课题3 利用化学方程式的简单计算第二课时教学设计

教学目标

1.知识与技能

（1）在理解化学方程式含义的基础上，熟练根据化学方程式计算的技能。

（2）掌握根据化学方程式计算的一般方法和规律。

2.过程与方法

（1）培养学生根据化学的特点进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

（2）通过研究有效数据的获取方法，培养学生审题能力、分析问题和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观

通过根据化学方程式的计算，学生认识定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辩证统一的观点。

三、重点和难点

教学重点：引导归纳化学方程式计算中的间接呈现已知量的方式。

教学难点：有效数据的获取。

四、教学过程

（一）主题引入

师：工业上可用纯碱和熟石灰为原料生产烧碱，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH，你从中获得哪些信息？

生：微粒个数比，物质的量比，以及质量比。

（二）呈现已知量的方式

例1：某学生将20g含杂质的纯碱样品完全溶解于80g水中，再加入100gCaCl2溶液恰好反应（杂质溶于水且不参加反应），产生10gCaCO3沉淀，求参加反应的CaCl2的物质的量是多少？

生：学生板演。

师：小结根据化学方程式计算的一般步骤和方法。

例2：某学生将20g含杂质的纯碱样品完全溶解于80g水中，再加入100gCaCl2溶液恰好反应（杂质溶于水且不参加反应），过滤后得到滤液190g，求参加反应的CaCl2的物质的量是多少？

例3：（1）某学生将20g含杂质的纯碱样品完全溶解于80g水中，再加入一定量CaCl2溶液反应（杂质溶于水且不参加反应），产生CaCO3的质量随所加CaCl2溶液质量的变化关系如图所示，求参加反应的CaCl2的物质的量是多少？

（2）某学生将20g含杂质的纯碱样品完全溶解于80g水中，再加入一定量CaCl2溶液反应（杂质溶于水且不参加反应），产生CaCO3的质量随反应时间的变化关系如图所示，求参加反应的CaCl2的物质的量是多少？

生：分析得出产生CaCO3沉淀10g，再根据化学方程式进行相关计算。

【归纳】数据或图像的递变是化学反应进行的标志。递变停止意味着反应停止，通过寻找图像和数据的转折点找出有效数据并排除干扰数据。

【小结】根据化学方程式计算中已知量的呈现方式。

【过渡】上述我们涉及的反应是有沉淀生成的，通常我们还会涉及另一类有气体生成的反应。

例4：请根据如图所示的实验过程和提供的数据，求20g石灰石中CaCO3的物质的量。

学生交流完成。

（三）挑战中考题

师生共同探讨中考化学压轴题。

五、板书设计

六、教学反思

根据化学方程式的计算是初中化学中很重要的教学内容之一，也是中考热点之一。

这节课是在学生理解化学概念的内涵，即理解化学方程式含义的基础上，根据化学方程式进行相关计算。通过引导将化学知识和数理思维相互融合，以更好地培养学生良好的化学学习思维习惯和思维品质。教学过程中，把学习的主动权交给学生，请学生板演，交流解题方法，将学习过程展示出来，并由其他学生纠错，师生共同归纳解题步骤和一般方法，课堂气氛活跃，激发学生学习的兴趣。在练习设计时，注重层次性，从易到难，引导学生如何从各种已知量的呈现方式中，获取有效数据进行计算。在挑战中考题环节，留给学生的时间不够充足，几个关键点的含义没有理清，节奏也较快，部分学生思维还没到位，各环节的教学时间分配还需改进。

整节课充分发挥了学生的主体作用，体现了“以学定教，以生为本”的主题。学习过程实质上是一个提出问题、分析问题、解决问题的过程，还需努力优化教学过程，实现学生自主学习和自我发展。