第一节 原子ppt课件教学实录

备课人

课

题

教学目标

科目

原子

化学

第

周

教

时

星期

1、了解原子的构成；

2、认识相对原子质量的概念、会查相对原子质量表；

3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育；

4、培养学生的空间想像能力。

1、 原子的构成。

2、 相对原子质量。

讲授、多媒体

教学重点

教学难点

教学手段

教学步骤及过程

一、 导入新课

我手中的粉笔是我们看得见、摸得着的，我们就叫宏观世界，我们将他们一分为二，变得更小后，我们还可以再分，二分为四……..一直到我们不能分为此,就会得到我们前面所说的分子原子,在上一个单元的学习中我们知道分子原子都可以构成物质,在化学变化中,分子分裂成原子,而原子不能再分,原子是化学变化中的最小粒子。关于分子原子你们还有哪些问题，还想知道哪些

知识呢？

学生讨论提出：1、在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分? 2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体? 3．原子有没有质量?它的质量有多大? 4．如何去称量分子和原子的质量? 5．原子到底有多大?

教师：同学们提出了很多有关分子和原子的问题，可见大家有强烈的探究欲和求知欲。为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。

二、 教学活动

一、原子的构成 （指导学生阅读课本的内容—原子的构成，在阅读的基础上讨论问题：）

1、原子是由哪两部分构成的？2、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？

3、原子核是由哪些粒子构成的？他们有什么不同？

4、不同原子内部构成有什么不同？

(学生带着问题认真阅读课本内容，随后小组之间展开激烈争论。教师可以巡视学生阅读情况并适时参与他们的讨论)

[学生讨论结束后。找学生代表陈述讨论结果。其他小组可以表明自己的不同意见]

教师：[问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。

教师：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?

学生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。

(展示“原子的构成”示意图)

介绍历史上的科学家，汤姆生、卢瑟福为原子结构作出了很大的贡献，引了学生学习伟人的学习精神。

[问题2的答案]尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带的是正电荷，核外备注

电子带的是负电荷，而且原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。

[问题3的答案]原子核由质子和中子构成，区别：1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电。相同点：质量几乎相等。

教师： 1．原子核所带的正电荷从何而来？ 2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系? 3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系?

学生：原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷。由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷。

2．原子核所带的正电荷数称为核电荷数。因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上。而1个质子带1个单位的正电荷，所以具有如下等量关系；核电荷数=核内质子数。

3．因为原子核所带的正电荷翱核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而1个电子带1个单位的负电荷，所以有如下等量关系：

核电荷数=核内质子数=核外电子数。

教师：再看书表，是否符合这个关系。我们还能得出什么信息。

学生：有很多如：1、不是所有的原子都有中子。

2、质子和中子不一定相等。

教师：不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，书中可以找出，

1个氢原子子的质量和1个氧原子的质量。

学生：这样的数字太难记忆了。

老师：这样小的数字，无论书写、记忆，还是使用都极不方便。

我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。

教师：阅读书本、讨论什么叫相对原子质量、它是如何来表示原子质量的？ 得出结论、拓展学生的视野。

学生：以一种碳原子质量的1／12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

学生在阅读时有一定的困难多数学生不太明白，老师可作形象讲解。

老师：我们可以想像一下有一架可以称原子的天平，我们平称原子，由原子很小，我们要首先解决的问题是我们如何确定砝码，我们选用一种碳原子质量的1／12作为砝码。

教师可以用演示天平来演示，做一些原子的模型，重点是做一个碳原子将它分成12分，我们取其中的一分作为标准的砝码，展示给学生看，

老师：我们可以取任一原子放在天平的左盘，然后在右盘中放入我们的标准砝码。如果右盘只放一个砝码，我们就记为1，如果放2个砝码，我们就记为2……..

就相当于所称原子的质量是我们标准砝码

的多少倍,我们就记它的相对原子质量为多少。我们可以以我们具体的来计算一下氢和氧的相对原子质量。如何计算呢?

1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27所以氢的相对原子质量≈1。

同理，1个氧原子的质量为2．657×10-26kg。

所以氧的相对原子质量≈16。

经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。

我们还可以用它来称质子、中子、电子的质量。通过分析给学生得结论：

相对原子质量=质子数+中子数

老师：做题的过程中用到相对原子质量时，我们不需要计算，元素的相对原子质量已经被全部测定了出来。测定相对原子质量是一个非常艰难的过程，我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。请大家阅读课本P71的资料，了解有关张青莲教授的事迹。 ’

既然相对原子质量不需要计算，那么我们如何知道元素的相对原子质量呢?

相对原子质量可以从书，或附录Ⅱ查到，这里的相对原子质量表列出了现已发现的一百多种元素的相对原子质量。其实，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或l位小数)。：

老师：下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准．我们查阅如：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙

[请学生说出查阅结果]

磷—31、铝—27、氮—14、碳—12、钠—23、硫—32、镁—24、钙—40

可见，我们不仅要知道什么是相对原子质量，我们还必须会查阅相对原子质量

三、小结：本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量，认识了原子内部的微观结构。现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。

通过本节学习我们明白了一个道理：国家的强盛、民族的富强是要靠科技进步的，而科技的进步依赖于一代又一代人的努力。所以，我们现在必须认真学好文化知识，将来才能为国家的繁荣昌盛贡献自己的力量，像张青莲教授那样在世界化学史上写下中国人的名字。

四、

布置作业

第一课时：

第二课时：

板书设计

课题1 原子的构成

一、 原子的构成

1、原子结构

2、核电荷数=核内质子数=核外电子数

3、原子不同质子数不同、电子数不同

二、相对原子质量

1、 概念：

以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

2、计算

教学后记