第二单元 化学反应中的能量教案和学案内容

《化学反应中的热量》教学设计

教学目标：

（1）了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

（2）认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；了解化学反应中热量变化的实质。

（3）认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

（4）通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；

2. 过程与方法目标

（1）实验的引入，亲身感触到化学反应中的能量变化，培养学生的观察能力，调到学生学习的积极性。

（2）通过化学反应中能力变化的微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。

3. 情感态度与价值观

（1）培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维能力。

（2）培养学生分析综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

教学重点、难点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

教学过程设计：

学生活动

水能、热能、潮汐能等。

设计意图

生思考，激发学生学习兴趣。

教师活动

[引入]：能量是现在社会迫切需要的能源，大家熟悉的能源有哪些？化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。本节课我们就来学校化学反应中的热量变化。

[板书]：化学反应中的能量变化

反应物的总能量和生成物的总能量不会相等。在新物质产生的同时总是会伴随着能量变化。

[演示实验]: 1.镁与盐酸反应。

2. Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体搅拌混合。

学生先分析实验现象，再感知实验结果

放热反应：有热量放出的化学反应

吸热反应：吸收热量的化学反应

通过亲身体验，引发学生探究的欲望。

1. 知识与技能目标

[学生思考回答]：风能、电能、以生活中的现象引入，引发学[过渡]:任何一个化学反应中，学生理解、分析

举例、总结常见的放热、吸热反应

[设问]为什么化学反应伴随着吸热或放热？

[板书] 一、吸热反应与放热反应

∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量

∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量

分析、回答：反应物和产物能量不同

培养学生分析问题、总结问题的能力

[设问]化学反应一定伴随着旧键的断裂和新键的形成，从化学键的角度如何理解吸热反应和放热反应？

[课件]：请大家根据以下实验数据计算反应H2+Cl2=2HCl的反应热。

[设问]请同学们总结由键能计算ΔH的公式

[板书]二、化学反应中能量变化的实质

旧键断裂：吸收能量

新键形成：放出能量

ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和

[设问]如何更为直观地表示化学反应吸热和放热？

[课件展示]：若干个热化学方程式。

[设问]请同学们观察并总结热化学方程式和普通化学方程式的差别。

[板书]三、热化学方程式

[设问]请同学们总结本节课学生观察、讨论并总结: （1）未注明反应条件。

（2）注明物质状态：用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

（3）可用分数表示计量系数

（4）标明ΔH且ΔH与化学计量数相对应) 。

（5）区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

学生思考并计算，得出结论：

该反应放出热量183kJ

思考并回答

ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和

将定性问题定量化，加深理解。

培养学生观察问题、分析问题、总结问题的能力

学生总结：

所学主要内容。

1. 学习了常见的吸热反应和放热反应

2. 反应伴随热效应是因为反应物和产物能量不同，从键能的角度来讲，是因为破坏化学键吸收的能力和形成化学键释放的能量不同。

3. 学习了热化学方程式的书写。

培养学生自主知识构建能力。