复习题第一课时导学案

第三节

生活中两种常见的有机物教学设计

乐昌市一中

彭金华

第一课时

乙醇

一、教材的地位和作用

《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》中的第一课时的内容。这节课选取了日常生活中典型的有机物代表——乙醇，主要介绍了乙醇的物理性质、分子结构、化学性质及其用途。乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。通过乙醇的学习，不仅巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。

二、学情与学法分析

从知识结构看，学生已经学习了烃的基本知识，对有机化学常见的基本反应类型的有了一定的认识，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途在初中化学学习中也已经有所了解，所以对于进一步学习它的组成和性质，有着较强的求知欲。

现代教育理论认为：现代的教学，应以发现为重点，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，教会学生“如何思考，怎样学习”。根据这一指导思想我主要我采用了如下方法指导学生进行学习：自主探究法、分析归纳法、总结反思法。学生通过自主探究法自己动手操作，既提高了动手能力，又增强了学生的学习兴趣，进而通过分析归纳法和总结反思法是学生学会如何学习。最后我来具体谈谈这一堂课的教学过程。

三、

教法

化学是一门实用性很强的学科。要教好这门课，教师不仅要使学生“知其然”，还要使学生“知其所以然”。这就要求教师在课堂上充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，我根据本课题的特点，我主要采用了以下的教学方法：

1、情景激学法：创设问题的意境（酒文化、乙醇的用途），激发学习兴趣，调动学生学习的积极性。

2、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握乙醇的化学性质。

3、集体讨论法：通过学生结合生活经验、阅读课本、收集资料，讨论交流，自主归纳、理解乙醇的化学反应。

4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，获得充分的感性认识，有助于学生对于乙醇结构的认识。

四、教学目标

根据学生已有的知识水平、认知能力以及新课标对本节的建议和教材的要求确立本节的教学目标为：

1、知识和技能目标：

①了解烃的衍生物及官能团的概念、乙醇的用途

；

②掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质。

③通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

2、过程和方法目标：

①通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的化学反应的原理。

②从乙醇的组成、结构和性质出发，建立“组成——结构——性质”的有机学习模式。

3、情感与态度目标：

1

①体验实验探究的乐趣，激发求知欲望。

②逐渐形成将所学的化学知识应用到生产、生活实践的意识和培养学生求真务实的科学态度。通过科学探究活动，了解科学探究的方法，提高运用实验探索解决新问题的能力。

③通过讲授酗酒的危害，培养学生正确的社会意识和价值观。

五、教学重点、难点

1、教学重点：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。

2、教学难点：建立乙醇的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。

六、教学过程

[导入新课] （多媒体）1、白日放歌须纵

，青春作伴好还乡。

2、明月几时有，把

问青天。

3、借问

家何处有，牧童遥指杏花村。

（把酒相关的词空出，让学生填写）

师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特的而富有魅力的饮料。那么你们知道酒的主要成分是什么吗？

生：乙醇。

师：对。（用试管取适量的无水乙醇，让学生观察它的外观、闻它的气味，之后加入水再观察现象，由学生总结出乙醇的物理性质）

[板书]一、乙醇的性质

1、物理性质

乙醇俗称酒精，是一种无色有特殊香味的液体，密度比水小，沸点较底，能与水任意比互溶。

[设问]结合它的物理性质，请同学们回答以下两个问题：

1、怎么验证无水乙醇中含有水分？

2、怎么样从含水的酒精中得到无水乙醇？

生1：加入无水硫酸铜，看看无水硫酸铜的颜色变化，如果变蓝，说明有水，否则无水。

生2：用蒸馏的方法，实际上就是一个乙醇的提纯过程。

师：很好，初中化学当中我们就了解了乙醇的一些性质，而且知道它的分子式是C2H6O。请大家从分子式上看，如果我去除它的氧原子，那此时这种物质就是我们以前所学的什么物质？

生：乙烷。实际上它的分子式就是在乙烷分子式的基础上加了一个氧原子。

师：很好，那么请同学们推测它可能的结构。

[多媒体展示]乙醇可能的结构

[板书] 2、乙醇的结构

H

H

H

H

H

C

C

O

H

H

C

O

C

H

H

H

（）

H

H

（）

师：乙醇究竟是那种结构呢？下面我们通过实验来证明。

[实验探究]将一小块钠投入无水乙醇中，点燃及验证生成的气体，反应加入酚酞溶液，观察反应现象。

2

师：同学们对比钠与水的反应，将钠与乙醇反应的现象写在课本的表格中。

[设问]钠与乙醇反应生成氢气，H是来自哪部分呢？如何证明？金属钠保存在哪里？

生：煤油。

[追问]煤油的主要成分是什么？钠为什么可以保存在煤油中？

[点拨]煤油的主要成分是饱和烃，含有很多C

H，钠能保存在煤油中说明钠不能置换C

H的H。因此，乙醇的结构就应该是式，请写出乙醇的分子式、结构简式。

[展示]乙醇的分子结构的球棍模型

师：乙醇实际上就是从乙烷衍生出来的，因此它属于烃的衍生物。从结构中我们可以看出，乙醇与乙烷不同之处就是乙醇中含有一个—OH，而正是它的存在，使得乙醇的性质完全不同于乙烷，即—OH的存在决定了乙醇的性质，我们把—OH称为乙醇的官能团，称之为羟基。

[板书]3、官能团：决定物质性质的一类原子或原子团。

—[设问]1、

OH和OH有什么区别？

—

2、请区别—NO2、NO2

和NO2。

师：乙醇的化学性质有哪些？

[回顾]钠与乙醇的反应，解释钠与乙醇反应的断键情况。说明乙醇钠的酸碱性。

[板书]4、乙醇的化学性质

（1）与活泼金属反应

2CHOH + 2Na →

2CHONa + H↑

25252

3

师：农家酿酒时，要检验酒的纯度，往往用纸蘸取少量的新制备酒去点燃。这说明了乙醇可以燃烧。

[板书]（2）乙醇的氧化反应



常用燃料

C2H5OH +3O2

点燃

2CO2+3H2O

乙醇的催化氧化

[实验3—3]乙醇的催化氧化

[动画展示]乙醇催化氧化的断键方式

[板书] Cu

2C2H5OH +O2

2CH3CHO+2H2O

△

师：乙醇还可以被KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化成乙酸。其中乙醇与K2Cr2O7反应应用于交警检验司机是否酒后驾车。

[小结]本节课我们认识了乙醇的常见性质，对酒也有了全新的认识，不过作为学生，正处于身体发育的关键时期，千万不可以饮酒！

七、

课堂练习：

针对本节课的知识，考虑不同层次学生的需求，按照循序渐进、由浅人深的原则设置一些有梯度的习题，使本节课的重点知识进一步强化，如：

(1)下列关于酒精的说法正确的是

①各种料酒中都含有酒精②酒精有加快人体血液循环和使人兴奋的作用③白酒若长时间放置，保存不好会产生有毒物质，不能饮用④在炒菜时加入些酒和醋可以使菜的味道更香⑤酒精在人体内不需经消化作用可直接被肠胃吸收

A．只有①④⑤

B．只有①③⑤

c．①③④⑤

D．①②③④⑤

(2)乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，判断乙醇在各种反应中断键的部位

a．与活泼金属反应——断裂

b．在Cu或Ag催化下和O：反应键——断裂

(3)质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放人下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是

(

) 4

A．盐酸

B．一氧化碳

C．硝酸

D．乙醇

八、课后拓展

1．利用生活中常见材料制作乙醇分子模型。

2．根据收集的有关酒的资料，结合老师的简单分类和本节学习的知识，选择研究小课题(酒的发展史，酒的酿造、酒文化，酒的用途等)，进行探究，并将研究成果收集在学生的个人成长记录袋中。

九、板书设计

生活中两种常见的有机物

一、乙醇的性质

1、乙醇的物理性质

2、乙醇的结构

分子式：C2H6O 结构式：

H

H

H

C

C

O

H

H

H

结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH 3、官能团：决定物质性质的一类原子或原子团。

4、乙醇的化学性质

（1）与活泼金属反应

2C2H5OH + 2Na →

2C2H5ONa + H2↑

（2）乙醇的氧化反应



常用燃料

C2H5OH +3O2

点燃

2CO2+3H2O

乙醇的催化氧化

Cu

2C2H5OH +O2

2CH3CHO+2H2O

△

十、课堂教学评价

过程性评价：课堂参与积极性评价、操作实验能力的评价、化学用语规范表达的评价

终结性评价：习题检测评价(课堂练习及作业分层次)、课后研究论文放入学生成长记录袋。评价方式多元化：学生自评、组内同学互评、教师点评

5