归纳与整理优秀教学设计

3.必须牢记的基础知识：

(一)

碱金属元素基础知识

一．金属钠（可保存在

煤油

中）

+12 8 1

1、钠的化学性质

钠的原子结构示意图：

(1)

跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：

2Na+O2Na2O2

、

2Na+Cl2

2NaCl

、2Na+S Na2S

(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）

①钠与水反应，标出电子转移：

2Na+2H2O=NaOH+H2↑

现象及解释：浮：钠浮在水面上比水密度小

熔：并放出热量同时钠熔成一个闪亮的小球游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失

.嘶,红:

反应后的水溶液使酚酞变红

②钠与盐酸离子方程式:

2Na + 2H+

=

2Na+ + H2↑

③钠投入

[

CuSO4、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Ca（HCO3）2、饱和的石灰水中，现象如何？写出足量钠与CuSO4、NH4Cl、Ca(HCO3)2反应的离子方程式

(3)与有机物反应(醇\酚\羧酸）与乙醇化学方程式：

2CH3CH2OH+ 2Na

2CH3CH2ONa +

H2↑

二、钠的化合物

1、Na2O2色态

淡黄色固体

电子式:

用途: 强氧化剂、漂白剂、供氧剂

与H2O 、CO2化学方程式2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

2Na2O2 + 2 CO2 === 2Na2CO3 + O2

2、Na2CO3

纯碱、苏打

白色固体

易溶于水

热稳定性：稳定

NaHCO3小苏打

细小白色晶体

易溶于水（较Na2CO3小）

热稳定性：受热分解

速率：Ｖ（Na2CO3）<Ｖ（NaHCO3）

3.NaOH

物理性质：俗名__烧碱、苛性碱、苛性钠、火碱_，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性

NaOH的保存：

NaOH的称量应注意：

化学性质：最常用的一元强碱，具有碱的通性

三、钠及化合物之间的关系

Na2O2

Na

Na2O

NaO

H

Na2CO3

NaHCO3

四、碱金属元素包括

（Li 、Na、K、Rb、Cs）

１、递变规律：从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性

逐渐增强

，单质的还原性逐渐增强

，与水或酸反应置换出氢的能力逐渐增强

，最高价氧化物的水化物

碱

性

逐渐增强

．

２、锂与氧气化学方程式：4 Li +O2钾与氧气化学方程式：

2K+O22Li 2O

K2O2

K+O2KO2

３、焰色反应

（※颜色反应，不属于化学变化）操作步骤：将铂丝放在酒精灯上灼烧,钠为黄色,钾为

紫

色（需透过蓝色钴玻璃），用

盐酸

洗净铂丝．

3

(二)

镁

铝

铁

铜

基础知识

一、镁的化学性质

1．镁跟非金属或氧化物反应

1

镁可以在O2、N2、CO2等气体中燃烧。

2Mg+O22MgO

CO2+2Mg2MgO+C

3Mg+N2Mg3N2

2

镁与水：Mg＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋H2↑

(3) 镁加入饱和NH4Cl溶液中：

2．镁跟酸的离子反应方程式：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

3．镁的化合物

MgO与H+作用离子方程式：

Mg(OH)2与NH4Cl溶液作用离子方程式：

MgCl2与氨水离子方程式：

Mg(OH)2MgO＋H2O↑

Mg3N2水解：

(AlN) 碳酸氢镁与过量氢氧化钙水溶液：

二、铝及其化合物

1．铝

（1）铝与O2、S反应：

（2）铝与酸反应

①

与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑

②

常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

(原因？) ③

加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：

铝与热浓硫酸：2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

铝与热浓硝酸

④铝与稀硝酸反应不产生H2:

（3）铝与强碱溶液反应：

（4）铝热反应

铝与氧化铁：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

（扩展？）

（5）铝有自身抗腐蚀的原因：

2．氧化铝

与酸：

与碱：

3．氢氧化铝

酸式电离：

碱式电离：

Al3+

Al(OH)3

Al

4. Al2S3水解:

－－5. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中

:

CO2＋2H2O＋AlO2＝Al(OH)3↓＋HCO3

少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:

－－－－6.

NaHCO3溶液中加入偏铝酸钠;

HCO3＋H2O＋AlO2＝Al(OH)3↓＋CO32

4

三、铁及其化合物

1．铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为：

2．铁的化学性质：

（1）与非金属O2、Cl2、S反应

（2）与水：

（3）与稀硫酸：

与稀硝酸：铁过量：

铁少量：

（4）与盐溶液：氯化铁溶液与铁：

硫酸铜与铁：

3．铁的氧化物，氢氧化物

（1）用方程式表示铁锈的生成过程：

（2）简述制备氢氧化亚铁（方程式及现象）

4．以下用离子方程式表示：

向FeBr2溶液中通入氯气少量：

向FeBr2溶液中通入氯气过量：

向FeCl3溶液中通入SO2：

FeCl3溶液中的加少量Na2S溶液： FeCl3溶液中的加过量Na2S溶液： FeCl3溶液中的加NaI溶液：

向FeBr2溶液中通入H2S： 5. Fe与Fe的检验

2+(１)、Fe：①加KSCN溶液，无红色，滴加氯水，出现红色溶液；

②加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为绿色，最后变成红褐色。

3+(２)、Fe：①加KSCN溶液，出现血红色溶液，方程式为 ②加NaOH溶液，出现红褐色沉淀，方程式为 四、铜及其化合物

1．铜的化学性质

(1) 铜与非金属单质O2、S、Cl2反应

点燃

△

△

2Cu＋O2 2CuO 2 Cu＋S Cu2S Cu＋Cl2 CuCl2

2+3+(2) 铜与酸反应： Cu ＋ 2H2SO4(浓)

△

CuSO4

＋ SO2

↑＋ 2H2O Cu ＋ 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2

＋ 2NO2

↑＋ 2H2O 3Cu ＋ 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2

＋2 NO ↑＋ 4H2O (3) 铜与盐溶液反应； Cu＋2FeCl3

＝ CuCl2

＋2FeCl2

2．铜的化合物的化学性质

(1)

氧化铜与酸： 氢气还原氧化铜： （2）电解硫酸铜水溶液： (3)碱式碳酸铜加热：

5

(三)

卤族元素基础知识

1、卤族元素包括

氟F 、

氯Cl

、

溴

Br 、

碘

I 、

砹At （记名称和符号）。

2、氯气的性质：

⑴氯气的物理性质：氯气是

黄绿

色，有刺激性气味，能溶于水，1体积水大概可以溶解

2 体积的氯气。⑵氯原子的结构示意图为

⑶氯气的化学性质：

①与金属反应

例：

2Na + Cl2

2Fe +3Cl2

2NaCl （产生

白

烟）

CuCl2（产生棕黄色烟）

2FeCl3（产生棕褐色

烟）Cu + Cl2

氯气的氧化性较强，与变价金属反应时，一般生成高

价态的氯化物。

②与非金属反应

例：

H2+ Cl22HCl , （

苍白色

火焰）

两混合气体在

光照

条件下会发生爆炸。

③与水反应，其离子方程式为：

Cl2 + H2O

HCl+ HClO

。

新制氯水成份: Cl2、H2O、HClO

分子，

H+

、Cl-、OH-、ClO-离子。

④与碱反应：

Cl2+ 2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O,

制漂白粉的反应方程式为

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，

漂白粉的主要成分为CaCl2

、Ca(ClO)2，有效成分为

Ca(ClO)2

，

其漂白原理为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用方程式表示）

⑷实验室制氯气的反应方程式为：MnO2+ 4HCl(浓)=2MnCl2+Cl2

↑+ 2 H2O 。

该反应中盐酸的作用为还原剂

和

酸性

。

（扩展？）：

3、卤素单质的物理性质：单质的颜色逐渐

加深

，在水中的溶解度逐渐

减小，熔沸点逐渐

升高

；Br2水是

橙黄

颜色，Br2在有机溶剂的颜色为

橙红

，I2水的颜色为

黄褐色，I2在有机溶剂的颜色为紫红色

4、特性：Br2易挥发形成红棕

色的溴蒸气，保存液溴时通常加

水

形成液封以防止其挥发。I2的两大特性：

易升华

、

遇淀粉变蓝

。

5、卤族元素从氟到碘，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增

多

，原子半径逐渐

增大

，原子核对最外层电子的引力逐渐

减弱

，故对应单质的氧化性逐渐

减弱

，与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

，生成的氢化物的稳定性逐渐

减弱

，对应离子的还原性逐渐

增强

，最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱

。

（学会排次序）：

6、F2

、Cl2

、Br2

、I2和H2O反应是越来越缓慢，其中F2和H2O反应的方程式为

2F2 + 2 H2O= 4HF + O2

,

Cl2

、Br2

、I2和H2O反应的方程式可以用通式表示为X2+H2OHX+HXO。

-7、

Cl的检验：

先加硝酸银，由白色沉淀生成，再加稀硝酸

，沉淀不溶解

；

Br-的检验：

先加硝酸银，由浅黄色沉淀生成，再加稀硝酸

，沉淀不溶解

；

I-的检验：

先加硝酸银，由黄色沉淀生成，再加稀硝酸

，沉淀不溶解

。

8. 其它：

卤化银的感光性：

溴化银：

碘化银：

写电子式：HCl

NaCl

HClO

Cl2

Cl－

6

(四) 氧族元素基础知识

1．氧族元素符号及核电荷数_O

8__,

_S

16 _,_

Se

34 _,_ Te

52

_,

Po _ 84 __。最外层电子数为__6

_,最高正价_ _+6 __，（除O外），负价_－2 _。

2．共性（用R表示氧族元素）：

（1）用R表示氧族元素，氢化物通式

H2R ，除H2O外，氢化物的水溶液显

酸

性。、（2）除O外，都有氧化物_RO2__、_ RO3 _，及其水化物__ H2RO3__、_ H2RO4__，其中化合价是__+4__、_+6___；最高价氧化物的水化物的化学式为

H2RO4

,酸性的变化规律为

H2SO4

＞

H2SeO4

＞

H2TeO4

。

3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

（1）与H2化合的能力及氢化物稳定性（从上到下）__逐渐减弱___（

Te

与H2不直接化合），氢化物的酸性、还原性__逐渐增强

_。（2）单质熔沸点、密度__逐渐增大__，_ Se _为半导体。

（3）氧族比同周期卤素非金属性要弱

，

_ F2 + 2H2O = 4HF + O2

，

_ Cl2 + H2S = 2HCl + S __ _，

H2S + I2 = 2HI + S __。

4．硫的物理性质、化学性质、存在、用途

（1）硫分子属于非极性分子，_淡黄_色固体，易溶于CS2，难溶于水，微溶于酒精。

（2）氧化性：

①与金属反应

S与Fe反应生成FeS，S与Cu反应生成Cu2S，这说明硫与变价金属反应时，变价金属呈低价，(这与卤素有何不同？为什么？) Cl2 Br2氧化性较强，与变价金属反应时，金属呈高价，I2与S相似。

另外，与在常温下反应： Hg+S=Hg

S

，可用于消除洒落的汞的污染。

与反应 2Ag+S=Ag2S

，可用于鉴别真假银。 ②与非金属反应

与H2反应生成

H2S

。

（3）还原性

S与氧气反应：在空气中，现象：

淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味气体

，

方程式：S+O2点燃

SO2。

在纯氧中，现象：蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味气体

，

△

S与浓硫酸反应：

S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O 。

点燃

（4）点燃黑火药的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑

（5）和热的氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 试管壁上粘有硫可用CS2清洗或热NaOH清洗。

5．H2O2的水溶液俗称双氧水

H2O2的化学性质：（1）氧化性

（2）还原性

（3）弱酸性

（4）不稳定性：制氧气反应方程式2H2O2 ===== 2H2O+O2↑(氧化性：H2O2

＞O2)

保存：

阴凉、避光、棕色瓶保存

。

（5）漂白性：可使有色物质褪色。

用途：作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、作了生产过氧化物原料。

7 催化剂

练习：写离子反应方程式

H2O2与酸性KMnO4：

2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O

酸化的H2O2与SO2：

SO2+H2O2===H2SO4

酸化的H2O2与Fe2+：2Fe2+ +H2O2+2H+===2 Fe+2H2O

3+6．H2S的物理性质、化学性质、制法与鉴别：

物理性质：

无

色

臭鸡蛋

气味的气体，ρ

大于

ρ空气，能溶于水，有

毒

性，是一种大气污染物，所以在制取和使用时，必须在通风橱中进行。

（1）实验室制H2S：化学方程式：

FeS+2H+=== Fe2+ +H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4)

不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。

（2）化学性质：

①可燃性,燃烧方程式：2H2S+O2

点燃

2S+2H2O，2H2O+3O2

点燃

2SO2+2H2O ②强还原性

a．与SO2反应（电子转移的方向、数目、氧化产物和还原产物物质的量之比）

2H2S+2SO2===3S+2H2O

n(氧化产物)：n(还原产物)===2：1 ，

b．与卤水反应_H2S+X2===2HX+S_____（用X2表示Cl2、Br2、I2），这说明卤素比硫___氧化性强，还原性S2-_ ＞_I-；

c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应

d．氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式

2H2S+O2===2S↓+2H2O

。

③不稳定性

H2S

H2+S

④弱酸性

H2S

H+HS-

S2-+H2+===H2S↑

7．不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、

PbS（黑）但它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀。写出化学方程式：

CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

、

Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3

。

用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S：

Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3

；

用CuSO4溶液除去H2S：

CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

。

8．SO2化性

（1）酸性氧化物通性：

①与水反应生成酸

SO2+H2O===H2SO3

，

②与碱反应生成盐和水

如NaOH：（与足量NaOH）

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

；可用于吸收SO2

（与少量NaOH）

SO2+NaOH===NaHSO3

；

又如石灰水：（与足量Ca(OH)2）

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

；

（与少量Ca(OH)2）

2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

；

③与碱性氧化物的反应

如“钙基固硫”

SO2+ CaO=== CaSO3

。

（2）漂白性：与Cl2漂白有何不同？

SO2漂白性是与有机色素结合生成不稳定的无色物质，受热时会恢复原来的有色物质；Cl2与H2O生成的HClO具强氧化性，漂白后不可复原

（3）氧化还原性（以还原性为主）：写出化学方程式

8

①SO2氧化性：与H2S反应：

2H2S+SO2===2S+2H2O

②SO2还原性：与O2反应

2SO2+ O2

催化剂

加热

2SO3

与卤素X2 =( Cl2、Br2、I2)反应

SO2+2H2O+X2===H2SO4+2HX

SO2能使KMnO4溶液褪色

5SO2+2MnO4-+2H2O===5S2O42-+2Mn2++4H+

9．

SO2的实验室制取：Na2SO3+H2SO4（较浓）=

Na2SO4+H2O+SO2↑；

10．SO2鉴别：

SO2气体能使品红溶液褪色，加热时又恢复红色。

如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？

先除SO2，再检验SO2是否除尽，最后用石灰水检验CO2

如何除去CO2中的SO2气体？

饱和碳酸氢钠溶液或卤水或酸性高锰酸钾溶液

11．SO32-、S2-检验（加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S）离子方程式为

(加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2

、H2S)离子方程式为SO32-+2H+===H2O+SO2↑

S2-+H2+===H2S↑

_

弱酸根离子一般应用强酸（HCl、H2SO4）检验。

12．亚硫酸盐在空气中长期放置，变质的原因

2SO32-+O2===2SO42-

。

写出Na2SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应的离子方程式：

（自己写）

13．SO3在标况下不是气体，是

固

体。它是_硫酸_的酸酐，具有酸性氧化物的性质。

写出SO3与NaOH反应方程式：

SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O

14．浓硫酸的一般性质：

高沸点的二元强酸。此外还有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，其强氧化性体现在H2SO4分子中的+6价S上。

（1）铜与浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4(浓)

△

CuSO4+SO2+2H2O

__，由此可知，金属与浓硫酸反应一般需__△_（条件），金属被氧化为

_高价硫酸盐_，浓硫酸一般还原为_ SO2_，不产生_ H2_，被还原的硫酸占反应硫酸的_1/2_。

（2）C与热的浓硫酸反应方程式

C+2H2SO4(浓)

△

CO2↑+2SO2↑+2H2O

，非金属被氧化成_高价氧化物。

（3）浓硫酸常温下使_ Al 、Fe _钝化。

15．浓H2SO4和稀H2SO4的比较

浓H2SO4

1 2 3 4 5 主要以_H2SO 4分子_形式存在

强氧化性（S）与Cu、C加热反应

有吸水性，脱水性

使Al、Fe钝化（常温）

与金属反应，还原为SO2

稀H2SO4

以__ H+ SO42-_形式存在

弱氧化性（H+）与Cu、C不反应

无

使Al、Fe溶解

与H前金属反应还原为H2

16．SO42-检验：在溶液中加过量盐酸，若无白色沉淀，再加BaCl2有白色沉淀，证明溶液中有SO42-。加过量盐酸酸化是防止

SO32-

、CO32-

、PO43-

离子干扰。当溶液中有SO32-时，加入BaCl2再加稀HNO3也会有

SO32-

沉淀，因为稀HNO3可以氧化+4价的S。

9

(五)

氮族元素基础知识

一．

氮气

1．N2的电子式

，结构式

N

N ,由此可以得出

N2分子的结构很

稳定

,N2化学性质不活泼__

2. N2的化学性质

N2 + 3H2

2NH3 ,

N2 + O2

放电

2NO ,

N2+3Mg点燃

Mg3N2

Mg3N2+ 6H2O===

3Mg（OH）2

↓+2NH3

↑

3.NO的性质

(1)

无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

NO + O2

NO2

(2)

NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

(除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。

4.NO2的性质

(1)

__红棕__色有毒、有

刺激性

气味的气体。

(2)

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ,

2NO2

N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)

5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：

4NO2

～

O2

4NO

～

3O2

6.磷

(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。

(1)白磷是一种

白

色

蜡

状固体,有剧毒, 不

溶于水,

易

溶于CS2, 着火点为

40℃

。

白磷通常保存

水

里。红磷是

红色

粉末状固体,

无

毒, 不

溶于水,

不

溶与CS2,着火点为

240℃

。两者互为

C元素的同素异形体

。

(2)

4P + 5O 2

→

2P2O5

2P + 5Cl2(足量) →

2PCl5

(3)

P2O5是

H3PO4

、HPO3

的酸酐, 反应的方程式

, 有极强的

吸水

性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥

NH3等

碱

性气体。

二、NH3 1.NH3的物理性质

纯净的氨气是

有刺激性

的气体，极易溶于水。氨很容易

液化

,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。

2. NH3的化学性质

(1) 氨和水反应的方程式

。通常把

当作溶质,氨水的密度比水

小

,而且密度随浓度的增大而

减小

。

(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：4NH3+5O2====4NO+6H2O,此反应中的氧化剂是

O2

、氧化产物是

NO

,电子转移的数目是20

。

（3）

与酸反应的方程式

3. NH3的实验室制法: (1)反应原理:

铵盐+碱→

NH3

↑

(NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用__玻璃棒蘸取浓盐酸检验) 方程式：NH3

+HCl==NH4Cl__(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制

NH3

4.工业制法:

N2 + 3H2

2NH3

（回忆化学平衡有关知识）

10

5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质

(1)挥发性的酸,如浓HCl

HBr

HI

H2S等。

(2)Cl2:

8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2（

(分析氧化还原的情况)

三、铵盐(NH4+)

1. 铵盐常温下都易溶于水,均为

离子

化合物。

2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。

3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。

4. NH4+ 鉴别的常用试剂:

氢氧化钠溶液

+-

有关的离子方程式NH4 + OH ===NH3↑

+ H2O 。

四、硝酸的物理性质

纯硝酸是

无色

、

有刺激性气味的液体,能跟水

任意比

互溶。

硝酸的化学特性(完成化学方程式) 1.不稳定性

:

4HNO3 ==4NO2 +O2+2H2O

。

2.强氧化性(与金属反应不放出H2) (1)

浓硝酸使Fe、Al钝化。

(2)

Fe + 6HNO3(过量、浓)

====Fe(NO3)3 +3NO2↑

+3H2O

。

3Ag + 4HNO3(稀)====3AgNO3 + NO↑+ 2H2O

。

(3)

C+4HNO3(浓)

===CO2

+4NO2

↑

+2H2O

。

S+6HNO3(浓) ====H2SO4 +6NO2↑+2H2O。

(4)

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+ 4H2O

。

3Na2SO3+2HNO3(稀) ===3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O

。

(5)

在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。

（回忆有哪些常见的还原性离子）

五、硝酸的工业制法

1. 4NH3+5O2====4NO+6H2O

2.2NO+O2=====2NO2

3. 3NO2 + H2O== 2HNO3 +NO

注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3

:

HNO3

= 1 : 1 六、

1，写出下列微粒的电子式：

NH3

NH4Cl

Na3N

N2H4

2. 分析并画出下列微粒的结构式：

HPO3

H3PO4

P4

NH3

N2H4

11

(六)

碳族元素

新型无机非金属材料基础知识

一、碳族元素

1. 碳族元素位于元素周期表第ⅣA族，包括

C

Si

Ge

Sn

Pb

在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数）

表示方法：原子结构示意图Si

原子结构

相同点：最外层电子数相同，都是

4 个

不同点：电子层数不同

比较

相似性：不易

得失电子，易形成共价键，难形成离子键，

最高正价为

+4价，最低负价为—4价

主要性质

递变性：随原子序数递增，元素金属性增强，非金属性减弱；氢化物稳定性减弱（CH4可燃，SiH4易自燃）；最高价氧化物对应水化物酸性减弱，碱性增强，Ge(OH)4呈两性。

碳族元素的金属性比同周期氮族元素弱，且自上而下由非金属性向金属性递变比氮族更为明显。

2．碳所形成的单质

金刚石：正四面体构型、空间网状结构的原子晶体。无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。

石墨：层状结构，层间以共价键结合。熔点很

高

，质软，有滑腻感，电的良导体。

C60：

形似足球，俗称"足球烯"，分子晶体。

三者互称同素异形体

3．硅及其化合物

⑴硅

在地壳中含量仅次于氧，居第二位。在自然界中以二氧化硅、硅酸盐等存在，

①结构

类似金刚石的原子晶体，正四面体构型，空间网状结构。

②化学性质：与NaOH溶液反应

2Si + 2NaOH + H2O== Na2SiO3

+ 2H2↑

⑵二氧化硅SiO2

难溶于水，因此制H2SiO3的方程式为Na2SiO3

+

2HCl ==

2NaCl

+

H2SiO3↓

与NaOH溶液反应SiO2 + 2NaOH ==Na2SiO3

+

H2O

与HF溶液反应SiO2 + 4HF ==SiF4

↑

+ 2H2O

⑶硅酸盐

①硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体。

在空气中变质的方程式Na2SiO3

+

CO2

+

2H2O

==

Na2CO3

+

H4SiO4↓

②硅酸盐

硅酸盐种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

硅酸钠Na2SiO3

Na2O

·SiO2

镁橄榄石Mg2SiO4

2MgO

·SiO2

③普通水泥的主要成分：3CaO

·SiO2

2CaO

·SiO2

2CaO

·Al2O3

④制玻璃的反应原理：

SiO2 + Na2CO3

12 高温

Na2SiO3

+

CO2↑

SiO2 + CaCO3

高温

CaSiO3

+

CO2↑

注：二价的铅比四价的铅稳定，其它是四价比二价稳定。