课题1 质量守恒定律优质教案设计

《质量守恒定律》教学设计

上庸镇九年一贯制学校

温庆华

一、教学目标

知识与技能：理解质量守恒定律以及守恒的原因，培养学生的实验操作和观察能力

过程与方法：初步学习用实验方法来探究化学反应中的质量关系；能主动地与他人进行交流与讨论，清楚的表达自己的观点。

情感与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用；体验科学研究是获取知识的重要途径；增强学生的探究欲

教学重点：通过实验探究质量守恒定律，对质量守恒定律能够初步理解和应用

教学难点：对质量守恒定律的理解与运用

二、教学方法：猜想、分组实验探究、讨论、归纳

学习方法：自主学习法、分组实验法、小组合作探究法、展示点评法等

三、教学流程

教学环节

情

景

导

入

教师活动

1播放视频：“神州十号”发射

2写出下列化学反应的文字：

（1）红磷在氧气中燃烧②加热高锰酸钾制取氧气

（2）你认为在化学变化前后物质总质量在着什么关系？

学生活动

学生书写、猜想、思考，

产生兴趣

设计意图

激发学生学习兴趣和爱国情怀

调动学生善于发现问题，积极思考，激发探究欲望

让学生明白本节课的学习目标，做到学习有的放矢。

培养学生观察实验能力

培养学生动手操作能力和实验探究能力，在实验中培养学生的合作能力和团队意识，提高学习的参与度

出示

1认识质量守恒定律内容

浏览目标，

目标

2理解化学反应遵守质量守恒定律的原因

明确目标

3质量守恒定律的理解与运用

引

导

探究，发

现

规

律

教师演示白磷燃烧前后质量的测定，引导学生认真观察实验并作好记录，教师强调天平使用步骤。

【分组实验】将本班同学分成两组按步骤分别进行如下实验：

1、铁和硫酸铜反应实验

（1）将打磨干净的几根铁钉或铁丝放在天平托盘上，锥形瓶中加入适量蓝色硫酸铜溶液并塞好橡皮塞后放在天平上，称量总质量为

g.

（2）将铁钉放入锥形瓶中，塞好橡皮塞，待充分反应后，一并放在天平上（砝码不动），称量总质量为

g 2碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后质量的测定

（1）取一药匙碳酸钠粉末放入小烧杯中，再取小试管并倒入适量稀盐酸，将小试管放入烧杯中，称量反应前总重M1 g; （2）将小烧杯倾斜，使稀盐酸进入进入锥学生认真观察实验

学生按实验步骤进行分组实验，注意观察实验中反应物、生成物的状态及其它变化现象，记录实验中观察到的质量变化情况。实验结束后学生分组汇报实验结果。

形瓶中反应，再把锥形瓶放回托盘天平，砝码不动，称得反应后总质量M2 M1(填等于或小于或大于) 【讲解】铁与硫酸铜反应的反应式

【提问】同学们，为什么白磷燃烧前后、铁与硫酸铜反应前后总质量不变？

引导学生分析做过的两个实验最后得出：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

强调质量守恒定律中的“参加”“各物质的质量总和”

“生成”

“各物质的质量总和”

探究质量守恒的原因

【提问】化学反应为什么会遵循质量守恒定律？我们以电解水的微观变化为例来分析。

以电解水的实验为例，引导学生思考质量守恒定律的微观解释。归纳得出原子的“三不变”，到最终的反应前后物质的总质量不变。

总结出质量守恒定律：参加化学的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

注意质量守恒定律的关键字

通过观察水在通电条件下分解实验，总结出化学反应前后原子的种类，原子的数量，原子的质量不变。

宏观辨析

加深理解

通过引导分析发现并推导出质量守恒定律的内容

分析质量守恒定律微观原因

从原子的“三不变”到宏观的质“三不变”

引导学生深入理解质量守恒定律，提高学生分析能力，进一步理解质量守恒的关键词：参加反应、反应生成、质量总和。

拓展【提问】为什么稀盐酸与碳酸钠反应后质应用

量会减少？

【拓展提升】教师演示镁条燃烧实验中质量是否守恒。

教师引导学生应用质量守恒定律解释现象，注意有些实验需要在密闭的容器中进行

板书设计： 质量守恒定律

一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒定律的原因：微观：化学反应前后原子的种类不变；

原子的数目不变；原子的质量不变．

宏观：化学反应前后元素的种类不变；

元素的质量不变；物质的质量不变

【达标检测】：1物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是

（

）

①原子数目

②分子数目

③元素种类

④化学反应前后各物质的质量总和

⑤物质的种类

⑥原子的种类

A、①④⑥

B、①③⑤

C、①③④⑥

D、①③④⑤⑥

2、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含有

元素，可能含有

元素。

3、10g的硫在一定足的氧气中燃烧反应结束时硫的质量为2g，生成16g二氧化硫

，则有__g 的硫参加反应,有___ 的氧气参加反应。

4、

将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则生成氯化钾____g，产生氧气____g 5火箭推进器中有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合后会发生下列反应：

X+ H2O2==N2+2H2O.。根据质量守恒定律，推断X的化学式是（

）

A、N2

B、N2H2

C、NO

D、NH3