课题1 物质的变化和性质第二课时教学实录

第六单元

课题3 二氧化碳和一氧化碳

（参考课时：2课时）

1 教学目标

1.1知识与技能：

①了解二氧化碳的性质。

②了解二氧化碳的用途。

③了解一氧化碳的性质。

④认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。

1.2过程与方法：

①熟练书写相关的化学方程式；

②初步学会二氧化碳的制备；

③通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。

④通过探究活动过程，体验化学实验方法的科学性，了解实验室制取气体的思路和方法；

⑤初步认识观察分析、讨论、归纳、总结、理解及运用的科学方法过程。

1.3情感态度与价值观：

①通过实验探究二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学方法；

②通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识；

③了解并关注温室效应。

④通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。

⑤通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。

2 教学重点/难点/易考点

2.1 教学重点

二氧化碳的化学性质、装置设计及制取方法；一氧化碳的化学性质。

2.2 教学难点

①实验探究二氧化碳的性质；

②一氧化碳的化学性质；

③知识技能与过程方法的有机结合。

3 专家建议

4 教学方法

分析法、讨论法、探究法、实验法、对比学习法。

5 教学用具

二氧化碳：

仪器:大烧杯（2个）、试管(6个)、导管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、集气瓶、试管架、铁丝、火柴。

药品：集满二氧化碳的集气瓶（三瓶）、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛、稀硫酸、汽水。

一氧化碳：

多媒体展示台、有关实验仪器（一氧化碳性质实验）。

1

6 教学过程

6.1二氧化碳

教师活动

学生活动

教学意图

指导学生用课题2所讨论确定的装置来制取二氧化碳气体。

分组装配二氧化碳的制备装置。

初步学会二氧化碳的制取以供探究二氧化碳的性质之用。

指导学生探究二氧化碳的物理性质并完成课本P114页表格。

利用收集到的二氧化碳来探究二氧化碳的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等（可参照书P113-114页有关实验，也可自由发挥）。

让学生了解二氧化碳的物理性质，学会观察分析实验现象。

指导学生探究二氧化碳溶于水的过程中有没有化学变化？

根据书P114页[实验6—6]来实施探究得到结论并填在书P115页的表格上，并作出分析：（1）石蕊是一种色素，遇酸变成红色。

（2）水不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色石蕊变成红色。

（4）碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

让学生了解二氧化碳和水能发生化学反应这一事实，学会根据现象、结论作出科学分析。

教师总结归纳学生的分析，用多媒体展示结论：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。

学生书写相关化学方程式：

CO2+H2O=H2CO3 H2CO3= H2O+CO2↑

熟练写出相应化学方程式。

提问：长期盛放石灰水的试剂瓶壁上为什么会有一层薄膜？可能是怎么来的？

学生讨论：

1、与二氧化碳反应。

2、与氧气反应。

3、与水反应。并用实验探究得出与二氧化碳反应的结论。

让学生学会科学探究的实验方法并熟练写出：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 知道二氧化碳的鉴定方法。

多媒体展示干冰及用途，并提问：同学们根据日常生活中的经验知识和已有的化学知识，能否说出二氧化碳有哪些应用？

学生思考、讨论得出：1、二氧化碳可以制汽水。2、干冰升华吸热，可用于人工降雨。3、二氧化碳是温室肥料。4、二氧化碳可用来灭火等用途。

让学生了解性质决定用途的观点。

多媒体展示二氧化碳对生活和环境的影响。

学生相互交流讨论二氧化碳的功与过（课前布置学生调查与研究）。

培养学生关注社会和环境，关注温室效应。

学完本课题，同学们知道了什么？

学生讨论归纳：二氧化碳的物理性质和化学性质及其相关用途。

反思与交流。

6.2一氧化碳

教师活动

学生活动

教学意图

指导学生观察一氧化碳的物理性质，并要求学生学会和二氧化碳进行对比。

学生首先回忆二氧化碳的物理性质，并在教师指导下，观察一氧化碳的物理性质，对比得表格如下：

CO2 CO 颜色

气味

[

2

状态

溶解性

密度

让学生了解一氧化碳的物理性质，初步学会对比学习的方法。

教师演示一氧化碳的可燃性实验即[实验6-7] 学生观察实验现象，并作出回答：能够燃烧，放出大量热，火焰呈蓝色。化学方程式为：

2CO+O2===2CO2 学生学会观察实验现象，并由现象得出结论。

多媒体展示煤炉里，煤层上方、中方、下方各发生的化学反应。

学生书写各层反应的化学方程式：

上方：2CO+O2=== 2CO2 中方：C+CO2=== 2CO

下方：C+O2=== CO2 熟练书写化学方程式

教师演示一氧化碳的毒性实验即[实验6-8] 观察现象并归纳结论：

正常血液

CO

血液

（深红色）

（鲜红色）

原因：一氧化碳及易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，一氧化碳有毒。

了解一氧化碳的中毒的事例过程。

提出讨论问题：1、在什么条件下容易发生煤气中毒？2、用煤火取暖时，应该怎样防止煤气中毒？3、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入很少量具有难闻气味的气体？4、如发生煤气泄漏，应该怎么办？

学生围绕问题，讨论、交流、汇报：1、炭在氧气不充足的条件下燃烧会产生一氧化碳，因此，在缺氧，不通风等条件易发生煤气中毒，因此，取暖时应保持通风。2、一氧化碳无色无味，中毒不易发觉，加入有气味的气体，有利于及时发现煤气泄漏。如发生煤气泄漏事件，应及时关闭泄漏源，保持通风等。

通过对一氧化碳的毒性了解，增强环保意识和自我保护意识。

教师演示一氧化碳的还原性实验即[实验6-9] 学生通过观察得出现象，并根据现象作出分析，填写下表

现象

分析

化学方程式

了解一氧化碳的还原性，学会根据现象分析结论。

提问：由于一氧化碳气体有毒，在设计此实验时，书中用了尾气回收装置，你有何新的改进方案？

学生讨论、交流、汇报：1、气球收集。2、重新用作能源，来还原氧化铜。

学会探究新方法，新途径的能力。

根据一氧化碳的性质，你能说出一氧化碳的用途吗？其中哪些有利于人类，哪些不利于人类？

学生讨论、交流、汇报：1、有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。2、不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。 通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。

通过对本节课的学习，同学们知道了什么？

学生讨论、交流、回忆、汇报：一氧化碳的物理性质、化学性质及相关用途。

反思与交流。

7 板书设计

课题 3

二氧化碳和一氧化碳

3

一、二氧化碳的性质

1、物理性质

颜色、状态、气味、

密度、

溶解性

无

气体

无

比空气大

能溶于水

2、化学性质

（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色

CO2+H2O=H2CO3 H2CO3= H2O+ CO2↑

（2）二氧化碳和石灰水反应

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。

3、二氧化碳的用途

（1）二氧化碳可以制汽水。

（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。

（3）二氧化碳是温室肥料。

（4）、二氧化碳可用来灭火等用途

二、一氧化碳的性质

1、物理性质

颜色、状态、气味、

密度、

溶解性

无

气体

无

比空气略小

难能溶于水

2、化学性质

（1）一氧化碳的毒性

一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。

（2）一氧化碳的可燃性

点燃

2CO+O2===2CO2

（3）一氧化碳的还原性

△

CO+CuO===Cu+CO2 3、一氧化碳的用途

有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。

不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。

4