第三单元 从微观结构看物质的多样性第二课时教学设计

不同类型的晶体

唐县第一中学

游志娟

一、设计思路

将教材内容沿着

“现象——究原因——找规律”这条主线，进行规划设计，有[导学案自主学习]、[图片展示]、[提出问题]、[发现问题]、[解决问题]、[规律总结]、[拓展练习]、[课堂总结]、[课后作业]九个环节构成。

二、教材分析

不同类型的晶体是苏教版必修二专题1第三单元第三课时，本单元第一课时、第二课时分别从同素异形体和同分异构体介绍了单质的多样性和化合物的多样性，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。通过本节课的学习可以加深从微观结构了解物质的多样性的理解。

三、学情分析

学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子构成而不是分子构成，没有独立的分子，同时需要培养学生的空间想象能力。

四、【教学目标】

知识与技能：

1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。

2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。

能力与方法：

运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。

情感、态度与价值观：

培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。

五、【教学重点】

了解不同类型晶体的组成粒子及微粒之间的相互作用力，会判断晶体的类型，能比较物质熔沸点的高低。

六、【教学难点】

1

理解晶体微观结构和物理性质的关系

七、【教学方法】

自主学习法，观察法、问题讨论法

八、【教学过程】

点明主题，带领学生了解学习目标

【板书】

不同类型的晶体

【投影】用晶体制成的玫瑰图片和晶体硅制成的太阳能电池板，激发学生学习兴趣

【投影】展示学生导学案，检查学生的自学情况

【提出问题】大家知道为什么晶体都具有规则的几何外形呢？

【学生交流讨论】各抒己见

【总结】评价学生的回答，然后总结归纳微观结构决定宏观现象，宏观现象反应微观结构，引导学生透过现象看本质。

【投影】展示学生导学案，检查学生的自学情况

【讲解】：根据学生导学案的情况，重点讲解分子晶体微粒间的作用力是分子间作用力而不是共价键，分子内部存在共价键，也有特殊的分子晶体例如He等惰性气体形成的分子晶体只存在分子间作用力。

【投影】

物质

氯化钠

干冰

二氧

化硅

熔点℃

晶体

类型

硬度

801 离子

晶体

较硬

--56.6 分子

晶体

软

1723 原子

晶体

44.1 分子

晶体

645 离子

晶体

较硬

0 分子

晶体

软

3550 原子

晶体

很硬

97.8 3410 白磷

氯化铯

冰

金刚石

钠

钨

金属

金属

晶体

晶体

柔软

硬

硬而脆

软

固态的不导电

不导电

不导电

不导电

导电性

熔融状导电

态的导电性

性质

特点

2 不导电

不导电

不导电

导电

导电

不导电

不导电

不导电

导电

不导电

不导电

导电

导电

【教师提醒】从熔沸点、硬度、导电性三个角度思考

【学生交流讨论】

【教师总结】根据学生的回答情况作出评价和总结。

【提问】根据以上所学归纳总结判断晶体类型的方法

【学生交流与讨论】

【板书】一，判断晶体类型的方法

1、根据组成微粒和微粒之间的作用力判断

2、根据性质判断：熔沸点的高低，硬度的大小，是否导电。

【巩固练习】

1、分析物理性质，判断晶体类型

①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融状态不导电，属于（

）晶体

②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融状态不导电，属于（

）晶体

③氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业有广泛的应用，它属于（

）晶体

观察氯化钠晶体的结构模型，根据以上所学内容回答下列问题

1、NaCl晶体属于那种晶体类型，晶体中是否存在单独的NaCl分子？

能说氯化钠的分子式为“NaCl”吗？

自己思考然后小组讨论回答下列问题

2、NaCl晶体熔化时需克服什么作用力？其他离子晶体熔化时需要克服什么作用力？

3、影响离子晶体熔沸点高低的因素是什么呢？比较氯化钾和氯化钠的溶沸点。

【学生活动】分析讨论，得出规律

【归纳】

1、晶体中不存在分子，“NaCl”不表示分子式

2、溶沸点高低取决于离子键的强弱，离子键的强弱取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少

【交流与讨论2】观察干冰晶体的结构模型，根据以上所学内容回答下列问题

1、干冰晶体属于那种晶体，晶体中是否存在单独的CO2分子？能说干冰的分子式为“CO2”吗？

2、干冰晶体汽化时需克服什么作用力？其他分子晶体气化时需要克服什么作用力？

3

3、干冰晶体分解时需克服什么作用力？其他分子晶体气化时需要克服什么作用力？

4、干冰晶体的熔点高低取决于哪种作用力？

【学生活动】分析讨论，得出规律

【归纳】

1、分子晶体中存在分子，“CO2”表示分子式

2、分子晶体沸点的高低取决于分子间作用力的大小，在组成和结构相似的前提下分子间作用力大小取决于相对分子量的大小。

【问题探究1】分析下列数据推测石英晶体类型是否为分子晶体？

【学生思考并回答】不属于分子晶体

【设疑】为什么干冰与石英晶体的熔沸点相差那么大呢？

【交流与讨论3】分析SiO2晶体的结构与干冰结构的差别，推测该类型晶体可能的物理性质？

1、构成SiO2的微粒是什么？石英晶体属于什么晶体？

2、SiO2晶体中有无单个的SiO2分子存在？

3、能否说二氧化硅的分子式为“SiO2”呢？化学式“SiO2”中的1:2表示什么含义？

【解决问题】请同学解释为什么石英晶体的熔沸点比干冰高那么多？

【学生思考并回答】

【归纳】

1、

晶体中不存在分子，“SiO2”不表示分子式

2、原子晶体熔沸点的高低取决于共价键的强弱，共价键的强弱取决于半径的大小。

【教师提问】

根据以上的学习归纳总结判断晶体熔沸点高低的方法

【学生活动】分析讨论，得出规律

（1）同种晶体类型的物质，晶体内微粒间的作用力越大，熔、沸点越高

（2）不同晶体类型物质的熔、沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；

（3）根据状态比较,常温下:固态>液态>气态

（4）合金的熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点

4

干 冰

SiO2晶体

熔 点

-78.4℃

1732℃

沸 点

-56.2℃

2230℃

【巩固练习】

2、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(

) A．金刚石>晶体硅>碳化硅

B．HI>HBr>HCl>HF C．MgO>H2O>Cl2>F2

D．生铁>纯铁

九、【课堂总结】

一、晶体类型的判断

1、根据组成微粒和微粒间相互作用力判断

2、根据性质判断：熔沸点的高低，硬度的大小，是否导电

二、物质溶沸点高低的判断

1、同种晶体类型的物质，晶体内微粒间的作用力越大，熔、沸点越高。

2、不同晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体；

3、根据状态比较,常温下:固态>液态>气态

4、合金的熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点

十、【板书设计】

一、判断晶体类型的一般方法

1、从组成微粒和微粒之间的作用力

2、从物理性质上判断：

①熔沸点和硬度；②熔融状态的导电性：

二、物质溶沸点高低的判断

1、同种晶体类型的物质，晶体内微粒间的作用力越大，熔、沸点越高。

2、不同晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体；

3、根据状态比较,常温下:固态>液态>气态

4、合金的熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点

十一、【教学反思】

本节课学习了四种不同类型的晶体，以其中的离子晶体、分子晶体、原子晶体为主介绍了晶体构成微粒，分析了几种常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的空间结构，了解晶体中存在的微粒间的作用力，并联系晶体的物理性质加深了学生关于“物质的结构决定性质，性质体现其结构”的认识。在这节课中融合以前学习过的微粒间的相互作用力一节的内容，体现知识的联系和相互

5

关系，也起到了复习巩固的作用。同学们观察了晶体的模型，有助于课堂气氛的活跃，所以应该发挥教学用具的作用，对于理论性强的课尽量避免以为枯燥的讲解。

通过最后设计的两道典型习题的训练，有助于教师及时了解学生的掌握情况，也有助于加深学生对知识体系的理解及形成正确的解题思路和解题方法，真正做到学以致用的效果。

由于课堂时间有限，课堂上练习例题较少，在时间分配上处理的不太恰当，讲解和讨论的相对较多，例题、练习较少，有所欠缺，以后在时间分配上面要多考虑。

6

不同类型的晶体导学案

1、晶体的特点

(1)具有______________的固态物质。

(2)具有_________的熔、沸点。

2、晶体根据构成微粒和微粒间的相互作用分为

晶体

晶体

晶体

晶体

3、

晶体类型

构成晶体的微粒

组成

微粒间的相互作用

金属键

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

金属阳离子

和自由电子

4、晶体为什么具有规则的几何外形呢?

5、如何判断晶体类型呢？

6、影响离子晶体熔沸点高低的因素是什么呢？比较氯化钾和氯化钠的溶沸点。

7、影响分子晶体熔沸点的因素是什么呢？比较HF

HCl

HBr

HI

沸点的高低？

8、影响原子晶体的熔沸点高低的因素是什

么呢？比较晶体硅和金刚石的熔点

7

9、分析物理性质，判断晶体类型

①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融状态不导电，属于（

）晶体

②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融状态不导电，

属于（

）晶体

③氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业有广泛的应用，它属于（

）晶体

10、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(

)

A．金刚石>晶体硅>碳化硅

B．HI>HBr>HCl>HF

C．MgO>H2O>Cl2> F2

D．生铁>纯铁

8