复习题课件配套优秀教案设计

高一化学教案

离子反应

离子方程式·教案

教学目标

知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点

离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计

教师活动

学生活动

回答：复分解反应是电解质在水溶液中设计意图

【提问】复分解反应能够例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

复习复发生的条件是什么？并对应举进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、分解反应发气体、难电离的物质三者之一才能发生。

生的条件；训练学生实验例：（1）在反应里生成难溶物质。如观察能力，根CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的（2）在反应里生成气态物质，如CO2、求知欲望。

一、硝酸银溶液分别跟盐H2S、Cl2等。

酸、氯化钠、氯化钾的反应；

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

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NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

续表

教师活动

学生活动

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然设计意图

复习巩固旧知识，引出新知识。

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，反应物不同，但都含有某些相同在水的作用下能电离（强调离子表示方的离子。比如盐酸、氯化钠、氯法）。这些电解质在溶液里发生的反应化钾在溶液中均电离出氯离子，实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

HCl=H＋Cl【板书】一、离子反应

HNO3＝H＋NO3

+-+－+跟AgNO3电离出的Ag结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：

1．离子反应

AgNO3=Ag＋NO3

+-电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

KCl=K＋Cl【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验+－NaCl=Na+Cl

+-

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的化学方程式。

完成练习

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

续表

教师活动

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag、NO-、H、Cl）。由于Ag-+-+3+－+

设计意图

学生活动

领悟。

模仿。

板书练习：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

和Cl结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag和Cl迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H和NO3即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2．离子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

+-

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag＋Cl-＝AgCl↓

+

Ag＋Cl-＝AgCl↓

+1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子-3-

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子方程式。

【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgNO3分别与们发现了什么？

离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2．意义

①能揭示反应的实质；

②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

【提问】Ag+＋Cl=AgCl↓代表的意义是什么？

【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

-方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你一类反应。

续表

教师活动

学生活动

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H＋2Cl＝

+设计意图

【板书】3．书写步骤

（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规－则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

（3）删：删去方程式两边不参CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

Ca+2Cl＋H2O＋CO2↑

2+－-4-

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甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

＝2Na+＋2Cl＋H2O＋CO2↑

-加反应的离子；将系数化成最简整数比。

【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

CO2↑代表的意义是什么？

【练习】请学生在笔记本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

2K＋2Cl＋H2O＋CO2↑

+－

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

续表

教师活动

写出：

学生活动

设计意图

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

培养学生严2NH4Cl（固）＋Ca（OH）（固）=CaCl2谨求实，2勇【设问】有同学将此反应写出离子＋2H2O＋2NH3↑

方

讨论后回答：

一组代表回答：按上述离子方程式于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生-5-

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的书写步骤，此式正确。

综合分析能力。

另一组代表回答：虽然按离子方程H2O请讨论此写法是否正确？

式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离【评价】对后一组的发言，给予高子方程式？我们认为是错误的。

度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

【设问】请写出实验室制氯化氢的化

讨论后回答：

学方程式。此反应能写出离子方程式

吗？

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习

一、完成下列离子方程式

1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

2．铁跟稀盐酸的反应

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H＝Fe＋H2↑

+2＋

在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：

3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷二、判断下列离子方程式是否正数不等，违反了电荷守恒原则。

确？

4．不正确。不符合反应事实，Fe3．Fe＋Fe＝2Fe+3＋2＋

2被非氧化性的酸氧化时生成Fe。

2+4．2Fe＋6H=2Fe＋3H↑

3+5．实验室制氯气：

续表

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教师活动

【总结】离子反应用离子方程学生活动

5．正确。此题是氧化还原设计意图

式表示；离子方程式不仅能表示一定反应，除了要遵循质量守恒、电物质间的反应，而且表示所有同一类荷守恒外，同时还应遵守电子守型的离子反应；正确的离子方程式可恒。

揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

【随堂检测】

第1题考查的知识点是如何表达反1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（

）。

应的离子方程式。

（A）H2S+2NaOH=2Na+S+2H2O

+2-第2题考查学生利用离子方程式的+2－（B）S＋2H＋2Na++20H=2H2O＋2Na+S（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S（D）2H＋2OH＝2H2O

+－2－2－＋-

书写规则判断正确结果。

2．下列离子方程式中，正确的是（

）。

（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H=2Fe＋3H↑

+3+2（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

MgCO3＋2H=Mg＋H2O＋CO2↑

+2+

（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu＋2OH=Cu（OH）2↓

2+-

附：随堂检测答案

1．（C） 2．（B）、（D）

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