课题3 利用化学方程式的简单计算课件配套优秀教案案例

《根据化学方程式的计算》教案

一、考点梳理

根据化学方程式的计算（含溶液的计算）

二、基础盘点

1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据质量守恒定律进行化学方程式的计算。

3．注意事项：

(1) 根据化学方程式计算要注意解题格式，准确列出有关反应物或生成物的质量比，正确计算相对分子质量；

(2) 题设中未知量没有单位，求出的未知量应带单位；

(3) 计算中已知量每步都要带单位。

（4）、化学方程式中每一项都应是纯净的物质；

（5）、化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；

（6）、有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。

三、做题技巧

认真读题，勾画出有效信息，其中包括：题中所给的“标签”、“图表”等，必须将题中所有你认为有用的信息勾画出来；认真读题，我们要求什么，我们已知条件是什么，我们还需要什么，计算公式是什么？

四、经典例题

[命题解读]根据化学方程式的计算是中考常见的考点，主要包括基本的计算和含杂质的计算。

【例1】小苏打常用作治疗胃酸过多的药剂。某小苏打中混有少量碳酸钠，为测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取3.0 g样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳0.66 g。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。

△(碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑) 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

△2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑

168

44

x

0.66 g

则168/44＝x/0.66 g

x＝2.52 g，

所以碳酸氢钠的质量分数是：

2.52 g/3.0 g×100%＝84%，

答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。

[命题解读]溶液的计算是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式出现在选择题或计算题中，主要命题点有：①溶质质量分数的计算；②溶液稀释的计算；③溶液配制的计算等。

【例2】请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，完成下列问题：

(1)该反应产生的二氧化碳气体质量为____ g。

(2)计算反应后所得溶液中溶质质量分数(写出计算过程)。

解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

2×58.5

44

x

y

4.4g

10644＝

x＝10.6g

x4.4 g2×58.544＝

y＝11.7 g y4.4 g反应后溶液中氯化钠的溶质质量分数为

（22.3 g－10.6 g）＋11.7 g×100%＝11.7%

200.0 g答：反应后溶液中氯化钠的溶质质量分数为11.7%。

【方法指导】掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算是解这类题的关键，同时，还要熟悉溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系。

五、学生练习

1．取锌、铜的混合物8 g与154.7 g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5 g。

请计算：(1)产生氢气的质量是多少？

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2．如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH＝7时(已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。

请计算：(1)反应完成后生成气体的质量为____ g。

(2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。

3．某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15 g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：

测定次数

加入稀盐酸的质量/g 生成气体的质量/g 1 50 2.2 2 100 4.4 3 120 4.4 请分析数据，回答下列问题：

(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质是

。

(2)混合物中碳酸钠的质量分数是

。(计算结果精确到0.1%)

(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)