观概念

自然界中多种多样的物质

课堂小结

结合板书设计，突出重、难点

1.地壳中含量最多的元素是 （ D ）

A.硅（Si） B.铁(Fe) C.铝(Al) D.氧(O) 2.不同种元素最本质的区别是 （ A ）

A.质子数不同 B.中子数不同 C.核外电子数不同 D.相对原子质量不同

3.下列说法正确的是 （ A ）

A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的

课堂检测

4.与元素化学性质关系密切的是 （ D ）

A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数

C.元素的核外电子数 D.原子的最外层电子数

课后作业

同步导练 P44 3 练习册P21 1、5、6 【选做题】

同步导练 P45 12 板书设计

第三单元

课题3 第1课时

元素

一、元素的概念 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

二、元素的化学性质

三、元素在自然界中的存在

四、元素的分类

五、元素组成物质

教学反思

1.用日常生活中常见的包装图片导入新课，让学生初步感知元素并体会化学与生活与联系密切。

2.在对教材深刻分析、对学生深入了解的基础上提出的学习目标，层次分明、不同的学生可以实现不同的目标，有不同的收获。

3.通过图片引导学生分析氕原子、氘原子、氚原子虽然核内中子数不同但是同属于氢元素；分析钠原子、钠离子虽然核外电子数不同但同属于钠元素；分析钠离子和氖原子虽然核外电子数相同但质子数不同，所以属于不同的元素。理解元素概念中“一类原子”的定义，效果较好。