课题1 质量守恒定律ppt配套的板书设计及意图

《质量守恒定律》复习课教案

教师：蒙春霞

一、复习目标

1、知识与技能

①认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系; ②理解质量守恒定律的实质; ③质量守恒定律的实验探究; ④质量守恒定律在具体题型中的应用。

2、过程与方法

在复习时对知识点进行梳理，通过归纳总结形成知识网络，并利用质量守恒定律解决相关问题。

3、情感态度与价值观

①认识定量研究对化学科学发展的重大作用; ②感受化学在日常生活中的重要作用。

二、复习重点

质量守恒定律的探究及应用。

三、复习难点

质量守恒定律在具体题型中的应用。

四、教学方法

提问、讨论、交流、合作

五、教学过程

（一）复习导入

【教师】直接说明我们本节课学习的目标：复习质量守恒定律的定义，让学生了解这节课的学习目标，并且强调质量守恒定律在初中化学中

考的重要性。

（二）教学内容

知识点一：质量守恒定律的定义

【提问】同学们你们还记得质量守恒定律的定义是什么吗？

【学生】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【教师】通过多媒体展示四道相关练习题。通过练习题，能够让学生更加理解质量守恒定律适用范围及使用的注意事项。

例题1:100g干冰升华变成100g二氧化碳气体，遵循质量守恒定律。

例题2：细铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量等于细铁丝与集气瓶中所有氧气的质量总和。

例题3：高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量减少了，不符合质量守恒定律。

例题4：4L氢气与32L氧气充分反应后生成36L水蒸气。

【学生】

例题1：这个说法是错误的。因为干冰升华发生物理变化，质量守恒定律适用于化学变化。

例题2：这个说法是错误的。因为集气瓶中的氧气没有全部参与反应，不能把没有参加反应的质量计算在内，质量守恒定律是指真正参与反应的质量，要考虑反应物是否有剩余或者是否全部参与反应。

例题3：这个说法是错误的。固体质量减少了是因为反应后有氧气生成，有气体参与反应或者有气体生成的反应，一定要把气体的质量算上。

例题4：这个说法是错误的。质量守恒定律指的是质量守恒而非体积

守恒。

【总结】质量守恒定律的理解

1、“化学变化”是前提。质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。

2、“参加反应”是基础。质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应。

3、“质量守恒”是目的。质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

4、“质量总和”是核心。很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括生成的固、液、气三种状态的物质质量的总和。

知识点二：解释质量守恒定律的原因

【教师】在多媒体上展示电解水的微观示意图，引导学生从分子、原子、元素的角度来分析。（通过微观示意图让学生可以更好了解质量守恒定律原因，培养学生观察能力、分析能力。）

【提问】化学反应前后哪些量发生改变，哪些量不变，哪些量可能变，从分子、原子、元素的角度来分析。

【学生】分子角度：反应前是水分子；反应后是氧气分子、氢气分子。反应前是水分子，反应后是氢气分子和氧气分子，分子在化学反应前后发生了改变。

原子角度：反应前是氢原子和氧原子，反应后是氢原子和氧原子。反应前是2个氧原子、四个氢原子，反应后是2个氧原子、四个氢原子，

原子的种类和个数在化学反应前后没有发生改变。

元素：反应前氢元素、氧元素，反应后：氢元素、氧元素。元素的种类在化学反应前后没有发生改变。

【总结】总结化学反应前后“五个”一定不变、“两个”一定变、“两个”可能变。

五个一定不变

宏观：①元素种类不变；②反应前后各物质的总质量不变。

微观：①原子的种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变。

两个一定变

宏观：物质的种类一定变；微观：分子的种类一定变。

两个可能变

宏观：物质的状态可能变；微观：分子的个数可能变。

【练习】

在下列各项中，化学反应肯定前后没有发生改变的是（B ）

①原子的数目

②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类

A.B.①③④⑥ C.D.①②③⑤

知识点三：质量守恒定律的应用

（一）解释一些实验现象

例题：某同学按照右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵循质量守恒定律的结论。这个结论是否正确？为什么？

【总结】这个结论不正确，因为反应后生成了二氧化碳气体，不是在密闭的容器中进行，气体跑出去了，所以天平不平衡。

【注意事项】探究质量守恒定律时，当有气体参加或者生成时，必须在密闭的容器中进行。

（二）推断物质的组成

1、某物质在空气中完全燃烧后，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有（C、H ）元素，可能含有（ O ）元素。

2、某物质在密闭容器中加热后，生成氯化钾和氧气，则该物质中一定含有（ K、Cl、O ）元素。

（三）确定物质的化学式

1、工业上制得一氧化氮的化学方程式为：

4X + 5O2 = 4NO + 6H2O，则X的化学式为（ C ）

A.N2 B.NO2 C.NH3 D.N2O5 2、二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，X的化学式为（ B ）

A.N2O B.NO C.N2O3 D.N2O5 （四）确定化学计量数

1、C2H5OH+ mO2 =2CO2 + 3H2O中，化学计量数m是（ C ）

A.

m=1 B.m=2 C.m=3 D.m=4 2、由化学方程式CxHyOz + 5O2 = 4CO2 +4H2O，可知x、y、z值分别是（ A ）

A.4、8、2 B.1、2、3 C.2、4、1 D.4、4、2 （五）确定反应物或生成物的质量

1、已知反应A+B = C+D，3g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则生成C的质量是_2g_____。

（三）课堂小结

本节课我们复习了质量守恒定律的内容，解释质量守恒定律的原因以及运用质量守恒定律来解题。

（四）课堂练习

1、漂白粉的制取原理为Cl2 + xCa(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 + H2O此反应中x的数值为（ B ）

A.1 B.2 C.3 D.4 2、在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下，表述正确的是（ D ）

四种物质

反应前质量/g 反应后质量/g 甲

25 11 乙

15 未测

丙

1 1 丁

5 22 A.

未测值为3g B.丙一定是催化剂 C.该反应属于分解反应 D.甲与乙反应的质量比为14:3 3、下图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的信息错误的是（ C ）

A.

该图表示的是一个化合反应

B.

该图表示反应物和生成物都有两种

C.

化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比可表示为2:1:2 D.

原子是化学变化中的最小粒子

【布置作业】

六、板书设计

质量守恒定律

一、质量守恒定律的定义

二、解释质量守恒定律的原因

三、质量守恒定律的应用