复习题名师教学设计2

课题：《有机化学基础》

第1章

章节复习—烃的化学性质

课型：复习课

教学模式：诱思探究、“三段六步”教学法

教学手段：多媒体辅助教学、单元组合作探究

教学目标: 知识与技能

根据结构特点，巩固烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质。

过程与方法

学会分析各种常见烃的结构特点及化学性质，归纳烃燃烧的规律和烯烃被氧化的规律。

情感态度与价值观

加深对“结构决定性质、性质反映结构”的认识，激发学习化学的兴趣。

内容分析: 重点：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质

难点：从“结构决定性质、性质反映结构”的角度认识烷、烯、炔烃、苯及其同系物

知识地位：

本节课内容是鲁科版《有机化学基础》第1章全章复习的第2课时。在学生整体把握烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的内容之后，通过比较归纳的方法，加深学生对“结构决定性质、性质反映结构”的认识，复习巩固不同烃的化学性质。

在复习基础内容的同时，结合常见题型，分析归纳烃燃烧规律、烯烃被氧化的规律等，帮助学生形成方法。

教学过程:

第1章

章节复习—烃的化学性质

[课堂引入]

上节课我们已经共同复习了“有机物的命名及同分异构体的书写”，这节课继续复习“烃的化学性质”，加深对有机物结构特点的认识，从“结构决定性质、性质反映结构”的角度比较不同类别的烃。

[投影]

一、设置情景，引入复习

请从以下几个方面，谈谈你对烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的整体认识？

1. 分子中共价键的类型，如单键、双键、叁键等

2. 分子中有无不饱和碳原子

3. 分子中的共价键与分子空间构型的关系，如四面体型、平面型、直线型等

[教学实录]

几个学生代表发言，能够指出：

1.

烷烃为单键，烯烃为碳碳双键，炔烃为碳碳叁键，苯为介于单、双键之间的一种特殊的键（大π键）。（教师可适时点拨“描述共价键的三个参数：键长、键能、键角”

。）

2.

烷烃为饱和链烃，其余几种烃均为含有不饱和碳原子。（教师点拨后，能够明确：形成1个双键，减少2个氢；形成1个叁键，减少4个氢；形成1个苯环，减少8个氢。）

3.

烷烃分子中的碳原子形成4个单键，4个原子构成四面体型；烯烃分子中的碳碳双键决定了其6个原子共平面的结构特点；炔烃中的碳碳叁键为4原子共线；苯环的结构特点是12原子共平面。（教师：应注意在有机物含有多种结构特点的官能团时共面、共线的判断。）

教师再点拨：通过学习，我们已经知道，有机物发生反应时应重点关注不饱和碳原子、

极性键的变化，及不同基团之间的影响等。这一点在学习第2章时更能体现。

[投影]

二、抓住重点，提炼精髓

要求：结合教材及笔记，自主复习“不同类别的烃”。然后小组交流下列习题。

1. 烷、烯、炔烃，苯及其同系物，各自分子式通式________________________。

怎样计算出烷烃CnH2n+2分子中共价键的个数？

若：伯碳数n1、仲碳数n2、叔碳数n3、季碳数n4 ，计算分子中的氢原子数？

2. 下列烃分子中，共面或共线的原子最多（或最少）几个？

3. 烃（CxHy）燃烧的通式_____________________________________________。

4. 甲烷、乙烯、乙炔、苯，各自燃烧的现象______________________________。

5. （1）等物质的量的不同烃，怎样比较耗氧量的大小？

例如：等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯，其中耗氧量最多的是_____。

（2）等质量的不同烃，怎样比较耗氧量的大小？

例如：等质量的甲烷、乙烯、乙炔、苯，其中耗氧量最多的是_________。

6. 烃的物理性质：

（1）

_____色，_____溶于水，_____溶于有机溶剂，密度比水______；

若向溴水中加入苯，现象为__________，这种用于提纯物质的方法叫_________。

（2）室温下，碳原子数1~4各的链烃状态为______态。（再注意“新戊烷”）

．．．

（3）碳数增加，熔/沸点逐渐________；碳数相同时，支链越多，熔/沸点越________。

[教学实录]

学生自主复习教材及笔记，交流上述几个小题，然后学生代表发言，师生及时总结方法，记忆的重点。教师可在第2题“共面、共线的原子”及第5题“耗氧量的比较”两个方面稍作点拨。

烃燃烧耗氧量的比较：

（1）等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于(x+y/4)的值，(x+y/4)的值越大，耗氧量越多，反之越少。

（2）等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多，反之越少。

这几个小题的设计意图：从整体上把握不同类别的烃，比较不同烃在以下几个方面的异同点和思维方法。通式、结构特点、分子中共面/线的原子、燃烧通式、耗氧量的比较，物理性质中的重点如状态、熔沸点等。

[继续投影]

二、抓住重点，提炼精髓

要求：自主复习“烷、烯、炔烃，苯及其同系物的化学性质”，小组交流，指出分别能够与下列五种烃反应的试剂，并指明反应类型。

五种烃：乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯

试剂：液溴（Br2）、溴水、Br2的CCl4溶液、H2、HBr、铁粉、酸性高锰酸钾溶液、

浓硝酸、浓硫酸

[教学实录]

学生参考教材及笔记，自主复习“不同烃的化学性质”，交流分别能够与乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯反应的试剂有哪些。课堂气氛热烈。大多数学生能够提出“萃取”等内容。教师可在学生交流归纳之后，先由学生代表发言，给出本小组的整理内容；然后点拨重点掌握的反应方程式，进行默写。

师生交流，指出下列反应：

（1）乙烷：液溴，光照（即溴蒸气），取代反应

（2）乙烯：液溴（Br2）、溴水、Br2的CCl4溶液、H2、HBr，加成反应；酸性高锰酸钾溶液，氧化反应

（3）乙炔：液溴（Br2）、溴水、Br2的CCl4溶液、H2、HBr，加成反应；酸性高锰酸钾溶液，氧化反应

（4）苯：液溴（Br2）铁粉、

浓硝酸、浓硫酸，取代反应；H2，加成反应

（5）甲苯：液溴（Br2）铁粉、浓硝酸、浓硫酸，取代反应；H2，加成反应；酸性高锰酸钾溶液，氧化反应

[继续投影]

快速写出下列反应的方程式，并注明反应类型：

1. 乙烷与氯气反应（只写出第1步反应即可）

2. 丙烯使氯水褪色

丙烯与氯气混合加热

丙烯制聚丙烯

乙烯与氯化氢

丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成产物的结构简式？

3. 乙炔与溴的四氯化碳溶液

4. 苯与液溴

苯与浓硫酸

苯与浓硝酸（浓硫酸）

甲苯与浓硝酸（浓硫酸）

甲苯与氢气

[教学实录]

学生快速写出上述反应方程式，教师投影学生的书写结果，师生共同订正“反应的条件、方程式的配平、产物的书写等”内容。抓住重点，加深记忆。

教师点拨：

1. “条件不同，产物不同”

例如：

CH2=CH-CH3+Cl2 →CH2ClCHClCH3，CH2=CH-CH3+Cl2

CH2=CH-CH2Cl+HCl；

甲苯与Br2的反应时：光照—侧链取代反应，铁粉催化—苯环上的取代反应。

2. “酸性高锰酸钾溶液氧化烯烃的规律”

3. “有机物分子中相邻基团之间的相互作用对性质的影响”

例如：苯、甲苯分别与酸性高锰酸钾溶液的作用；苯、甲苯分别与浓硝酸（浓硫酸）的反应。

4.

“炔烃的化学性质”

与烯烃类似，但反应消耗量可能会不同；反应快慢有区别。

[投影]

三、概括整合，整体感知

[教学实录]

学生从整体上把握“烷、烯、炔烃，苯及其同系物的化学性质”，对比不同类别烃在化学反应类型上的区别，加深记忆。

【例1】（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种

含叁键且无支链链烃的结构简式________________________。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式_____________________________________。

（2）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯____________（填稳定或不稳定）。

（3）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_________________事实（填入编号）。

a．苯不能使溴水褪色

b．苯能与H2发生加成反应

c．溴苯没有同分异构体

d．邻二溴苯只有一种

（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________________________________________。

【例2】已知：苯乙烯的结构简式为

（1）下列关于苯乙烯的说法，正确的是_______________________。

A. 能使溴水因反应而褪色

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1mol苯乙烯能与4mol氢气加成

D. 能发生加聚反应生成有机高分子

E. 能够在一定条件下发生取代反应

F. 分子中最多8个碳原子在同一平面上

G. 与足量氢气完全加成后的产物，其一氯代物有5种

（2）将a g聚苯乙烯树脂溶于b g苯中，然后通入

c mol乙炔气体，则充分混合后，所得产物中C、H两种元素的质量比是

______________ 。

【参考答案：

例1.（1）（合理即可）

（2）稳定（3）a、d（4）介于单键和双键之间的特殊的键

例2.（1）ABCDEFG（2）12:1 】

[作业]

1.

整理烷、烯、炔烃，苯及其同系物的化学性质，写反应方程式

2.

《自主学习丛书》

【反馈练习】

（A层）1. 下列烷烃沸点最高的是（

）

A．CH3CH2CH3

B．CH3CH2CH2CH3

C．CH3(CH2)3CH3

D．(CH3)2CHCH2CH3

2. 某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（

）

A．2，2－二甲基－3－丁烯

B．2，2－二甲基－2－丁烯

C．2，2－二甲基－1－丁烯

D．3，3－二甲基－1－丁烯

3．制取氯乙烷最合理的方法是（

）

A．乙烷与Cl2取代

B．乙烯与Cl2加成

C．乙烯与HCl加成

D．把乙烯通入盐酸中

4. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是(

)

A.CH4

B.C2H6

C.C3H6

D.C6H6

5. 等物质的量C2H2与C6H6在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则两者消耗的氧气的量的关系为(

)

A．1:1

B.1:3

C．3:1

D. 1:4 （B层）6. 下列烯烃被酸性高锰酸钾氧化后产物中可能有乙酸的是

(

)

A. CH3CH2CH═CHCH2CH2CH3

B. CH2═CH(CH2)3CH3

C. CH3CH═CHCH═CHCH3

D. CH3CH2CH═CHCH2CH3

7. 分析右表：苯与甲苯的某些性质比较

下列有关说法不正确的是：

A. 甲苯使高锰酸钾溶液褪色是由于苯环使甲基的活性增强而导致的

B. 甲苯生成TNT是由于甲基使苯环的活性增强而导致的

C. 烷烃能使高锰酸钾溶液褪色

D. 1mol 甲苯能够与3mol H2

催化加成生成甲基环己烷

8. 选择合适的试剂，鉴别下列各组有机物：

（1）甲烷、乙烯

（2）乙烯、二氧化硫

（3）苯、甲苯

（4）苯、硝基苯

（5）己烯、苯、甲苯

（6）甲烷、乙烯、乙炔

9. 选择合适的试剂，除去括号内的杂质：

（1）乙烷（乙烯）

（2）乙烯（SO2）

（3）溴苯（Br2）

（4）苯（硝基苯）

10. 有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体。A完全燃烧后生成CO2与H2O的物质的量之比是2：1 ；B的式量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积的氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1mol D能与3mol H2完全反应，在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种。试推断有机物A、B、C、D，写出结构简式：

A _____________，B

_____________，C _____________，D _____________

。

【参考答案】

1~7

CDCAB CC

8. （1）溴水（或酸性高锰酸钾溶液）

（2）品红溶液

（3）酸性高锰酸钾溶液

（4）溴水

（5）溴水，酸性高锰酸钾溶液

（6）O2或空气中（燃烧）

9. （1）溴水，洗气

（2）氢氧化钠溶液，洗气

（3）氢氧化钠溶液，分液

（4）蒸馏

10.

CH≡CH

【课堂评析】

CH3CH3

本节课是在学生复习完有机物的分类、命名、同分异构之后的性质复习。“结构决定性质、性质反映结构”，课堂设计思路是在复习各类烃结构特点的基础上引出化学性质方面的对比，知识点有“取代反应”“加成反应”“氧化反应”“烃燃烧的现象及耗氧量的比较”“共价键的类型与分子空间构型的关系”等等。课堂建议是，可将课堂内容整理为学案，进．．．．．行课前指导学生先总结思考，教师课堂上点拨易错点、易混点、难点、思维技巧等，同时规范方程式的书写，提高课堂效率。

通过练习可以看出，重要有机反应方程式的书写仍然需要加强记忆，部分学生在条件上易混淆，加强复习巩固，注意解决问题的方法技巧。