常见的碱课时教案

《氢氧化钠探究之旅》教学设计

一、

教材分析

1、教材的地位及作用

本课选自人教版《化学》九年级下册第十单元。本课内容较多，难记忆。如果掌握的好，对后面碱的通性的学***的帮助。酸、碱、盐这一单元在本书中占有极其重要的位置，运用探究的方法，通过学生的自主试验探究，通过学生与教师的共同总结，将氢氧化钠的性质提出，将加深学生对该性质的记忆，培养其运用正确方法学习化学知识的能力。

2、教学目标分析

化学是一门以实验为基础的科学，义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代化生活的能力。

根据教材内容以及课程标准要求，我从以下三个方面确立本节课的教学目标：

（1）知识与技能：

通过设计一系列的探究实验使学生掌握碱的化学性质。

（2）过程与方法：

a、培养学生科学探究精神和实验能力。

b、培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力以及与人合作的能力。

（3）情感态度和价值观：

a、通过氢氧化钠的化学性质的探究过程，让学生体验化学学科的美，激发学生的求知热情。

b、培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学精神。

3、教学重点和难点分析

（1）难点：氢氧化钠与非金属氧化物二氧化碳的生成物的检验。

（2）重点：氢氧化钠的化学性质及化学探究性试验的探究过程。

二、学情、学法分析

1

新课程把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，提倡自主、合作、探究的学习方式。通过前面酸的性质的学习，学生已经初步掌握了探究物质性质的基本步骤，并能设计简单的探究实验。本节课我会通过对“喷泉是怎样形成的”有趣的实验现象激发对实验探究的兴趣，大胆设想，勇于实践。在教学中我要让学生通过自主实验，享受发现学习的快乐。

三、教法分析

根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用

实验探究法、讨论法、学生自主学习法等多种方法相结合。

在教学中，基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性实验的程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验、得出结论。这样学生通过在做实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，

在教学过程中，多媒体的使用，可以给学生提供成果展示的舞台，向学生提供更多的信息，节省教师板书的时间。通过探究实验给学生动手练习的机会，调动学生的积极性，使学生主动参与到学习中来。在同学之间的相互讨论与交流中，增强他们的合作意识和团队精神。

教学准备

仪器：试管、试管架、药匙、矿泉水瓶、。

药品：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、、盐酸、CaCl2溶液、CO2、Zn粒，CuO粉末，稀H2SO4

四、教学过程：

1、引课

同学们都听过周杰伦的《青花瓷》吧，今天老师给大家带来一首化学版《青花瓷》，相信同学们听完后一定会耳目一新，眼界大开。教师播放一首化学版《青花瓷》，请大家在欣赏之余，重点关注视频中涉及的酸和碱的相关知识。并让我们伴着这优美的歌声，开始我们今天的《氢氧化钠探究之旅》。

（此时，学生热情高涨，表现出强烈的探究欲望。切入主题）

2、讨论交流：师生共同讨论歌曲中涉及的酸和碱的相关知识。

2

3、复习巩固，感受新知

（1）设置问题情境，提出探究问题

提出问题，如何检验二氧化碳气体？

学生回答：用澄清石灰水，有澄清石灰水变浑浊的明显现象

教师问：能否用氢氧化钠溶液？

学生回答：不能，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显的实验现象。

学生疑问：二氧化碳真的能与氢氧化钠溶液发生反应吗？

（2）演示实验，引出探究主题

请看老师给你们展示一个美丽的“喷泉实验”，此实验说明了什么？

讨论与思考：刚才的实验设计足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应吗？

（提示：氢氧化钠溶液中有水,二氧化碳溶解于水或与水反应也能出现类似的现象.）

如何设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应呢？这就是今天这节可我们要探究的主题，以氢氧化钠为例探究碱的化学性质。

（3）明确实验原理，尝试做出假设，制定实验方案

（提示

：我们做过很多的实验，看过很多的实验现象，如：颜色变化，气泡冒出，瓶子变瘪等，学习过很多物质的性质。根据反应物、生成物的不同性质，反应物、生成物的状态化来设计实验方案。）

要想用实验证明自己的假设是否成立，就得制定完善的探究方案并进行实验。教师通过点拨前面学习的碱的性质，再让同学结合初中阶段学习过的物质的类别。

学生讨论: 学生根据教师提示，以小组为单位，讨论设计实验方案。

展示讨论

:学生讲解自己的设计方案，其他同学提出问题，分析讨论。

教师活动: 进行巡视，参与讨论。

请每组同学派一名代表提出实验方案。结合多位同学的回答，点拨后推出较合理的方案。

（4）筛选评价方案

对于学生提出的方案及时予以肯定和表扬。

(5)、学生动手进行实验探究，得出实验结论

3

教师巡视参加探究，指导学生实验。学生都满怀激情的投入到实验的过程中。

设计思路一

验证反应后溶液的酸碱性

（一）测PH值

（二）滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液

学生：用两支试管分别取少量的反应后NaOH溶液，分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。观察到石蕊变成蓝色，酚酞变成红色。证明NaOH没与二氧化碳反应。

（讨论与交流：这种方法对吗？为什么？

提示：碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性）

设计思路二

设计对比实验装置来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生反应

学生实验：矿泉水瓶变瘪。用两个矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH溶液，另一瓶倒入等体积的水，盖上瓶盖，倒入NaOH溶液的矿泉水瓶比倒水的矿泉水瓶变瘪程度大。

水

NaOH溶液

设计思路三

通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生反应

实验

实验步骤

方案

方

案

一

方

向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

向通入二氧化碳的有白色沉氢氧化钠的确与二Ca（OH）2+ Na2CO3

有气泡产生

氢氧化钠的确与二氧化碳发生了反应

Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2

实验现象

实验结论

反应化学方程式

4

案

二

方

案

三

氢氧化钠溶液中滴加氢氧化钙溶液

向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加氯化钙溶液

淀产生

氧化碳发生了反应

=CaCO3

+2NaOH 有白色沉淀产生

氢氧化钠的确与二氧化碳发生了反应

CaC2+ Na2CO3 = CaCO3

+2NaCl (6)、教师评价总结

在刚才的实验中同学们都很认真，通过自己的动手，把抽象的知识感性化。二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应由于实验现象不明显，使学生在学习这一反应时没有感性认识，掌握较难。本节课把学生在课堂学习中遇到的问题作为课题，引导学生从引起气压变化的方面思考，设计实验进行探究，验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应。

（7）老师奖励给回到问题好的学生一朵“玫瑰花”，喷有氢氧化钠溶液的占有酚酞溶液的纸花，“花儿为什么这样红”。

（8）如何检测待测液的酸碱性

废液缸中废液酸碱性的检测与处理

设计检测方案，设计处理方案，观察实验现象，书写方程式。

（9）、总结归纳：碱的化学性质

指示剂

非金属氧化物

酸

盐

（10）课堂小结

碱

通过以上的学习，你获得了哪些知识？得到了哪些启示？

5

《氢氧化钠探究之旅》板书设计

一、碱的化学性质

1．

碱和酸碱指示剂反应

碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红

2．

碱和某些盐反应

Ca（OH）2+ Na2CO3 =CaCO3

+2NaOH 3．

碱和某些废金属氧化物反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 4．

碱和酸反应

NaOH +HCl=NaCl+ H2O

6

《氢氧化钠探究之旅》导学案

一、歌曲中涉及的有关酸和碱的相关知识

1、_________________________________2、________________________________ 3、_________________________________4、_____________________________1、5、_________________________________6、________________________________ 7、_________________________________8、________________________________ 二、如何证明氢氧化钠与二氧化碳反应

思路一、验证反应后溶液的酸碱性

（一）测PH值

（二）滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液

思路二、设计对比实验装置来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生反应

方法：_________________________________________

思路三、通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生反应

1、实验步骤_______________________现象________________________ 结论_______________________方程式__________________________ 2、实验步骤_______________________现象________________________ 结论_______________________方程式__________________________ 3、实验步骤_______________________现象________________________ 结论_______________________方程式__________________________ 三、废液的检测及处理

1、检测方案_______________________实验现象________________________ 处理方案（反应方程式）_______________________ 2、检测方案______________________实验现象______________________ 处理方案（反应方程式）_______________________

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反馈练习----------备战中考

一、这些装置有哪些现象、实验设计的思路。

这些装置有哪些现象________________________________________

实验设计的思路________________________________________

这些装置有哪些现象________________________________________

实验设计的思路________________________________________ 二、、实验桌上有一瓶敞口放置已久的NaOH溶液，激发了同学们的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质，变质程度如何？

【假设猜想】小丽猜想：NaOH溶液部分变质。

小强猜想：

NaOH溶液没有变质

小刚猜想：

。

【方案讨论】同学们设计如下实验来验证小刚的猜想，向溶液中滴加无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，小刚的猜想不对，这种说法对吗？

为什么？___________________________ 【实验探究】小丽同学设计如下实验来验证谁的猜想正确

实验操作步骤

取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液

【反思与交流】

⑴小丽滴加足量的CaCl2溶液的原因是________________________________ ⑵小红取NaOH溶液样品于试管中，滴加少量的稀盐酸，无明显现象，得出NaOH溶液实验现象

实验结论

NaOH溶液部分变质

NaOH溶液没有变质

NaOH溶液完全变质

E 没有变质的结论。小张认为不合理，理由是

____________________

小张提出改进方案是________________________________________ ⑶下列物质①BaCl2溶液②Ca(NO3)2溶液.③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是

__________________ (填序号)。原因是________________________________________ 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是____________________________

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