第三单元 人工合成有机化合物第二课时教学设计

§1.3烯烃和炔烃的化学性质

2．教学目标

一、知识与技能：以烯、炔的代表物为例，比较它们的组成、结构和性质上的异同，了解烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。

二、过程与方法：学会利用“结构决定性质，性质反映结构”的方法分析各种常见烃的结构和性质。

三、情感态度与价值观：利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，为学习后续的相关内容作好准备。

3．教学重点、难点：掌握烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。

4．教学计划：1课时

5.教学过程

[导入]在传统的观念中，塑料是不导电的。但是，3名美国及日本的科学家勇敢地向传统观念提出了挑战。他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。这便是聚乙炔塑料。

[展示] 请大家来看这组图片：

这是我国研制的炭式聚乙炔导电塑料颗粒；这是无毒无味EPE珍珠棉

，是一种具有高强缓冲、抗振能力的的新型环保包装材料，在人们的日常生产、生活中应用非常广泛。它是由乙烯合成的高压聚乙烯树脂。

[过渡]那么，这些新材料是怎样由乙烯和乙炔合成的？烯烃和炔烃有哪些化学性质呢？这是我们这节课探讨的主题——烯烃和炔烃的化学性质

请大家首先看一下学习目标：（图片展示）

[复习]下面请大家结合乙烯的球棍模型，讨论回顾乙烯的结构与性质，完成学案《复习乐园》。

[展示]乙烯的球棍模型

[提问] 那位同学来描述一下乙烯分子的结构特点

（同时展示图片）

[学生]描述乙烯的分子结构特点：

乙烯分子是平面行分子，分子中有碳碳双键，相邻两个键的夹角皆为120°。

[分析]乙烯分子中的碳碳双键是一种不饱和键，其中含有不牢固的共价键，容易断裂。那么乙烯分子的这种结构特点，决定了它的化学性质。那位同学说一下乙烯具有的化学性质？

学生回答：氧化反应、加成反应、加聚反应。

[分析]乙烯可以在氧气中燃烧，产生明亮的火焰，并伴有黑烟。当然它也能被酸性高锰酸钾溶液所氧化生成二氧化碳，使高锰酸钾溶液颜色退去。乙烯可以与溴水发生加成反应而使其褪色，我们一起来看一下反应过程。除此以外，乙烯还可以与氢气、氢卤酸等发生加成反应。

这是与氢卤酸的加成过程。乙烯分子在引发剂存在的条件下，还可以发生加聚反应，生成聚乙烯。聚乙烯是目前应用非常广泛的塑料材料，其在大大方便了人们生活的同时，也给环境

造成了巨大影响，这就寄希望与同学们以后能开发出绿色环保的替代品。我们来看一下乙烯的加聚过程。

[总结]乙烯是最简单的烯烃，是烯烃的代表物，那么，烯烃有哪些化学性质？找个同学来总结一下。

请同学们完成快乐体验。

[过渡]我们知道了烯烃的性质，那么，乙炔能发生类似的反应吗？下面我们再来研究乙炔的分子结构特点

[学生]乙炔分子中含有碳碳叁键，键角为180°，所以乙炔为直线型分子。 [置疑]那么，请大家预测乙炔会有哪些性质？

[学生]乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃，所以，乙炔与乙烯应有相似的性质：可以使溴水或酸性KMnO4溶液退色，可以在催化剂的条件下与H2、卤化氢、水发生加成反应，在一定条件下，分子间还可以彼此加聚得聚乙炔。

[过渡]“实践是检验真理的唯一标准”，下面通过实验检测一下我们的分析是否正确：

[分组实验] 实验1：向盛有乙炔气体的试管中迅速加入少量溴水，振荡，观察现象。

现象：溴水（橙色）退色。（溴的四氯化碳由红棕色退成无色）。

[思考] 将烷烃通入溴水没有明显现象；那么，请大家思考该反应有何用途？

[用途]该反应常用于鉴别烯烃和烷烃、炔烃和烷烃，可以用于除去烷烃中的烯烃或炔烃。

[播放动画]乙炔与Br2的加成反应。

[过渡] 乙炔除了能与Br2发生加成外，在催化剂作用下，还能与H2、卤化氢加成, [用途]通过催化加氢可以把不饱和烃转化为饱和程度较高的烃。

[讲解]在一定条件下，乙烯分子间还可以彼此加成聚合得聚乙烯，炔烃通常难以自身加聚成高分子化合物，但在特殊条件下能发生加聚反应生成聚乙炔。

聚合反应（加聚反应）：

[播放动画]乙炔的聚合反应。

[提问]乙烯除了能发生加成反应外，还能发生哪些反应呢？

[分组实验]实验3：向盛有乙炔气体的试管中迅速加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，观察现象，并将反应方程式填进表格。

⑵能使酸性KMnO4溶液褪色：乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。利用这个反应可以区别烷烃和炔烃、烷烃和烯烃。

现象：酸性KMnO4溶液退色。

[阅读]教材37页最后一段和38页的表格，了解烯烃和炔烃被酸性KMnO4溶液氧化的产物。

[迁移应用]讨论38页应用栏目的答案。

[讲述]若用酸性高锰酸钾溶液氧化烯烃，则反应迅速发生，此时，不仅π键打开，σ键也可断裂。双键断裂时，由于双键碳原子连接的烃基不同，氧化产物也不同。

[练习] 炔烃被高锰酸钾或臭氧化时，生成羧酸或二氧化碳。如：

[学生总结]炔烃和烯烃的化学性质：

⒈氧化反应

⑴燃烧：CnH2n+3n/2O2 nCO2+nH2O

⑵能使KMnO4酸性溶液褪色：利用这个反应可以区别烷烃和烯烃。

⒉加成反应

⑴催化加氢：R-CH=CH2+H2 R-CH2CH3

⑵加卤素：能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色，

利用这个反应可以区别烷烃和烯烃。

⑶加卤化氢：可用于制一卤代烷烃。

⑷烯烃水化：R-CH=CH2+H2OR-CH3－CH2OH ⒊聚合反应（加聚反应）：

炔烃与烯烃有相似的化学性质。

[板书设计] §1.3烯烃和炔烃的化学性质

1. 分子结构特点

2. 化学性质