绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩第二课时 公开课

课题3 元素

当雄县中学 王国峰

教学目标

1.知识与技能

（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；

（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；

（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。

2.过程与方法

通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。

3.情感态度与价值观

通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。

教学重点：元素的概念、元素符号

教学难点：元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。

课时分配：3课时

第一课时

元素

教学过程

导入新课

我们每天都在喝的“学生牛奶”，除了我们每天都在喝的“学生牛奶”外，还有一种名叫“高钙牛奶”的牛奶，这里的“钙”是指什么呢？这

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节课我们一起来研究讨论一下。

结论：都含有氧原子。

提问：这些氧原子的核电核数和质子数等于几呢？

结论：原子序数为8，所以核电荷数和质子数都等于8. 一、元素

1.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

举例：碳-12：原子核内有6个质子和6个中子

碳-14：原子核内有6个质子和8个中子

它们都是碳元素。

解释一类原子：核电荷数即质子数相同，中子数不一定相同。

想一想：判断是否是同种元素的依据是什么？

引导：回想一下元素的定义。

结论：核电荷数即质子数。

想一想：水是由什么组成？一个水分子是由什么构成？

结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

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一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

2、注意：元素是宏观概念。

如：水由氢、氧两种元素组成

元素只讲种类，不讲个数

如：不能讲氢、氧两个元素

二、元素分类：

金属元素：“钅”字旁（汞除）

元素 固态非金属元素：“石”字旁，如碳、硫、磷、硅

非金属元素 液态非金属元素：

“氵”字旁，如溴

气态非金属元素：“气”字旁，如氢、氧、氮、氦、氖、氩、氟、氯

三、元素的分布：

1、地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 2、生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 3、空气中前二位的元素：N、O 4、注意以下问法。

（1）、含量最多的非金属元素；

（2）、含量最多的金属元素。

日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”等用品，这里的氟、钙、碘、指的就是元素。

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四、分子、原子、元素、物质之间的关系

［提问］

构成物质的粒子有哪些？( 分子和原子都能构成物质。)

［小结］

［讨论］

在发生化学反应S+O2是否发生了变化？

SO2中，分子是否发生了变化？元素［结论］

化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。

［小结］

化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。

五、元素和原子的区别

概念

元素

原子

具有相同核电荷数的一类原化学变化中的最小子的总称

只讲种类，不讲个数；

用于描述物质的宏观组成；粒子

既讲种类，又讲个数用于描述物质的微区分

观构成；

化学变化中元素的种类 化学变化中原子的 和质量不变

种类质量和个数都

不变

元素元素原子

联系

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课堂练习

1、下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）

A.同种原子的统称叫元素 B.同种元素的原子结构和质量完全相同

C.元素的种类取决于该元素的核外电子数

D.不同种类元素的根本区别是核内质子数不同

2.不同元素最本质的区别

（ ）

A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同

3.长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是

指( ) A.钙这种金属 B.钙原子

C.钙元素 D.钙分子

课后小结

同学们通过这节课的学习你获得了什么知识，谈谈你的理解。

布置作业 练习册第一课时

板书设计

课题2 元素

一、元素

1.定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

2. 注意：

①决定元素种类的是核电荷数；

②元素只讲种类，不讲个数；

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③同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；

④、化学反应中元素的种类质量都不变。

二、元素分类

三、元素分布

地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

四、分子、原子、元素、物质之间的关系

五、元素和原子的区别与联系

教学反思

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