复习题优质课一等奖教案

有效教学——乙醛的教学案例

分析

世纪之交,我国启动了第八次基础教育课程改革.这一次课程改革是建国以来几次课程改革中最深入、最彻底的一次.化学新课程秉持全新的课程改革理念,在课程目标、功能、结构、内容、实施、评价和管理等方面都发生了重大变革,较原来的化学课程有了重大的创新和突破,如何合理设计、优化化学课堂教学程序，使之成为一堂学生想学、爱学的好课，应该是每个化学教师努力的方向。

教学背景

本节内容是安排在乙醇之后的又一类烃的衍生物，学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物化学性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。教材在这一基础上顺理成章地安排入乙醛。在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。它既可氧化成羧酸，又可还原成醇从而深化了有机化学中氧化还原反应的含义，也是后面学习糖类知识的基础。

本节内容选择乙醛作为醛类的代表物质，是因为乙醛的结构性质较典型，醛基与烃基相连。而甲醛结构及性质较特殊，故不选用甲醛作代表。从教材结构看，乙醇、乙醛和乙酸之间有衍变关系为接下来介绍乙酸打下基础。

本节课采用试验法、启发式、探究式相结合的教学模式，可以最大程度的激发学生学习的兴趣，激发学生强烈的求知欲 , 可充分发挥学生的学习潜能，让学生在体验和创造的过程中轻松学习，并掌握知识。 本节课依据课程标准的要求，应达到如下学习目标：

（1）了解乙醛的物理性质和用途。

（2）通过认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。

（3）通过实验培养学生的观察能力。

（4）通过乙醛化学性质的分析，培养学生类推能力及归纳思维能力，能综合应用化学知识解释一些简单基本问题。如工业用葡萄糖（含醛基）代替乙醛制镜。

结合本节内容对学生进行认识物质“由特殊到一般，由一般到特殊”的辩证法的思想教育。

教学重点：乙醛的分子结构，加成和氧化反应。

教学难点：有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。

银镜反应的书写。

案例设计

设计思路

通过新闻报道中经常提到的“居室杀手”及防腐用到的“福尔马林”谈到甲醛，通过复习乙醇的催化氧化得到乙醛，明确本节课学习醛类的结构和性质。

有机化学是官能团的化学，强化结构决定性质，性质反映结构。研究乙醛分子的结构，从而推导其化学性质，通过指导学生自学启发学生思考，实验探究掌握银氨溶液的配制及原理。引导学生书写银镜反应，边分析边书写突破难点。扩展有机化学中氧化反应、还原反应概念。

教学用具

乙醛、2％的AgNO3 、2％的氨水、10％的氢氧化钠、2％的CuSO4溶液、自来水、试管、酒精灯、试管夹、烧杯

投影仪、乙醛分子的比例模型

教学过程

创设问题情景

在第二节我们学习了乙醇和醇类的性质，乙醇催化氧化的条件是什么，断键原则及产物？

新闻不断报道随着家庭装修的复杂化，各种建筑装饰材料的广泛应用，使得居室的污染越来越严重，导致人类各种癌症发病率大大提高，其中被称为“居室杀手”的是什么? 讨论小节（1）以铜作催化剂，加热，断羟基上的氢及羟基相连碳上的氢原子，产物是乙醛

（2）是甲醛

引出新课

甲醛、乙醛属于同类物质，它们具有什么性质呢？同学们在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物化学性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。这节课我们以乙醛为例来研究醛类的性质。

展示乙醛分子的比例模型，让学生写出其分子式、结构式、结构简式及官能团。

[小节] 1．分子结构 官能团是醛基，醛基可写成-CHO，但不能写成-COH。

展示乙醛样品，让学生观察其颜色、状态、气味，结合教材叙述乙醛的重要物理性质。

2．物理性质

乙醛是一种无色液体，比水轻，易燃烧，具有刺激性气味，能与水、苯、乙醚、乙醇混溶。

[交流讨论]官能团决定物质的化学性质，乙醛的化学性质是由醛基决定的，通过分析醛基的结构，推测在化学反应中的断键方式。

（1）分子里碳氧双键类似于碳碳双键具有不饱和性可加成。

（2）醛基上碳氧双键对醛基上H原子有影响，使得碳氢键极性增强，易断开加入氧原子被氧化成羧基。之所以加氧是因为反应要向生成稳定物质方向进行，乙醛表现强还原性。

3．化学性质

（1）

与H2加成

说明：从化合价分析碳元素由-1价降为-2价被还原，联系得H原子，引出有机分子得H原子或失去氧原子都叫还原反应。反之举例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合价升高，失去氢原子引入有机分子得氧原子或失氢原子叫氧化反应。

（2）

氧化反应

a.催化氧化

工业上利用此反应制取乙酸

[小节]乙醇氧化成乙醛，乙醛加氢还原成乙醇，乙醛氧化成乙酸

根据乙醛的物理性质，说明它还可以燃烧

b.燃烧

2CH3CHO+ 5O2

4CO2

+ 4 H2O [设问]乙醛还能否被较弱的氧化剂氧化？

[教师演示]：在洁净的试管中加入

1ml2％的AgNO3溶液。一边摇动，一边逐滴加入2％的稀氨水，观察白色沉淀的形成

[问]：上述过程中有何现象？请同学们写出这个反应的化学方程式和离子方程式

[板书] AgNO3＋NH3·H2O = AgOH↓＋NH4NO3 然后继续演示，在振荡下，继续滴加稀氨水至沉淀刚消失] 问：现象？请大家写出有关的化学方程式和离子方程式。

[教师在课堂巡视，指定一位同学把答案写在黑板上。如有错误，组织同学讨论并改正] 结论：AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O ［教师演示］：向试管中再加入3滴乙醛溶液。振荡后放入约60℃的热水中。教师向学生出示试管壁上形成的银镜。

教师要求学生对观察到的现象进行分析解释

结论：Ag+被还原成了单质银，CH3CHO被氧化成了乙酸。

师：银是很不活泼的金属。Ag+有获得电子还原成金属银的倾向。Ag+是一种较弱的氧化剂。这说明醛有强的还原性。

[板书]

2Ag(NH3)2OH+CH3CHO→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O 分析银镜反应时注意难点突破：

①

乙醛分子得到氧被氧化析出Ag，络离子释放出NH3、OH–，

碱性环境乙醛成酸后又成盐乙酸铵。NH3极易溶于水难放出气体。

②

乙醛得到1个O原子被氧化升2价，Ag+→Ag降1价故

Ag（NH3）2OH系数配2，4个NH3分子有1个成盐，剩3个NH3 分子，2个OH–提供一个氧原子给醛成酸，剩2个H原子，1个O原子成1分子水。让学生从氧化还原原理分析过程中科学地掌握一个很难方程式，避免死记硬背。

这个反应叫做银镜反应，实验时，氨水要稀此反应不仅可用于检验醛基，也用在工业上在保温瓶胆上镀上一层光亮的银。不过工业上是用葡萄糖代替乙醛。

[教师演示]：在试管中加入10％的NaOH溶液2ml，滴入2％CuSO4溶液4—6滴。振荡后再滴入乙醛溶液0.5ml。摇匀加热至沸。观察红色沉淀的生成] 教师：红色沉淀是Cu2O。请同学们写出化学方程式。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

2Cu(OH)2＋CH3CHOCu2O↓＋CH3COOH＋2H2O 强调：这个反应也可用于醛基的检验。实验时必须有过量的NaOH。因此使用的NaOH溶液要较多，较浓。CuSO4溶液要稀，只能用几滴。如CuSO4溶液加多了，则加热会生成黑色的CuO，使实验得不出正确的结果。Cu(OH)2也是较弱的氧化剂，它也能氧化CH3CHO，这又一次证明乙醛有强的还原性。

总结本节探究内容，上升为理论；并重申探究式学习方法。 ［教师］引导学生总结本堂课探究的内容得出总的结论：

醛既有氧化性又有还原性。与烃的含氧衍生物衍变关系：醇→醛→羧酸

［课外作业］（建议补充以下部分习题）

1．下列各种说法中正确的是

A．所有的醇都能被氧化成醛或酮

B凡能发生银镜反应的物质一定是醛

C．甲醛只有还原性，没有氧化性

D．分子式为C4H10O能氧化成醛的醇只有两种

2．丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，下列关有它的叙述中不正确的是

A．能发生银镜反应，表现氧化性

B．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

C．在一定条件下能被氧气氧化

D．在一定条件下与H2反应生成1-丙醇

3．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数为

A．16%

B．37%

C．48%

D．无法计算

［案例评析］

在结构决定性质的前提下，引导学生层层深入探究是完全符合教学规律和中学生的认知及心理特点，能较大程度的激发学生的探索心理，使学生通过教师的诱导思维，通过自己的实验引导，顺利完成探索研究、总结规律、迁移深化等环节。从而完成教学任务，达到教学目的。

本节课只处理乙醛，是由于银氨溶液的配制，乙醛的氧化反应

特别是银镜反应书写表达是本节内容重点、难点，便于难点突破，并扩展学生对氧化还原反应的理解。而羰基的加成是亲核加成，与乙烯的亲电加又有区别。故讲解乙醛的加成反应，只宜局限在加氢还原上。给学生后续性学习打下基础，并拓宽学生认识问题的广度和深度。

附：可供使用的教学资源

甲醛的性质、对人体的危害及其来源

甲醛是无色、具有强烈气味的刺激性气体，其35%~40%的水溶液通称福尔马林。甲醛是原浆毒物，能与蛋白质结合，吸入高浓度甲醛后，会出现呼吸道的严重刺激和水肿、眼刺痛、头痛，也可发生支气管哮喘。皮肤直接接触甲醛，可引起皮炎、色斑、坏死。经常吸入少量甲醛，能引起慢性中毒，出现粘膜充血、皮肤刺激症、过敏性皮炎、指甲角化和脆弱、甲床指端疼痛等。全身症状有头痛、乏力、胃纳差、心悸、失眠、体重减轻以及植物神经紊乱等。

各种人造板材(刨花板、纤维板、胶合板等)中由于使用了粘合剂，因而可含有甲醛。新式家具的制作，墙面、地面的装饰铺设，都要使用粘合剂。凡是大量使用粘合剂的地方，总会有甲醛释放。此外，某些化纤地毯、油漆涂料也含有一定量的甲醛。甲醛还可来自

窗体顶部化妆品、清洁剂、杀虫剂、消毒剂、防腐剂、印刷油墨、纸张、纺织纤维等多种化工轻工产品。

乙醛

同泽高级中学

刘庶华

案例

醛类