复习题优秀获奖教案

醇

19号

氧化反应乙的

乙醇的氧化反应

一、教材：人教版普通高中课程标准实验教科书化学《必修2》第74页至75页

二、课时安排：15分钟

三、教学对象：高一学生

四、教学目标：

（一）知识与技能目标

1、掌握乙醇在不同条件下的氧化反应。

2、从结构的角度认识乙醇的催化氧化。

3、了解乙醇在日常生活中的应用。

（二）过程与方法目标

通过实验探究乙醇的催化氧化反应，体验科学探究的基本过程，尝试根据实验现象分析得出结论。

（三）情感态度与价值观目标

1、在科学探究的过程中，培养科学态度，发展合作精神。

2、感受化学与社会的联系，认识化学知识在生活实际中的应用。

五、教学重点：乙醇的催化氧化反应

六、教学难点：乙醇的催化氧化反应

七、教学方法：实验探究法

八、教学手段：多媒体辅助教学

九、教学流程

教学

流程

情

景

导

入

【引入】平时大家都是怎样点燃酒精灯的？今天我们来做个小魔术——魔棒点灯，用玻璃棒点燃酒精灯。

【小魔术】魔棒点灯

【过渡】

认真观看，对问题产生学习兴趣。

很神奇吧？这与我们今天要讲的题目《乙醇的氧化反

应》有关，等讲完这节课我们就来揭秘这个魔术。

【板书】乙醇的氧化反应

- 1 - 教师活动

学生活动

燃

烧

反

应

实

验

探

究

【过渡】提到乙醇，我们都知道它能燃烧，请大家动手写一下乙醇燃烧的方程式。

【提问】乙醇燃烧的方程式

【板书】一、乙醇的燃烧反应

CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O

回忆旧知识

回答

分组实验

学生实验探究，观察现象，做好记录。

小组代表发言，描述实验现象。

听讲

思考

点燃

【讲解】实验室中有酒精灯，生活中有酒精炉，另外，近几年推广的“E型汽油”就是乙醇汽油。是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，比普通汽油更环保。

【过渡】除了燃烧，乙醇在其他条件下能否发生反应

吗？下面请大家根据提示，分组进行实验。在实验中，请认真观察，注意记录实验现象。

【板书】二、乙醇的催化氧化

【分组实验】

1、在试管中加入3～5mL乙醇，闻其气味；

2、将铜丝绕成螺旋状在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中；

3、反复几次，小心闻试管中液体的气味。

【提问】乙醇的催化氧化反应现象。

【分析】在实验中，我们看到铜丝先红变黑，说明在加热条件下，Cu与空气中的O2反应生成CuO，发黑的铜丝趁热插入CH3CH2OH中，又变为红色，说明CuO与乙醇反应又生成了Cu。那么，其他的产物是什么呢？我们闻到的刺激性气味来自于谁呢？下面我们通过实验来进行验证。

【演示实验

】

仪器与药品：方形盒装铜片、三角架、酒精灯、

小烧杯、滤纸条、火柴、希夫试剂、无水乙醇。

希夫试剂（Schiff）

：又称品红亚硫酸试剂，跟

- 2 -

实

验

探

究

学

习

新

知

醛作用显紫色，反应非常灵敏，用于鉴别醛类化合物。

步骤：

展示事先自制的铜盒、希夫试剂。

1.

将铜盒放在三角架上，点燃酒精灯加热。

上。

制希夫试纸放入烧杯中，观察现象。

4.

另取希夫试纸滴加2—3滴乙醇，观察现象。

【分析】在刚才的实验中，我们看到希夫试纸变为紫色，证明有醛类物质生成，应为乙醛。从乙醇到乙醛分子结构的变化上可以看到，反应过程中乙醇分子去掉两个H（羟基上的H与羟基相连碳上的H）结合了CuO中的O，生成1分子H2O,所以，第二步反应应CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O

听讲，思考

观看动画

CH3CHO＋H2O

思考产生的原因

2.

在小烧杯中加入4—6滴乙醇，转匀后倒扣在铜片观察实验现象

3.

将三角架移出，熄灯。冷却后取下小烧杯，将自

【动画模拟】下面，我们用动画模拟来认识一下这个反应过程。

【分析】从刚才的分析中，可以看到该实验共进行了两步反应：

2Cu+O2==2CuO CH3CH2OH＋CuO整个过程中，Cu的作用是什么？

从方程式中，我们可以看出，Cu在反应前后没有变

化，应是催化剂。我们一般书写方程式，是把催化剂听讲，思考

写在反应条件上，下面请大家动手通过叠加写出总反应式。

【演板】催化氧化的总反应方程式

2CH3CH2OH＋O2Cu或Ag

学生练习

演板

2CH3CHO＋2H2O

【小结】加热时，在Cu的催化下，CH3CH2OH被O2氧化成CH3CHO。这就是乙醇的催化氧化反应。除Cu外，Ag也可做该反应的催化剂。

【思考】是不是所有的醇都能发生催化氧化呢？请大- 3 -

学

习

新

知

【问题】是不是所有的醇都能发生催化氧化呢？

大家注意观察乙醇在反应时的断键情况。下面四种醇中哪些能发生催化氧化？发生催化氧化的醇应该具备什么样的结构？

思考

回答

【应用】电工在焊接铜漆包线时，烧去漆层后要立即

蘸一下酒精再焊接，这样处理是为什么呢？

回答总结

【过渡】这是乙醇和空气中的氧气在催化剂作用下发生的反应。在没有催化剂的条件下，乙醇能被氧化吗？

【师】在查酒驾时，要用到一个反应原理，就是乙醇与酸性重铬酸钾的反应。现象为橙色变成绿色，这时，乙醇被直节氧化为CH3COOH。这是乙醇与强氧化剂的反应，另外酸性高锰酸钾也可以，现象为紫色褪去。

【板书】三、与强氧化剂反应

CH3CH2OH酸性K2Cr2O7 酸性KMnO4

CH3COOH

听讲，思考

知识迁移

【师】现在我们来揭秘最开始的魔术。玻璃棒上蘸有的强氧化剂与酒精灯挥发出来的乙醇剧烈反应，放出大量的热，引燃了酒精灯。

课

堂

小

结

布

置

作

业

【总结】最后，我们对今天学习的知识进行总结。乙化，也可以在催化剂的作用下被O2部分氧化。另外，也可与强氧化剂反应直接被氧化为乙酸。

【作业】：

一、请同学根据本节课所学的乙醇的化学性质说出其用途并完成下列有关的化学反应方程式

：

醇在不同的条件下，可以发生燃烧反应被O2完全氧总结乙醇的性质

CO2←CH3CH2OH

→CH3 CHO

↓

CH3 COOH

二、课后1、2、10题

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板书设计

乙醇的氧化反应

一、乙醇的燃烧反应

点燃

CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O

二、乙醇的催化氧化反应

Cu或Ag

2CH3CH2OH＋O2

2CH3 CHO＋2H2O

三、乙醇与强氧化剂（酸性重铬酸钾）反应

CH3CH2OH酸性K2Cr2O7 酸性KMnO4

CH3COOH

附：希夫试剂（Schiff）的配制：把0.05g碱性品红研细，溶于含0.5mL浓盐酸的50mL水中，再加入0.5gNa2SO3固体，搅拌后，静置，直到红色褪去。

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