第一节 质量守恒定律板书设计及设计说明

第五单元

课题1 质量守恒定律

2013-11-20 第五单元

课题1 质量守恒定律

一、教学目标

姓名： （一）知识与技能

1．记住质量守恒定律，并能说出化学方程式中的质量关系。

学号： 2．能应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些想象。

3．说出化学方程式所表示的意义，正确书写简单的化学方程式。

4．通过对质量守恒定律的探究，进一步提高观察、分析实验和总结归纳的能力。

（二）过程和方法

1．采用合作探究为主要学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究的意识。

2．通过互动教学组织形式逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。

二、教学重点：1．通过实验探究，认识质量守恒定律。2．对质量守恒定律含义的理解和运用。3．化学方程式的意义及书写方法。

三、教学难点：1．对质量守恒定律和含义的理解和运用。2．化学方程式的意义。

【复习】：请你用文字表达式表示红磷在空气中燃烧，并指出生成物和反应物各是什么？

红磷在空气中燃烧

【设问】：反应物的质量总和与生成物的质量的总和存在何种关系？请做出假设？

假设1：反应物的质量总和大于生成物的质量的总和

（即参加反应的磷和氧气的质量之和

＞

生成的五氧化二磷的质量）

假设2：参加反应的磷和氧气的质量之和

生成的五氧化二磷的质量

假设3：参加反应的磷和氧气的质量之和

生成的五氧化二磷的质量

（如何用实验来验证上述结论正确性）请同学们讨论一下？

【具体方案1】：（教师演示实验）白磷的燃烧、铁与硫酸铜溶液反应

实验的名称

实验现象

文字表达式

符号表达式

反应前总质量

反应后总质量

分

析

1、白磷的燃烧

磷

+ 氧气

五氧化二磷

点燃

班级： 2、铁丝与硫酸铜溶液反应

铁

+ 硫酸铜

铜

+ 硫酸亚铁

(银白) (蓝色)

（红色）

（浅绿）

M1（

）

M2（

）

点燃P+O2

P2O5

M1（

）

M2（

）

【小结】质量守恒定律：

【参加】【化学反应】的各物质的质量【总和】，等于反应后生成物的各物质的质量【总和】。

【

练

习

一

】

1、能用质量守恒定律解释的现象是

A、高锰酸钾受热后，固体的质量减少

B、5克蔗糖溶于95克水中，总质量为100克

C、潮湿的衣服在阳光下晾干，质量减少

D、100ml水与100ml洒精混合总体积小于200ml 2、将27.5g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9g，则生成氧气的质量为

A、9.6g

B、12.6g

C、6.6g

D、14.9g 3、若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，那么生成6gD时参加反应的A的质量是

A．5g

B．10g

C．15g

D．20g

- 1 -

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课题1 质量守恒定律

2013-11-20 ★从分子、原子的角度解释质量守恒定律——【水的电解图】

◆在化学变化前后，肯定没变的是（

）

①原子的数目；

②分子的数目；③元素的种类；

④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。

2H2O

通电

2H2↑ + O2↑

微观

原子种类

原子数目

原子质量

分子的种类

【小结】从分子、原子的角度解释质量守恒定律

宏观

元素种类

物质总质量

物质的种类

不变

变

分子的数目或化合价

可能变

【

练

习

二

】

点燃

1、X在氧气中燃烧的符号表达式为X＋O2

CO2＋H2O，则有关X的组成描述正确的是。

A 只含有C、H元素

B 一定

含C、H、O元素

C 一定含C、H元素，

可能含O元素

D 一定含C、O元素，可能含H元素

加热

2、X在加热条件下分解的符号表达式为X

CO2＋H2O，则有关X的组成描述正确的是。

A 只含有C、H元素

B 一定

含C、H、O元素

C 一定含C、H元素，

可能含O元素

D 一定含C、O元素，可能含H元素

3、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，

已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为

A、A2B

B、AB2

C、AB

D、A4B2

【具体方案2】：（教师演示实验）碳酸钠与稀盐酸、镁在空气中燃烧

实验的名称

实验现象

文字表达式

符号表达式

反应前总质量

反应后总质量

分

析

3、碳酸钠与稀盐酸

碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水

M1（

）

M2（

）

4、镁在空气中燃烧

镁

+ 氧气

氧化镁

点燃

M1（

）

M2（

）

【思考】为什么实验3、4托盘天平不平衡，如何改进实验才能得出相等的结论？

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课题1 质量守恒定律

2013-11-20 【

课

后

练

习

】

1、化学反应前后，肯定没有变化的是

①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。

A．①③④⑤⑥

B．①③④⑥

C．①④⑥

D．①③⑤

2、煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应

C+H2O（气）=高温=H2+CO2，反应前后，发生了变化的是

A、元素的种类

B、分子的种类

C、原子的数目

D、物质的总质量

3、在化学反应前后，肯定不变的是

A.物质种类

B.分子种类

C.原子的种类和数目

D.分子数目

4、某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有

A.氧气、

氢气、

碳

B.氢气、

碳

C.氧元素、

氢元素

、碳元素

D.氢元素

、碳元素

5、酒精燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素

A. C和H

B. 只含C

C. C、H和O

D. H和O 6、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。煤完全燃烧时，会排放出SO2和NO2等污染物（酸雨的主要来源之一）。根据以上事实，请你作出推测，煤的成分中还含有_________（填元素符号）

等元素。

7、把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得CuO、H2O、CO2三种物质，则这化合物是由______________________________(填元素名称)组成。

8、某物质在隔热空气受热后,生成氧气和氯化钾，从而可以证明此化合物中含有___________________________（填元素符号）

9、植物的光合作用可表示为：水＋二氧化碳————淀粉＋氧气

。

请你作出推测，淀粉组成中一定含有__________________________（填元素符号）

10、已知某化学反应：A+B=C+D，现有8克A和28克B完全反应，生成6克D，则另一生成物C的的质量是__________克。

11、在A+2B→C+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D______g。

12、已知8克A物质和9.8克B物质完全反应，生成16克C和____________克D。

13、根据质量守恒定律，在一块铁片放在酒精灯火焰上加热，使整块铁片完全变黑，变黑后的铁质量跟没有加热前的铁的质量相比___________________。（增加、减少或不变）。

14、加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg固体。

根据质量守恒定律可知，生成氧体的质量为

A、（a+b）g

B、（a+b-c）g

C、（a-c）g

D、（b-c）

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课题1 质量守恒定律

2013-11-20 15．根据质量守恒定律，在试管中加热高锰酸钾，完全反应后，剩下的固体物质的质量_________（填增加、减少、不变）

16．下列变化中,属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是

A、5g水受热变成5g水蒸气

B、5g食盐溶解在95g水中,成为100g食盐溶液

C、100mL水加入100mL酒精,成为体积小于200mL的溶液

D、木炭燃烧后质量减少

17．关于质量守恒定律，下列说法正确的是

A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

B．镁在空气中完全燃烧后，生成的白色固体质量增大，不符号质量守恒定律

C．一切化学反应都遵守质量守恒定律

D．反应前各物质质量总和一定等于生成的各物质质量总和

18、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

反应前质量／g 反应后质量／g X 0 222 Y 160 0 Z 20 2 Q 50 6 （1）X是

物，Y是

物，Z是

物，Q是

物（填“反应物”或“生成物”）

（2）该反应可能的文字表达式是：

。

（3）参加反应的Z的质量为

。

（4）则该密闭容器中发生的化学反应类型为（

）

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．其他反应

19、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

反应前质量／g 反应后质量／g X 0 178 Y 160 0 Z 20 2 Q 50 待测

（1）反应后Q物质的质量是

克，Q在反应中可能起

作用。

（2）该反应为

（填“分解反应”或“化合反应”）。

20、a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（

）

A．（a+b）g

B．（a-b）g

C．（b-a）g

D．无法判断

21、课本95页第1题、（1）、（2）和第3题

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课题1 质量守恒定律

2013-11-20 第五单元

课题1 质量守恒定律——【复习练习】

1、关于质量守恒定律，下列说法正确的是

A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

B．镁在空气中完全燃烧后，生成的白色固体质量增大，不符号质量守恒定律

C．一切化学反应都遵守质量守恒定律

D．反应前各物质质量总和一定等于生成的各物质质量总和

2、下列选项中，化学反应后发生改变的是

A．元素种类

B．原子的数目

C．分子种类

D．质量总和

3、某物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O，下列说法正确的是

A．该物质一定是混合物

B．该物质一定含有碳元素和氢元素

C．该物质是由CO2和H2O组成的

D．该物质可能不含氧元素

4、加热分解X能生成CO2、H2O、NH3，则下列说法正确的是

A．X中一定含有CO2、H2O、NH3三种物质

B．X中一定含碳、氢、氮、氧四种元素

C．X中碳与氧的原子个数比一定是1∶2

D．X中氮与氢的原子个数比一定是1∶3 5、在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为

A．15g

B．10g

C．25 g

D．5g 6、10 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是

A．13g

B．23g

C．18g

D．25g 7、将31.6g的高锰酸钾加热至完全分解后，冷却，称量试管中剩余固体的质量是28.4g，则生成氧

气的质量是

A、28.4 g B、3.2g C、0.8 g D、1g 8、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为

A．(a+b-c)克

B．(a-b-c)克

C．(a-b)克

D．(a-b+c)克

9、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为

A．0.3 g

B．0.9g

C．1.2g

D 1.6g 10、a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量

A．一定是（a＋b）g

C．大于（a＋b）g

B．一定不足（a＋b）g

D．小于等于（a＋b）g 11、a gKClO3与b gMnO2混合后，充分加热，得剩余固体c g，则生成O2的质量为_________，

KCl的质量为____________。

12、将A物质25克、B物质5克混合加热，反应后的物质中，A仍有10克，B已完全反应，同时生成C物质11克，还有一种生成物D。则这个化学反应中，参加反应的反应物及生成物的质量比A:B:C:D为______________________。

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课题1 质量守恒定律

2013-11-20 13、在化学反应2XY+Y=2Z中Z的化学式为

22

A、XY

B、XY

C、XY

D、

XY

233262414、物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为

Sb2O3

+

2H2O2

===

X

+

2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是

A．SbO2

B．Sb2O5

C．HSbO3

D．H3SbO4

15、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有______克D生成。

16、

将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9克，则产生气体________克。

17、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10克，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为________ 克

18、已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有___________元素，可能含有_________元素。

19、在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g，充分反应后测定其质量，得到数据如下。则下列判断正确的是

①容器内发生了分解反应

②容器内发生了化合反应

③反应后容器内C的质量为16 g

④容器内发生的反应可表示为B→C+D

A．①③

B．②③

C．③④

D．①④

20、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

物质

反应前质量

/g

反应后质量

/g

A

9

x

B

2

2

C

22

6

D

1

21

①这一反应类型是

反应；

x=

g。

②由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的

剂。

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