课题1 质量守恒定律ppt课件教学实录

质量守恒定律教学设计

九澧实验学校

潘道贵

一、本课教学目标设计

知识与技能：

1、

理解质量守恒定律以及守恒的原因。

2、

能用实验事实验证质量守恒定律，并解释一些现象。

过程与方法：

1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生研究问题的能力和逻辑推理的能力。

2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。

3、

使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行科学探究，得到结论。

情感态度与价值观：

1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点。

培养学生的合作意识及实事求是的科学精神。

二、学生分析

（1）学生已有的认知基础（知识、技能、经验、思维、）；

在本课题之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气等有关的化学反应，同时也具有一定的实验动手能力、观察能力和表达能力，所以基本具备了学习质量守恒定律的基础。学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

（2）

学生在学习这部分内容时可能会碰到的困难。

验证实验的装置如何设计？为什么化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？

（3）

学生的学习方式、兴趣与积极性

学生从开始学习化学这门课后对化学实验有着浓厚的兴趣，通过实验设计和实验方案的实施本节课学生有机会主动地体验探究过程并得出规律，学生能够体验成功的快乐，同时也初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题能力。

教学重点：理解和运用质量守恒定律

教学难点：微观解释质量守恒定律

三、重点难点

教学重点：理解和运用质量守恒定律

教学难点：微观解释质量守恒定律

四、教学过程

【导入】展示一瓶变质的牛奶导入新课

【演示实验】展示一瓶变质的牛奶

提问：这是什么？

解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。

追问：它发生了什么变化？

【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？

【提出问题】

反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？

【活动】学生大胆猜想与假设

学生大胆猜想与假设：

1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

【活动】教师活动

过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。

【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定

实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（）

。

【演示实验2】铁钉与硫酸铜溶液反应前、后质量的测定

实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（

）。

称量记录：

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（

）

克。反应后的总质量是（

）

克。

称量记录：

反应前的总质量（烧杯+铁钉+硫酸铜溶液）是（

）

克。反应后的总质量是（

）克。

初步学习定量研究问题的方法。

培养学生观察能力和记录实验的方法。

活动4【讲授】得出质量守恒结论

结论：

反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。

那么如何得出这个结论的呢？我们以铁与硫酸铜溶液的反应为例说明。

[投影]Fe与CuSO4溶液反应中我们称量了哪些物质的质量？

找出实验中被称量的各物质后，划去反应前后相同的物质，最后得到：

反应前 反应后

参加反应的铁钉 铜

CuSO4 FeSO4 至此，得到了质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

活动5【活动】演示实验三和四

【演示实验3】：

碳酸钠和稀盐酸反应，在敞口容器——烧杯中进行

【演示实验4】：

镁燃烧前后质量测定

活动6【讲授】质量不等的分析

请大家思考：前面我们做的【演示实验3】碳酸钠和稀盐酸反应，在敞口容器——烧杯中进行和【演示实验4】镁燃烧前后质量的测定的实验为什么没有得到质量相等结论呢？

我们要好好领会质量守恒定律的内涵及关键词：

参加、化学反应、各物质、质量总和 = 反应后、生成的、各物质、质量总和

是因为在实验三中生成的二氧化碳气体跑到空气中去了，没有被计算到生成物的质量总和当中，实验四中参加反应的氧气的质量没有被计算到参加反应的各物质的质量总和当中，所以看起来质量就不守恒了。所以我们得到有气体参与或者有气体生成的反应，一定要在密闭体系中反应才会有质量守恒的结论。

活动7【讲授】质量守恒定律的微观解释

那么为什么化学反应前后，各物质的质量总和会相等呢？

提示：从分子、原子的角度思考。

[投影]水电解的微观示意图。

大家总结得都很好，我们将原子的种类、数目和质量都不变称为“原子三不变”。 化学反应是原子重组的过程。各原子在反应前后种类、数目、质量均不变，因而反应前后物质的总质量相等。

活动8【练习】

1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加

D、水结冰质量不变

2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？

活动9【测试】学习效果评价设计

1．在化学反应前后，下列粒子的总数可能变的是( ) A．质子 B．原子 C．电子 D．分子

2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）

A．原子的种类 B．原子的数目

C．分子的种类 D．分子的数目

3．在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）

A．原子的种类

B．分子的种类

C．物质的种类

D．元素的化合价

4．参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为

[ ]。

A．反应后物质的种类没有变化

B．反应后分子的种类没有变化

C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化

D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化

5．质量守恒定律成立的原因是( ) ①

原子的数目没有增减 ②

原子的种类没有改变③

化学反应前后物质总质量相等 ④

原子的质量没有改变

A．①②③④ B．①②③

C．②③④ D．①②④

6．根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( ) A、一定等于铁丝的质量 B、—定小于铁丝的质量

C、—定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小

7．A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（ ）

A、

30g B、58g C、2g D、无法确定

8．向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，其反应如下：

2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CaSO4＋2X，则X的化学式为

（

）

A.

CO

B.

CO2

C.

SO3

D.

C 9．下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ）

A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应

B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子

C．一切化学反应都遵循质量守恒定律

D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减

10．以下说法中，不正确的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．化学反应前后，分子的种类一定改变

C．化学反应前后，原子的个数一定改变

D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

11．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）

A．5g水受热变成5g水蒸气

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液

D．木炭燃烧后质量减少

12．根据质量守恒定律解释下列实验现象

(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加

（2）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

（3）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固体质量减少了

活动10【作业】布置作业：

布置作业：

（易）在反应A+B生成C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为多少克？

（中）在反应3A+2O2点燃生成

H2O+CO2中，A的化学式是什么

？

（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是多少克？