课题3 利用化学方程式的简单计算教案1

九年级

化学学科

教

学

导

学

案

年

月

日

【课型】复习

化学计算题类型及解题技巧

第一课时

编写教师

郑继斌

备课组长

领导签字

学

1、

通过归纳和典型习题训练，让学生进一步学会化学计算的解题技巧。

节

学

习

过

程

习

2、

能攻独立完成和分析试题并得到提升

目

类型二：根据化学方程式计算

标

2.解答此类题目应注意以下几点

重点

难点

环节

导

学

示

标

根据化学方程式进行相关计算

表格数据型化学计算：函数图像型化学计算

学

习

过

程

1、类型一：有关化学式的计算

解答此类题目应注意的问题

常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例) ①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n) ②A、B元素的质量比:= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n) ③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100% ④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数

练习1、2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是(

) A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动

B.NaClO2是由NaCl和O2构成的

C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%

D.NaClO2中氯元素的化合价为+3 2、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。其化学式请回答：

(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；

(2)Vc的化学式为______；

(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用

西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc30 mg，则小辉妈

妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。

2、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g

(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即：

两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。

(2)解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。

(3)对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：

①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。

②求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：

题型一：文字叙述型化学计算：解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻找

稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：

序号

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀盐酸的质量／g

20

20

20

20

剩余固体的质/g

16

12

8.5

n

3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验：取50g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8％的碳酸钾溶液。滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：

(1)所取50g溶液中HCl和氯化钙的质量。

(2)实验结束后，所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1％) (3)实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量是多少?

题型四：结合实验示意图型化学计算：结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解。

其中某一个纯净物质量（纯量），根据化学方程式的计算分别求解相关纯净物的质量。

1、26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求：(1)黄铜中铜的质量分数；

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)

2、为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7 g，放出的气体在常温下体积为1.1 L。

(1)常温下CO2气体的密度为2.0 g/L，则上述反应放出气体的质量为______g。

(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。

题型二：表格数据型化学计算：这是一类有关数据分析处理的综合计算题型，这类题目解题的关键是找出两种物质恰好完全反应的数据进行计算。

1、为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12．5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20．8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

加入稀盐酸次数

烧杯及所称物质总质量/g 1 72．2 2 91．9 3 111．6 4 131．3 5 152．1 (1)上表中n的数值为______。(2)样品中氧化铜的质量分数是______。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

请计算：⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

题型三：函数图像型化学计算：解答函数图像型计算时，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、转折点、终点和图像变化趋势。

1、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19．6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

1、在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21．2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）。

⑴通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到

g时，废液中的盐酸恰好处理完。

⑵计算废液中氯化钙的质量分数。

请计算：⑴该合金中铜的质量分数。

⑵该合金除铜外，另一种金属是什么（写出过程）

⑶第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

①涉及沉淀的叙述型计算题：

1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

②涉及气体的叙述型计算题：

1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：

（1）锌粒中纯锌的质量；

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：

（1）

该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）

（2）

所的溶液中溶质的质量分数。

4.25.1 第1题

第2题

2、某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

③由溶液质量和质量分数进行计算：

1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（2）样品中碳酸钙的质量分数是。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。