课题1 质量守恒定律优秀教学设计内容

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律（第1课时）

一、教材分析

质量守恒定律开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面

去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写及化学方程式计算的教学学做好理论准备。本节是学好本单元的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用

二、学情分析

初三年级学生，虽然已经学习了少部分化学知识，在实验中观察到了一些现象，知道了

物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。

初三才开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。培养学生有良好的学习习惯，喜欢探素新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。

三、教学目标

1．知识与技能目标

（1）知道质量守恒定律的含义，能用微粒观点说明质量守恒的本质原因；

（2）能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系；

2．过程与方法目标

（1）通过实验探究，使学生学生会由感性到理性，由个别到一般的研究问题的科学方法；

（2）培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力；

（3）通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，还步形成良好的学习习惯和学习方法。

3．情感态度与价值观

（1）通过实验探究和史实资料，培养学生严谨求学的科学态度；

（2）培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

四、重点及难点

1．重点：认识质量守恒定律，理解其涵义。

2．难点：

（1）质量守恒定律的理解；

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有

增减。

五、实验用品

1

药品：红磷、细沙、硫酸铜溶液、2根铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁条

仪器：托盘天平、锥形瓶、带导管的单孔胶塞、气求、酒精灯、火柴、橡胶塞、烧杯、小试管、石棉网、坩埚钳

六、教学方法

启发引导、讨论归纳法

七、教学过程

环节内容

设计实验方案探究反应前后物质的质量关系

【讲述】物质在发生化学变化时都会生成新的物质。

那么物质在发生化学变化时，它们的质量有没有发生改变呢？历史上有很多科学家都致力于这方面的研究。

介绍“波义耳”和“拉瓦锡”的研究结果。

【提出问题】

1．“反应物的质量总和”与“生成物的质量总和”相等吗？

2．如何设计实验验证反应前后质量是否相等

【方法归纳】(1)称量化学反应前反应物和反应容器的总质量，(2)使反应发生，(3)称量化学反应后生成物和反应容器的总质量。

【演示实验】红磷燃烧前后质量的测定

边演示引导学生完成下面的“思考与预测”，实验过程中也要注意巩固“托盘天平的使用”，实验现象的观察与描述。

【思考】细沙、玻璃管、气球的作用分别是什么？

【预测】天平保持平衡吗？

边实验边引导学生完成学案的填写。

【学生分组实验】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

引导学生按以下步骤进行实验

（1）在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。

2 教师活动

学生活动

设计意图

学生回答

提出探究内容，利用化学家的不同观点激发学生进行实验探究的兴趣。

学生回答、

填写学案

初步感知定量研究的意义。

学生实验

完成实验记录

培养学生的实验操作能力、细致观察实验

（2）用砂纸把2根铁钉打磨干净。

（3）把盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和2根打磨过的铁钉一起放在托盘天平上称量。

（4）将铁钉放到硫酸铜溶液中，观察实验现象。

（5）待铁钉表面或溶液颜色出现变化时，再次称量，观察天平是否平衡。

质量守恒定律的内容

【讲述】大量实验表明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。

分析四个关键词：参加、化学反应、质量、总和。

注意：（1）“参加”。没有参加化学反应的物质质量不能计算。

（2）“化学反应”。质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。一切化学反应都遵守质量守恒定律。

（3）“质量”。质量守恒定律只是质量守恒，不包括体积、密度等物理量。

（4）“总和”。不能忽略反应物和生成物中的气体。

深度研讨质量守恒定律

【演示实验】镁条燃烧前后质量的测定

【预测】天平保持平衡吗？

边实验边引导学生完成学案的填写。

学生回答、

填写学案

3 的能力、合作精神。

回顾以上实验并回答相关问题

初步体会化学学科中定量分析的方法，带领学生理解定律的本质。

【学生分组实验】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

引导学生按以下步骤进行实验

（1）在烧杯中加入半药匙的碳酸钠粉末。

（2）在小试管中加四分之三试管的稀盐酸。

（3）把小试管如图放入小烧杯中，并放在托盘天平上称量。

（4）取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，观察现象。

（5）待反应完后，再把烧杯放回托盘天平上，观察天平是否平衡。

学生实验

完成实验记录

通过产生不同的实验结果引发思维冲突，培养反思及不断求证的科学精神。

通过产生不同的实验结果引发思维冲突，

培养反思及不断求证的科学精神。

【问】通过刚才的实验还有“波义耳”和“拉瓦锡”的实验，同学们发现什么问题？

【归纳】设计质量守恒定律的验证实验时，如果遇到有气体参加反应、有气体生成、生成物会扩散到空气中等情况，一定要在密闭容器中进行。

学生回答：波义耳上是在“敞口容器中进行的”，拉瓦锡是在密闭的容器中进行的。

从反应实质、微观、宏观三个角度解释质量守恒【归纳】（1）化学反应的实质：分子分成原子，定律

原子再的重新组合成新分子。

（2）微观原因：反应前后原子的种类、数目、质量都不变。

（3）宏观原因：反应前后元素的种类和质量不变。

练习1. 判断：

【练习】通过本节课的学习你有什么收获？

【问】为什么一切化学反应都遵守质量守恒定律？

化学反应的实质是什么？

回忆并回答问题

建立宏观与微观相结合的思想，让学生从原子的角度解释化学反应。

巩固

（1）在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。（

）

（2）4L氢气和32L氧气充分反应后，可生成水

4

的体积为36L。（

）

2. 12克碳和32克氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为

克。

3.下列变化不能用质量守恒定律解释的是（

）

A．潮湿的衣服在阳光下晒干

B．铁丝燃烧后，固体质量增加了

C．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失

D．加热50g高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰

酸钾的质量

板书设计

第五单元

课题1 质量守恒定律

一、内容

反应物的总质量

= 生成物的总质量

二、原因

原子的种类、数目、质量不变

学生练习

巩固今天的学习内容。

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