复习题第一课时教学实录

第二节

烷烃

教学目标：

1.使学生了解烷烃的组成、结构和通式；

2.使学生了解烷烃性质的递变规律；

3.使学生了解烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体，以增强学生严密的思维能力；

4.使学生了解烷烃的命名方法；

5.通过甲烷的性质与烷烃的性质的联系，使学生理解个别到一般的辩证唯物主义的原理。

教学重点：烷烃的性质，同分异构体的写法，烷烃的命名。

教学难点：同分异构体的写法，烷烃的命名。

课时安排：二课时

教学方法：

1.通过分析数据以及归纳的方法得出烷烃的通式，物理、化学性质的变化规律；

2.运用边讲、边探索、边示范的方法使学生掌握烷烃的命名。

教学用具：投影仪、球棍模型。

教学过程：

第一课时

［复习提问］

1.甲烷的分子结构有什么特点？

2.甲烷有哪些主要化学性质？

3.什么叫取代反应？

［导入新课］甲烷是最简单的烃，在烃里边还有许多结构和性质与甲烷相似的分子，如乙烷、丙烷等，这就是本节课学习的主题——烷烃。

［板书］第二节

烷烃

一、烷烃的结构和性质

［展示］乙烷(C2H6)和丙烷(C3H8)的球棍模型。

［点拨］在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，总共形成了四个化学键。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”，我们把这种烃叫做“饱和烃”，又叫“烷烃”。

1.烷烃的概念

2.烷烃分子的结构特点：一是分子里碳原子均以单键结合成链状；二是碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合

3.烷烃的结构式和结构简式

［讲述］若把上述各分子的结构式中表示共价单键的“—”删去，

乙烷变为CH3CH3，丙

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烷写成CH3CH2CH3，丁烷可写成CH3CH2CH2CH3。变形后的式子书写起来是比较方便的，我们称之为有机物的结构简式。当然，在书写有机物分子的结构简式时，若遇到像丁烷分子中有两个(或多个)相同的成分时，还可以写成CH3(CH2)2CH3。由于结构简式书写方便，且仍能表示出分子结构的简况，所以更多情况下常使用结构简式。

［转引］既然甲烷的结构和其他的烷烃分子很相似，那么它们在性质上是否也很相似呢？

［指导阅读］教材表5—1几种烷烃的物理性质

4.烷烃的物理性质

(1)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；

(2)分子里碳原子数等于或小于4的烷烃在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；

(3)烷烃的相对密度小于水的密度。

［转引］甲烷与其他烷烃结构的相似不仅表现在物理性质上的规律性变化，而且化学性质上也具有极大的相似性，请同学们根据甲烷的化学性质总结、推测烷烃应有的化学性质。

5.烷烃的化学性质

(1)通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；

(2)在空气中都能点燃；

(3)它们都能与氯气发生取代反应；

(4)烷烃在高温下可分解。

6.烷烃的通式：CnH2n+2 ［说明］若烷烃分子的碳原子数为n，那么氢原子的数目就可表示为2n+2，这样烷烃的分子式就可以表示为CnH2n+2。注意：此通式为开式链烃的通式。

7.同系物的概念：分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互相称为同系物。

［投影练习］下列各组内的物质不属于同系物的是

［分析］对题中的各组物质以同系物的概念为标准进行判断可知，只有C项内的物质之间不存在同系物关系。答案：C ［强调］在判断同系物的时候要严格把握同系物概念涵义的两个方面：一是分子结构相似，二是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，二者要联系在一起应用，缺一不可。当然，还应注意，同系物的关系不光是只有烷烃分子之间存在，在其他的有机物内也存在着同系物关系。

●板书设计

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第二节

烷烃

一、烷烃的结构和性质

1.烷烃的概念

2.烷烃的结构特点

3.烷烃的结构式和结构简式

4.烷烃的物理性质

5.烷烃的化学性质

6.烷烃的通式

7.同系物的概念

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